儀器分析化學電位分析法的應用-全文預覽
【正文】 actors influenced on conductometric measurement 四 、 電導測量與裝置 conductometric measure and devices principle of conductometry potentiometry and conductometry 一、電解質(zhì)溶液的基本性質(zhì) basic property of electrolyte solution 導電性質(zhì)：離子導電； (G) 、電導率 (?) 、摩爾電導率 (?m) 電導： 衡量電解質(zhì)溶液導電能力的物理量，電阻的倒數(shù)。 25℃ 時 ， 測得鈣離子電極電位為－ (對SCE),加入 (NO3)2標準溶液 ,攪拌平衡后 ,測得鈣離子電極電位為－ (對 SCE)。 (3)Δ2E/ΔV 2 V曲線法： 圖（ c） Δ2E/ΔV 2二階微商。 通常采用三種方法來確定電位滴定終點 。 關(guān)鍵 : 確定滴定反應的化學計量點時 ,所消耗的滴定劑的體積 。 干擾離子的影響表現(xiàn)在兩個方面 ：一是能使電極產(chǎn)生一定響應，二是干擾離子與待測離子發(fā)生絡合或沉淀反應。 影響電位測定準確性的因素 ? 溶液特性 在這里溶液特性主要是指溶液 離子強度 、 pH及 共存組分等。在測量過程中應盡量 保持溫度恒定 。 ， χ 2≈ χ 1。 (2)標準加入法 設某一試液 體積 為 V0， 其待測離子的 濃度 為 cx， 測定的工作 電池電動勢 為 E1， 則： 式中： χi為游離態(tài)待測離子占總濃度的分數(shù)； γi是活度系數(shù)； cx 是待測離子的總濃度 。 ianFRTKE lg3 0 ???(1)標準曲線法 用測定離子的純物質(zhì)配制一系列不同濃度的標準溶液，并用 總離子強度調(diào)節(jié)緩沖溶液 （ Totle Ionic Strength Adjustment Buffer簡稱 TISAB） 保持溶液的離子強度相對穩(wěn)定，分別測定各溶液的電位值，并繪制 : E lg ci 關(guān)系曲線。 X39。第四章 電位與電導分析法 第二節(jié) 電位分析法的應用 一、 直接電位法 direct potentiometry 二、電位滴定分析法 potentiometric titration 三、電位分析法的應用與計算示例 application and calculate example of potentiometry potentiometry and conductometry application of potentiometry 一、 直接電位法 direct potentiometry 1． pH測定原理與方法 指示電極： pH玻璃膜電極 參比電極 ： 飽和甘汞電極 Ag, AgCl | HCl | 玻璃膜 | 試液 溶液 ?? KCl(飽和） | Hg2Cl2（ 固）， Hg ?玻璃 ?甘汞 電池電動勢為： 常數(shù) K180。 使用時，盡量使溫度保持恒定并選用與待測溶液 pH接近的標準緩沖溶液。FRTKEFRTKEXXSS ????FRTEE SX/3 0 SX???表 標準 pH 溶液 溫度t ℃ 0 . 0 5 M 草酸三氫鉀 25 ℃ 飽和酒石酸氫鉀0 . 0 5 M 鄰 苯二甲酸氫鉀 0. 0 1 m o l / L 硼 砂 2 5 ℃ C a ( O H ) 2 1 0 1 . 6 7 1 3 . 9 9 6 9 . 3 3 0 1 3 . 0 1 1 1 5 1 . 6 7 3 3 . 9 9 6 9 . 2 7 6 1 2 . 8 2 0 2 0 1 . 6 7 6 3 . 9 9 8 9 . 2
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