初中化學置換反應方程式總結-預覽頁
【正文】 + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑2鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑2鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑3鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的現象：有氣泡產生。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。3鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑3鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑3木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。）※工業(yè)上制取金屬鉀的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。）反應Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相類似。單質與氧化物發(fā)生置換反應2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2OC+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HClSi+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O單質與非氧化物發(fā)生置換反應2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O第五篇：置換反應總結置換反應總結置換反應總結一、按元素的性質劃分：（一）金屬置換出金屬Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（說明：還原性強的把還原性弱的置換出來）鋁熱反應：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe（說明：Al元素的的還原性比Fe元素的還原性強。（說明：這個反應發(fā)生，不能說明Na的還原性比K強。（二）金屬置換出非金屬2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑2Mg＋CO2=2MgO＋C3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑（三）非金屬置換出金屬(在干態(tài)條件下反應)H2＋CuO=Cu＋H2O；此反應不能說明H2的還原性比Cu強。⑵當A為金屬元素與非金屬元素所組成的化合物時，化合物B的化學式為______________單質甲少量時反應①的離子方程式為______________________________________________。解析：①所涉及的元素的原子序數都小于20。非金屬→非金屬:如2F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=S+2HCl
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