【正文】 D、熔點高,這種金屬是( )A、鋰 B、鈉 C、鉀 D、銣（ ） A、Na和H2O B、Na2SO4 溶液和Mg(OH)2 C、Na2O和H2O D、Na2CO3 溶液和Mg(OH)2（ ） A、化學(xué)性質(zhì)都很活潑 B、都是強還原劑 C、都能在氧氣里燃燒生成M2O（M為堿金屬） D、都能跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,不能只用離子方程式Ba2++SO42=BaSO4↓來表示的是( )A、 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 HNO3B、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2 NaClC、 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 H2OD、 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl （ B ） (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3，溶解度最小的是 （ C ） (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO392..向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的產(chǎn)物之一為: C B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2 ,通入H2S氣體不產(chǎn)生黑色沉淀的是( D) + , Zn2+ B. As3+, Cd2+ + , Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+ ,生成正常氧化物的單質(zhì)是( A)?！妫旅娴奈镔|(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不為零的是：（ B ）。，它們是：( B )。：1的摩爾比在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成H2O，在該過程中( D )是正確的。：( B )。.多元弱酸，其酸根離子濃度近似等于該酸的一級解離常數(shù)。3錯誤！未指定書簽。.PbI2和CaCO3的溶度積均近似為109，則兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。．Mg（OH）2在MgCl2溶液中的溶解度比在純水中大。．由于同離子效應(yīng)的存在，則電解質(zhì)溶液的pH值一定會增大。. mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同濃度的NaF溶液的pH值要大，這表明CN的Kb值比F的Kb值要大。.PbI2和CaCO3的溶度積均近似為109，從而可知兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。()14錯誤！未指定書簽。（ ）16錯誤！未指定書簽。（ ）19．與同離子效應(yīng)相比，鹽效應(yīng)往往較小，因此可不必考慮鹽效應(yīng)。一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中，[ c ( Ag+ ) / c]和[ c ( Cl ) / c]的乘積都等K( AgCl )。 c]2 （ （ √） Ca + N2 → Ca3 N2 反應(yīng)中，N2是氧化劑。（ √）+ + eAg中，加入少量NaI(s)，則Ag的還原性增強。電極反應(yīng)為Cl2+e =Cl時jθ（Cl2/Cl）=1/2=。（ √），不同氧化態(tài)組成的電對的值不同。（），其原因是 MgO晶格能大。（ √），鍵的極性越強，其分子的極性越強。（ √）。（ √），是由于陽、陰離子交替排列、不能錯位的原因。（），就能形成幾個共價鍵。（ √），其熔點、沸點都一定比同類物質(zhì)的熔點沸點高。（），則原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為8～18 個。（）（）～2的元素，都在s區(qū)。.............（√）[Cr(CO)5 ]2 分子中存在著CrHCr氫橋鍵。....................................................（√），但它的電負性比氫小。............................. ............................. .................................（）+5，可以推斷NF5能穩(wěn)定存在。......................（√）。...........................................（），隨著氯的氧化值增加，其氧化性越來越強。...（）95.ⅥB族中各元素的價層電子構(gòu)型為(n1)d5ns1。............... ........................（√）100.[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空間構(gòu)型為正四面體，Cu2+ 以 sp3 雜化軌道與NH3形成配位鍵。5H2O中的5個H2O,其中有4個配位水,應(yīng)先失 結(jié)晶水,而后才失去配位水. …………………………………………………（Χ）114. Zn2+、Cd2+、Hg2+都能與氨水作用,形成氨的配合物. …………………………（Χ）,其化學(xué)式應(yīng)該用CuCl來表示。（√）。結(jié)構(gòu)的主要不同點在于鍵長，鍵能和鍵角不同。即ClO4 ClO3 ClO2 ClO。（ ）140．功可以全部變成熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功。（ ）144．在絕熱系統(tǒng)中，發(fā)生一個從狀態(tài)A→B的不可逆過程，不論用什么方法，系統(tǒng)再也回不到原來狀態(tài)了。 （ √ ） 三、填空題，冬季汽車水箱中加入乙二醇的主要原因是_______。把冰放到0℃的鹽溶液中，冰將_______ ，是因為 _______。3. 5. 錯6. 緩沖溶液是由_______或_______組成的混合溶液。 已知Ks?(Ag2CrO4)=1012, Ks?(AgCl)=1010，_______沉淀，其次生成沉淀_______，最后生成_______。AgI、AgCl、Ag2CrO解:生成Ag2CrO4沉淀所需最低Ag+濃度為：(1012/) =106 HAc10. 用水稀釋含有大量CaCO3固體的水溶液時，CaCO3的溶度積_____，溶解度_______，溶解量_______。K[Ag(CN)2]中沉淀Ag+，原因是_______。b(Ag+){Ag(CN)2}Ks?14. 25℃時，Ks?[Ca(OH)2] = 106，Ca(OH)2的飽和溶液中b(Ca2+)=_______，b(OH)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______。kgS = mol105，25℃時，_______。18. 同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_______。kg1HAc溶液中加入少許NaCl晶體，溶液的pH將會_______，若以Na2CO3代替NaCl，則溶液的pH將會_______。， 當(dāng)相應(yīng)原電池的電動勢 E 0 V, 反應(yīng)向 ___正向__進行。則電池的負極為鎳電極_________________，正極為__銀電極____________________________，原電池符號為_______________________________________________。25. 在酸性溶液中MnO4﹣作為氧化劑的半反應(yīng)為 MnO4﹣＋8H+＋5e﹣= Mn2+＋4H2O H2C2O4作為還原劑的半反應(yīng)為_______________。為__ _____ , 反應(yīng)向右 __不能自發(fā)_______ 進行。SO42﹣/SO32﹣＝+ Ｅ248。值, 排出還原型還原能力由大到小的順序: Mg Al (H2) H2S Sn2+ SO32– 減小、不變、 。34. 反應(yīng)2Fe3+(aq) + Cu(s) =2Fe 2++ Cu 2+(aq) 與Fe (s) + Cu 2+ (aq) =Fe2+(aq)+ Cu (s) 均正向自發(fā)進行，在上述所有氧化劑中最強的是 ，還原劑中最強的是 。 、HNOC6HH3BOCH3OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3Cl中能形成氫鍵的有 ?！?p”表示電子的主量子數(shù)等于 ，角量子數(shù)等于 ，該亞層最多可以有 種空間取向。從極性考慮，SiCl鍵是 (極性或非極性)共價鍵； SiCl4分子是 （極性或非極性）分子，其偶極矩 。 (ΙΙΙ) 1s22s2 。，的化學(xué)性質(zhì)相似，這是由于 引起的。，該元素在周期表中屬于 區(qū) 族。，該元素在周期表中屬于 族 周期 區(qū)。該元素在周期表中屬于 族 周期。、CClCBr4和CI4都是 （極性/非極性）分子，固體中分子間的相互作用力是 ，它們的熔點由高到低排列的順序是 ，這是因為 。，BCl3分子的空間構(gòu)型為 ，偶極矩 （為零, 大于零, 小于零）、中心原子軌道雜化方式 ；NF3分子的空間構(gòu)型為 ，偶極矩 （為零, 大于零, 小于零），中心原子軌道雜化方式為 。 分子為 結(jié)構(gòu)，其中心原子采取 雜化形式。、鉀、鍶、鋇的氯化物在無色火焰中灼燒時，火焰的顏色分別為 深紅 、 紫 、 深紅 、 綠 。，處于對角線位置且性質(zhì)相似的兩種元素是 Li,Mg 。，生成化合物最多的是__氙__，在空氣中含量最高的是__氬__，具有放射性的是__氡__，最初由太陽光譜中發(fā)現(xiàn)的是__氦__。羰基合鐵（Ⅱ）配離子的化學(xué)式是—————；二氯化亞硝酸根△U=Q+W的適用條件是 ；熱力學(xué)第二定律△S≥0作判據(jù)時的適用條件是 ；熱力學(xué)第三定律S（0K）=0的適用條件是 。=0；=nRln(v2/v1)89．實際氣體絕熱自由膨脹，其△U 0，△S 0。=0；093．純物質(zhì)完美晶體 時的熵值為零。閉系、W‵=0、等壓97．判據(jù)△G≤0的適用條件是 。 堿 CO3NHAc、OH、SNO2兩性物 [Cr(H2O)5(OH)]2+、HSOH2POHPO4HS、H2O、5. H2S溶液呈酸性， mol/L，今加少量下列溶液于飽和H2S溶液中：(1) mol/L HCl； (2) 1 mol/L Na2S； (3) 1 mol/L NaOH；(4) NaCl； (5) H2O； (6) AgNO3。H2O＋HAc＋H+＋OH，加少量H+時，H+＋AcHAc；加少量OH時，H＋NH4NH3(2)多元弱酸溶液：[H+]＝，(cKa2≥25 Kw，c 25Ka1)；弱酸弱堿鹽溶液(以NH4Ac為例)：[H+]＝，(c≥25Kw，c 25 KHAc)；氨基酸溶液：[H+]＝，(c解：PbCl2 Ksp=[Pb2+][Cl]2AgBr Ksp=[Ag+][Br] Ba3(PO4)2 Ksp=[Ba2+]3[PO43]2Ag2S Ksp=[Ag+]2[S2]11．在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。 (4) 加入氨水，形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大12. pH值大于7的溶液一定是堿的溶液嗎?為什么?答: 不一定是. pH7 只能表明該溶液中[OH][H+]，溶液顯堿性. 使水溶液呈堿性的溶質(zhì)，可能是堿也可能是鹽，(弱酸強堿鹽) 13. 溶液的酸堿性強弱能否說明酸物質(zhì)的強弱?舉例說明.答: 不能。若加入少量強堿，H++OH==H2O，使HAc==H++Ac平衡右移，溶液中[OH]不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。解 （1）活潑性：FeSn。（2）金屬鐵能從Cu2+鹽溶液中置換出Cu，而FeCl3溶液又能溶解銅版。而0 Cl/Cl遠大于 0Fe3+/Fe故鐵與Cl2反應(yīng)可得到FeCl3。，是否發(fā)生變化？為什么？解 發(fā)生變化。L－1) || Cu2+ (1molE = j (+) －j (－)（1）Pt | Fe2+(1molL－1)，F(xiàn)e2+( molL－1) , Fe3+( = 0∴假設(shè)正確，電池反應(yīng)式為 I2 + 2Fe2+ = 2I－ + 2Fe3+（2） Pt | Fe3+( molL－1)，MnO2（固）| Pt設(shè)右邊為正極，左邊為負極E = j (+) －j (－)=φ＃(MnO2/Mn2+)+ lg －j＃(Fe3+/Fe2+)－ lg = 0∴假設(shè)正確，電池反應(yīng)式為 MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O：（a）3s3p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1試根據(jù)這個信息確定它們在周期表中屬于那個區(qū)、哪個族、哪個周期。它位于d區(qū)，第