高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案模板-預(yù)覽頁
【正文】 先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。原電池中，兩極的金屬活動性差別越大，反應(yīng)越快，但若有活動性強于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕(保護了鐵)，所以此題的答案是： (4)、(2)、(1)、(3)、(5)?！ ∪绻娊饬蛩徙~時，要恢復(fù)原來的濃度應(yīng)該加入什么呢? 回答： 因為電解硫酸銅時，生成的是銅和氧氣，所以應(yīng)該向溶液中加入氧化銅?！ ?1)HCl (2)NaOH (3)Na2SO4(4)NaCl 回答： 鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的pH升高?！ ∷?1)、(2)、(4)溶液的pH都增大?！ ≡?3)中應(yīng)該加入一定量的水?！ 、垆囯姵亍 ∶芏刃?，壽命長應(yīng)用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導(dǎo)彈的電源?！ 〗窈笪覀冞€可以根據(jù)原理設(shè)計出更多更好的實用電池。G為電流計，K為開關(guān)?！ ?2)A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____?！ ?2)A附近的變化是變?yōu)榧t色，因為D端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2H+2e=H2。 ()2H2+4OH4e=4H2O (+)O2+2H2O+4e=4OH 此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學(xué)知識的大部分內(nèi)容。 請同學(xué)們分析后給出答案。 同學(xué)們的分析是非常正確的。由3600C/96500C/?！ ⊥瑢W(xué)們分析的比較清楚，在作此題時應(yīng)該抓住時間、表面積、電量、物質(zhì)的量的相互關(guān)系，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法得到正確的答案。 (2)以鉑絲為電極進行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電極反應(yīng)式為____?！ ?2)估計該電解質(zhì)溶液應(yīng)該用____(強的酸或強的堿)?！ 、谠陔娏鲝姸葹镮A，通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg?！ ?2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。 答 案 一、選擇題 二、非選擇題 3.(1)HCl陽極：2Cl—2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑ 總反應(yīng)式：2HClH2↑+Cl2↑ (2)KOH陽極：4OH4e→2H2O+O2↑陰極：4H++4e→2H2↑ (3)CuSO4總反應(yīng)式：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ 4.(1)負極：Zn—2e→Zn2+正極：O2+4e+2H2O→4OH (2)強堿 6.(1)D、A、BF→B→A→C→D→E (2)2Cl—2e=Cl2，變藍色，2I+Cl2=I2+2Cl (3)①③④⑥ 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案2021模板3 ?。骸 。容^三種分散系的特征 、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應(yīng)用?！ 。骸 ∫?、分散系概念以及三種分散系比較 分散系溶液膠體濁液 分散質(zhì)微粒直徑 外觀 分散質(zhì)微粒組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子大量分子或離子集合體 能否透過濾紙 能否透過半透膜 實例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水 二、膠體 ?。悍稚①|(zhì)的大小介于～之間的分散系叫做膠體?！ 、诮忉專耗z體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。 ，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚?！ ?。 (4)膠體的沉聚 ?、俣x：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現(xiàn)象?！ 。合嗷ブ泻?，減小同種電性的排斥作用。三角洲的形成。 離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體) SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體) 復(fù)分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。Ag++X—=AgX(膠體) ?、弁寥滥z體?！ ∪?、溶液 飽和溶液：一定下，一定量的溶劑中再溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。例如：0℃、1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，,。 (1)溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響： 大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而。這兩種情況都不改變的是() (OH) +數(shù)目 (2)溫度、壓強對氣體溶解度的影響： 氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而(如氨水受熱逸出氨氣)。) 例2：下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是() ，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體 ℃，% ，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加 ： 物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來表示?！ ?1)30℃時A物質(zhì)的溶解度是____，同溫度下B物質(zhì)的溶解度是____?！ ?4)60℃時有50gA物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃時有____gA物質(zhì)析出。該溫度下硝酸鉀的溶解度為() 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案2021模板4 目標(biāo)： ，與水解平衡移動。 氯化鋁溶液呈性，原因?！ 。盅b于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較?！ 〗M成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高?！ ?2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大?！ ←}類水解知識的應(yīng)用 根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！ 嗨獬潭却笥谒獬潭?。 (1)大小比較： ?、俣嘣跛崛芤海鶕?jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析?！ 、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素?！ ‰娊赓|(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和?！ ?2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。溶液和溶液的體積比約是?！ “鍟O(shè)計： (1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法?！ ?3)水解是微弱的。方法：加酸()，抑制水解。 正確書寫鹽類水解的離子方程式?！ ∏楦心繕?biāo) 使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。是本節(jié)教學(xué)重點?！ ￡P(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義?！ 》治鰰r可利用圖310幫助學(xué)生理解，或利用計算機輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動形象、直觀。 都弱都水解(了解就可) (l)找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式?！ ?4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主?！ 》治鲇绊扄}類水解的因素。 教學(xué)設(shè)計方案一 課題：鹽類的水解 重點：理解鹽類水解的本質(zhì) 難點：鹽類水解方程式的書寫和分析
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