20xx屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)電解池-預(yù)覽頁
【正文】 [例 2] 在如圖所示的裝置中，若通入直流電 5 min時，銅電極質(zhì)量增加 g，試回答： (1)電源電極 X名稱為 ____． (2)pH變化： A___， B___， C___.(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) (3)通電 5 min時， B中共收集 224 mL氣體 (標準狀況 )，溶液體積為200 CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 __________(設(shè)電解前后溶液體積無變化 )． (4)若 A中 KCl溶液的體積也是 200 mL，電解后，溶液的 pH為 ____(設(shè)電解前后溶液體積無變化 )． 【 答案 】 ： (1)負極 (2)增大 減小 不變 (3) mol根據(jù)學(xué)生的水平更換練習(xí)內(nèi)容。 ? 本課件把理論與實驗探究內(nèi)容相結(jié)合，使電化學(xué)知識更加系統(tǒng)。L－ 1 (4)13 [例 3] 下圖所示裝置可用于制備 N2O5 (1)N2O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為 __________． (2)陰極區(qū)產(chǎn)生的無色氣體被氧化為紅棕色后可以轉(zhuǎn)化為 N2O4，當(dāng)電路中通過 6 mol e－ 時整個電解槽中參加反應(yīng)的硝酸 ___mol. [解析 ] N2O4→N2O5氮元素化合價升高，氮原子失電子；電解時的陽極失電子，故在陽極產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為： N2O4＋2HNO3―→ 2N2O5＋ 2H＋ ＋ 2e－ . (2)根據(jù)題中信息可知，陰極區(qū)硝酸被還原為 NO，則電極反應(yīng)為：HNO3＋ 3e－ ＋ 3H＋ === NO＋ 2H2O. 結(jié)合陰、陽極電極反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中通過 6 mol e－ 時，在陽極上參加反應(yīng)的硝酸為 6 mol，在陰極上參加反應(yīng)的硝酸為 2 mol，共 8 mol. 【 答案 】 ： (1)陽極 N2O4＋ 2HNO3―→ 2N2O5＋ 2H＋ ＋ 2e－ (2)8 設(shè)計說明 ? 為 2020屆高三學(xué)生第一輪復(fù)習(xí)提供學(xué)習(xí)思路和方法，緊密聯(lián)系高考，講練結(jié)合，總結(jié)規(guī)律，提升能力。
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