【正文】 溶質的總量 已解離的溶質量解離度 ?例題 132. 25`C度時 , HCN水溶液中的 A (A) 106mol .dm 3 (B) (C ) (D) ， 溶液越稀則 ▁▁ 。 堿 —凡能接受 H+的物質 。 (SO4)3 三 .可溶電解質單相電離平衡 １ ． 水的電離： H2O（ ι ） ==H+(aq) + OH(aq) (1)水的離子積： KW=C(H+) 523 OHHCdmm o l ??。 沸點高低或滲透壓大小順序為： 對同濃度的溶液來說 ， A2B或 AB2型強電解質溶液＞ AB型強電解質溶液＞弱電解質溶液＞非電解質溶液 蒸汽壓或凝固點的順序 正好相反：對同濃度的溶液來說 ， A2B或 AB2型強電解質溶液＜ AB型強電解質溶液＜弱電解質溶液＜非電解質溶液 ? 例 1, 將質量摩爾濃度均為 mol （ 3） 拉烏爾定律：難揮發(fā) 非電解質稀溶液 的沸點上升和凝固點下降與溶液的 質量摩爾濃度 （ m,） 成正比 。 （ 2） 凝固點：液相蒸汽壓和固相蒸汽壓相等時的溫度 。 試驗證明 :溶液的蒸汽壓總是低于純溶劑的蒸汽壓 ， 其差值稱為溶液的蒸汽壓下降 （ ΔP） 。 分壓定律可用來計算混合氣體中組份氣體的分壓、摩爾數或在給定條件下的體積。 SrF2 CaF2 MgF2 CaF2 SrF2 BaF2 CaF2 BaF2 MgF2 MgF2 SrF2 BaF2 四 .氣體定律 : PV=nRT P－壓力 （ Pa） ， V－體積 （ m3） ,T－絕對溫度 （ K） ； n－摩爾數 （ mol） ,R－氣體常數 R＝ ⑴ 當 n一定時 ， P、 V、 T變則有 ⑵ n,T一定時 ， P1V1＝ P2V2 ⑶ n,P一定時 ， ⑷ T ， P一定時 ， ⑸ PV＝ ,M＝ ρ = 222111TVPTVP ?211 2TVTV ?2121VVnn ?RTMm PRTPVm R T ??Vm ⑴ 分壓：氣體混合物中每一種氣體的壓力 ， 等于該氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產生的壓力 。層內的作用力 —SP2—SP2σ 鍵 。 (二 )過渡型的晶體 如 石棉 ,鏈與鏈之間的作用力 —弱的靜電引力 。 (有的易溶于有機溶劑 ) 4． 金屬晶體 (1)晶格結點上的微粒 —原子或正離子 。在同類型的分子中 ， 分子間力隨分子量的增大而增大 。 （ 4） 晶體的特性 —熔點高 、 硬度大 ；延展性差；一般溶劑中不溶；是電的 絕緣體 或 半導體 。 如 ， I－ ﹥ Br－ ﹥ Cl－ ﹥ F－ . (1)晶格結點上的微粒 —原子 。 ＋ 2, ＋ 2 2614℃ MgO 197。 例如 NaCl晶體 ,表示 Na+:Cl－ =1:1。 Ａ .分子間力 Ｂ .共價鍵 Ｃ .離子鍵 Ｄ .氫鍵 三 、 晶體結構和性質 (一 )晶體的基本類型和性質 （ 1） 晶格結點上的微粒 —正 、 負離子 。 ②物質的溶解性： “ （極性）相似者相溶 ” 即極性溶質易溶于極性溶劑；非極性（或弱極性）溶質易溶于非極性（或弱極性）溶劑。 因為分子間的色散力隨摩而質量的增加而增大 。 但與水分子之間能形成氫鍵 。 ： 氫原子除能和電負性較大的 X原子 （ 如： F、 O、 N）形成強的極性共價鍵外 ， 還能吸引另一個電負性較大的 Y原子 （ 如： F、 O、 N） 中的孤電子云對形成氫鍵 。 同類型分子中 ， 色散力與摩爾質量成正比 ， 故可近似認為分子間力與摩爾質量成正比 。 分子間力是色散力 、 誘導力和取向力的總稱 。 誘導偶極：由于分子 受外界電場 包括極性分子固有偶極場的影響所產生的一種偶極。 Ｂ ． —CO NH3屬非極性分子 ， H2O屬極性分子 Ｃ ． —三者均是極性分子 Ｄ ． —它們均是非極性分子 ① 非極性分子與非極性分子間的力 色散力 ：瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的分子間的力 。 ， 鍵的極性越強 ， 分子的極性越強 。 例如： CH4,CX4 HCHHH甲烷的空間構型 4)sp3不等性雜化 7N 2s22p3 8O 2s22p4 NHH H. .OHH. . . .NH3空間構型為 三角錐形 , H2O空間構型為 “ V”形 不等性雜化：各個雜化軌道所含成分不完全相同。 ,分子空間構型為 平面正三角形。 以此用來解釋分子的空間構型 。 如 :N2,H2 ,CH4, CCl4,CO2,CS2等 。 極性分子： 正負電荷中心不重合 ， 181。 π 鍵 ,二個 σ 鍵 :極性分子和非極性分子用電偶極矩 181。 如 單鍵 ： σ ClCl 雙鍵 ： σ + Л C= C 三鍵： σ +Л + Л N≡N ?鍵 ?鍵 例題 : ， N2的結構為 ___________。 ① 價鍵理論要點：價鍵理論認為典型的共價鍵是在 非金屬單質或電負性相差不大的原子之間 通過電子的相互配對 (共用電子對 )而形成 。 18電子構型 。 (1)離子鍵：由正負離子的靜電引力形成的化學鍵 。 A. 3d34s2 B. 3d5 C. 3s23p63d5 D. 3s23p63d34s2 ,333 662 dps 29的元素，其原子外層電子排布應是： 3d64s2， 在軛道圖中 ， 未配對的電子數為： ____ (5)原子 、 離子的電子式及分子結構式 電子式 :在元素符號周圍用 小黑點 (或 )來表示 原子或離子的最外層電子 的式子 。 如 2p3: 3d6有幾個未成對電子 ？ 洪特規(guī)則特例：當電子的分布處于 全充滿 、 半充滿或全空時 ， 比較穩(wěn)定 。 表示為： ↑↓ 根據每層有 n2個軌道，每個軌道最多能容納兩個電子，由此可得出 每一層電子的最大容量為： 2 n2。 A.(3,1,1,1/2) B.(2,1,1,+1/2) C.(3,3,0,1/2) D.(4,3,3,+1/2) ， 哪一個是不合理的 _________。 n、 ι 、 m取值合理才能確定一個存在的波函數，亦即確定電子運動的一個軌道。 1， P軌道空間取向為 3； ι =2 m=0 ,177。 1,177。 三個量子數取值相互制約 。 確定電子的一種運動狀態(tài) . (2)概率密度 （ 幾率密度 ） ：用 Ψ 2表示電子在核外空間某單位體積內出現的概率大小 。 普通化學 一 .原子結構 核外電子運動具有 能量量子化 、 波粒二象性和統(tǒng)計性 的特征 ， 不能用經典牛頓力學來描述核外電子的運動狀態(tài) 。 一個確定的波函數 Ψ ， 稱為一個原子軌道 。 氫原子 1s電子云（二維投影） y x b (4)四個量子數 :波函數 Ψ 由 n,l,m三個量子數決定 ，即 Ψ(n,l,m) 。 ι= 0, 1, 2, 3…… s, p, d, f…… 球形 紡錘形 梅花形 復雜 s軌道投影 y x P軌道投影 d軌道投影 ③ 磁量子數 m: m=0 ,177。 ι = 0， m=0， S軌道空間取向為 1； ι =1, m=0 ,177。 Ψ （ n,ι,m ）， 例如： Ψ(1,0,0) 代表基態(tài)氫原子的波函數。 例： Ψ( 1, 0, 0, + ), Ψ( 1, 0, 0, ) 212121??21例題 : ， 下列成套的量子數中不可能存在的是 _______。 一個 原子軌道中只能容納自旋方向相反的兩個電子 。 近似能級圖 : 7s…… 6s 4f 5d 6p 5s 4d 5p 4s 3d 4p 3s 3p 2s 2p 1s 能量逐漸升高 能量逐漸升高 (3)洪特規(guī)則：在 n和 ι 值都相同的 等價軌道 中 ，電子總是盡可能 分占各個軌道且自旋平行 。 25的元素 ,其 +2價離子的外層電子分布為▁▁▁▁ 。 化學鍵一般分為離子鍵 、 共價鍵和金屬鍵 。 9—17電子構型 。 可用價鍵理論和分子軌道理論來說明 。 ② σ 鍵：原子軌道沿兩核連線 ， 以 “ 頭碰頭 ” 方式重疊 SS: H H, SPx: H Cl , PxPx: ClCl Л 鍵：原子沿兩核連線以 “ 肩并肩 ” 方式進行重疊 。 σ 鍵 。= q：正負電荷中心帶電量； ι ：正負電荷中心之間的距離 。=0。 3)幾個軌道參加雜化 ,形成幾個雜化軌道； 4)成鍵能力更強 。 2) sp2雜化 : 5B 2s22p1 附圖 sp2雜化軌道 sp2雜化軌道成鍵特征： 鍵角為 120176。 28’ ，分子空間構型為 正四面體 。 A． H2O B． H2 C． CO2 D． O2 22. 下列哪些敘述是正確的 _________。 ， 分子一定是非極性分子 . 27． CO H2O、 NH3三種分子的極性不同：______ Ａ ． —CO2屬非極性分子 ， H2O、 NH3屬極性分子 。 誘導力 ：由固有偶極和誘導偶極之間所產生的分子間力 。 取向力 ：由固有偶極之間所產生的分子間力 。 分子間力 比一般化學鍵弱得多 ， 沒有方向性和飽和性 。 A. 色散力 、 誘導力 、 取向力 、 取向力 、 誘導力 ,分子間作用力最大的是 ___________。 而乙醛 （ CH3 CHO） 和丙酮 （ CH3－ CO－ CH3） 等 醛 、 酮 、 醚 分子之間則 不能形成氫鍵 。 １ ,不存在氫鍵的化合物有 _Ｂ _. Ａ .C2H5OH Ｂ . C3H8 Ｃ . NH3 Ｄ .H3BO3 ① 物質的熔點和沸點： 同類型的單質和化合物 ， 其熔點和沸點一般隨摩爾質量的增加而增大 。 Ｃ ） ： ２０ 、 － 85 、 － 5 － 36 因 HF分子間存在 氫鍵 ， 其熔點和沸點比同類型的氫化物要高 ， 出現 反常 現象 。 A． CF4 B． CCl4 C． CBr4 D． CI4 51． H2O的沸點是 100℃ ， H2Se的沸點是 42℃ ， 這種反?，F象主要是由下述哪種原因引起的 ？ ___________。 （ 3）