高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 化學(xué)反應(yīng)及能量變化一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容 ， 且題目的考查形式有以下特點(diǎn)： (1)氧化還原反應(yīng)的概念與計(jì)算形成學(xué)科內(nèi)綜合題 。 第一單元 │ 考綱要求 4． 理解質(zhì)量守恒定律的含義 。 掌握重要氧化劑 、 還原劑之間的常見反應(yīng) 。 2． 理解氧化還原反應(yīng) ， 了解氧化劑和還原劑等概念 。 初步了解新能源的開發(fā) 。 5． 掌握有關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 。 第一單元 │ 復(fù)習(xí)策略 所以 ， 復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下關(guān)鍵點(diǎn)： ① 加強(qiáng)對(duì)相關(guān)概念的準(zhǔn)確理解和把握 。 第一單元 │ 復(fù)習(xí)策略 ③ 及時(shí)歸納整理 。 通過歸納整理 ， 在此基礎(chǔ)上進(jìn)行適當(dāng)?shù)?、 專項(xiàng)的 、 有針對(duì)性的訓(xùn)練 ， 提高解題能力 。 本講編寫的主要特點(diǎn)是： (1)突出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征 。 配備的例題和變式題 ， 可供老師講解和學(xué)生消化練習(xí)使用 。 第 1講 │ 考點(diǎn)整合 3 ． 氧化還原反應(yīng)的表示方法 ( 1 ) 雙線橋 ： 表明同一元素在反應(yīng)前后的電子得失情況 ， 線橋跨越 “ 等號(hào) ” ， 電子得失總數(shù)相等 。 第 1講 │ 考點(diǎn)整合 三 、 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律 1． 守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)等于氧化劑得到的電子總數(shù) ， 即得失電子守恒 。 第 1講 │ 考點(diǎn)整合 2． 強(qiáng)換弱規(guī)律 對(duì)于反應(yīng)：氧化劑＋還原劑 ===氧化產(chǎn)物 (弱氧化劑 )＋還原產(chǎn)物 (弱還原劑 )， 其中 ， 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 ， 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 。 第 1講 │ 考點(diǎn)整合 3 ． 價(jià)態(tài)規(guī)律 ( 1 ) 高氧低還中兩全 ： 元素為最低價(jià)態(tài)時(shí) ， 只具有還原性 ，如 I－， S2 －等 ； 元素為最高價(jià)態(tài)時(shí) ， 只具有氧化性 ， 如 Fe3 ＋， H＋等 ； 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí) ， 既具有氧化性 ， 又具有還原性 ，如 Fe2 ＋等 。 要點(diǎn)探究 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的考查 1． 正確判斷物質(zhì)中各元素 (特別是變價(jià)元素 )的化合價(jià)是判斷有關(guān)概念的前提 ， 其基本方法是：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià) ， 再根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原理求其他元素的化合價(jià) 。例如：氧化性 HCl O4HCl O3HClO2 HC lO ， H3PO4中＋ 5 價(jià)的 P 無(wú)強(qiáng)氧化性。 6 ．得到電子難的元素，失去電子不一定容易。 8 ． 同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可能作氧化劑也可能作還原劑，可能既作氧化劑又作還原劑，可能既不作氧化劑又不作還原劑。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評(píng) ] 本題主要考查學(xué)生對(duì)氧化還原概念掌握的準(zhǔn)確度和深刻程度 ， 化學(xué)知識(shí)都存在一般與特殊相結(jié)合的特點(diǎn) ， 此類題目可以很好地考查學(xué)生思維的周密性 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 例 2 制備氰胺化鈣的化學(xué)方程式為 ： C a C O 3 ＋2 H C N == = C a C N 2 ＋ CO ↑ ＋ H 2 ↑ ＋ CO 2 ↑ ， 在反應(yīng)中 ( ) A ． 氫元素被氧化 ， 碳元素被還原 B ． H C N 既是氧化劑又是還原劑 C ． C a C N 2 是還原產(chǎn)物 ， H 2 是氧化產(chǎn)物 D ． CO 是氧化產(chǎn)物 ， H 2 是還原產(chǎn)物 2 B 分析方程式兩邊元素的化合價(jià) ， Ca CO 3 中所有元素的化合價(jià)均無(wú)變化 ， 因此反應(yīng)物 HCN 既是氧化劑又是還原劑 。 準(zhǔn)確判斷各物質(zhì)中元素的化合價(jià)是解答此類型題目的關(guān)鍵 ， 聯(lián)系有關(guān)規(guī)律 ： “ 升失氧化還原劑 ， 降得還原氧化劑 ” 求解 。如： Fe 與 Cl2和 S 反應(yīng)，分別生成 F e C l3和 Fe S ，即氧化性： Cl2＞ S 。 將 Cu片分別放入常溫下的濃 HNO稀 HNO3中，前者反應(yīng)比后者劇烈，證明氧化性：濃 HNO3稀 HNO3。 濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。 Fe2 ＋中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài) ， Fe2 ＋既有氧化性又有還原性 ， 但實(shí)驗(yàn) ② 中 FeC l 2 被 Cl 2 氧化為 FeC l 3 ， 只能證明 Fe2 ＋的還原性 。 在解答時(shí)充分利用題給條件 ， 必要時(shí)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 ， 再用強(qiáng)換弱規(guī)律求解 。 綜合可得 ， 氧化性 ：XO－4Z2B2A3 ＋， 還原性 ： A2 ＋B－Z－X2 ＋。 例 4 [ 2 0 0 9 當(dāng)xa≤ 時(shí) ， Cl2僅氧化 Fe2 ＋， 故 A 項(xiàng)正確 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評(píng) ] 本題非常好地考查了氧化還原反應(yīng)的 “ 優(yōu)先規(guī)律 ” 和 “ 電子守恒規(guī)律 ” ， 有一定的難度 。 2I－＋ Cl2== = I2＋ 2Cl－， 2 Fe2 ＋＋ Cl2== = 2Fe3 ＋＋ 2 Cl－， 2FeI2＋ 3Cl2== = 2FeCl3＋2I2。 1 ． [ 201 1 A ： 因 MnO－4中有金屬元素 Mn ， 故不正確 。 第 1講 │ 教師備用習(xí)題 2 ． [ 201 118
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