20xx屆高考化學一輪復習(新高考)氧化還原反應方程式的配平作業(yè)-預覽頁
【正文】 4) 極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，請寫出其水解反應方程式： 。崇左一中模擬)已知還原性：HSOI－，氧化性：IOI2。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。3．工業(yè)上常利用反應Cr2O＋CH3OH＋H＋―→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是( )A溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴．Cr2O發(fā)生氧化反應C．若配平后Cr3＋和CO2的化學計量數(shù)比為2∶1，則Cr2O中的n＝2D． g CH3OH參加反應，1022答案 C解析 根據(jù)反應方程式可知，Cr3＋為灰綠色，是生成物，溶液的顏色應該變成灰綠色，故A錯誤；反應中CH3OH中C元素的化合價由－2價升高到＋4價，被氧化，則Cr2O發(fā)生還原反應，故B錯誤；若配平后Cr3＋和CO2的化學計量數(shù)比為2∶1，假設(shè)生成的二氧化碳為1 mol，則轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，Cr2O中Cr元素的化合價為＋6價，因此n＝2，故C正確； g CH3OH的物質(zhì)的量為＝ mol， mol，1023，故D錯誤。濱州調(diào)研)工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]，來除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。山東東營調(diào)研)NaNO2是一種食品添加劑。7．常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應原理如圖所示，下列說法正確的是( )A．該反應過程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋B．當有1 mol O2 生成時，轉(zhuǎn)移2 mol電子C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低D．H2O2的氧化性比Fe3＋強，還原性比Fe2＋弱答案 B解析 根據(jù)箭頭方向，找出反應物和生成物，兩步反應分別為：2H＋＋H2O2＋2M===2H2O＋2M′；2M′＋H2O2===2M＋O2↑＋2H＋；根據(jù)H2O2的化合價變化，M為Fe2＋，M′為Fe3＋，故A錯誤；總反應為：2H2O2===2H2O＋O2↑，每有1 mol O2 生成時，2 mol H2O2中2 mol －1價氧元素生成2 mol 0價氧元素，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故B正確；2H2O2===2H2O＋O2↑，在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋為催化劑，H2O2的溶液顯弱酸性，生成水后，pH升高，故C錯誤；根據(jù)2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋，H2O2中氧的化合價降低為氧化劑，F(xiàn)e3＋為Fe2＋化合價升高后的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，氧化劑H2O2的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe3＋的氧化性；在2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋中，H2O2化合價升高為還原劑，F(xiàn)e2＋為Fe3＋化合價降低后的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2＋的還原性，故D錯誤。答案 S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋(3)KClO3與淀粉173。答案 NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3崇左一中模擬)已知還原性：HSOI－，氧化性：IOI2。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。(2)由還原性：HSOI－可知，當NaHSO3溶液過量時，IO先被還原成I2，再被還原成
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