【正文】 CH4,SiH4 , CCl4 ,SiCl4 （ IVA元素 ） NH3 PH3, PCl3 （ VA元素 ） H2O H2S （ VIA 元素 ） 分子極性： 非極性 非極性 非極性 極性 極性 1)sp雜化 : 4Be 2s2 圖 sp雜化軌道 分子空間構(gòu)型為 直線(xiàn)型，鍵角 180176。 對(duì)于 雙原子分子 :分子 極性 與鍵的極性一致 .即鍵是極性鍵 ,分子是極性分子 。0 如： HX, H2O,SO2,H2S,HCN等 。來(lái)區(qū)別 。 σ 鍵 ,二個(gè) π 鍵 。原子中 一個(gè) 未成對(duì)電子 只能和 另 一個(gè) 原子中自旋相反的一個(gè)電子 配對(duì) 成鍵 ， 且成鍵時(shí)原子軌道要 對(duì)稱(chēng)性匹配 ,并實(shí)現(xiàn) 最大程度的重疊 。 （ 18＋ 2） 電子構(gòu)型 。 離子的 外層電子構(gòu)型 大致有： 2電子構(gòu)型 。 例如 : H. Na. .Mg. .Ca. :C: 分子結(jié)構(gòu)式： 用 “ —”代表一對(duì)共用電子對(duì) 的分子式 。 全充滿(mǎn) : p6或 d10或 f14 半充滿(mǎn) : p3或 d5或 f7 全空 : p0或 d0或 f0 例如 : 24Cr 1S22S22P63S23P63d54S1， 半充滿(mǎn)比較穩(wěn)定 。 (2)最低能量原理：電子總是盡先占據(jù)能量最低的軌道 。 A. n=2,ι =2,m=1 B. n=2, ι =1,m=0 C. n=3, ι =2,m=－ 1 D. n=3, ι =0,m=0 _________。 n=1(1個(gè) ), ι=0,m=0, Ψ(1,0,0) n=2（ 4個(gè)） , ι={ n=3(9個(gè) ), ι={ n=4(16個(gè) ) 波函數(shù) Ψ數(shù)目＝ n2 (2,1 ,1)(2,1 ,1),(2,1 ,0),(2,0 ,0),1,00,10???????mm)2,2,3(),2,2,3()1,2,3()1,2,3()0,2,3()1,1,3(),1,1,3(),0,1,3()0,0,3(2,1,01,00,210??????????????????mmmn、 ι 、 m的取值與波函數(shù)關(guān)系： n， ι 相同的軌道稱(chēng)為 等價(jià)軌道。 1,177。 2…… 177。 ① 主量子數(shù) n： n=1,2,3…… ∞ , 確定原子 軌道的能量 ， 和電子 離核的遠(yuǎn)近 。 (3)電子云：用黑點(diǎn)疏密的程度描述原子核外電 子的 概率密度 (Ψ 2)分布規(guī)律的圖形 。 由于微觀(guān)粒子具有波的特性，所以在量子力學(xué)中用波函數(shù) Ψ來(lái)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 (1)波函數(shù) Ψ ：用空間坐標(biāo) (x,y,z)來(lái)描寫(xiě)波的數(shù)學(xué)函數(shù)式 ,以表征原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 。 黑點(diǎn)密的 地方 ， 電子出現(xiàn)的概率密度較大 ， 單位體積內(nèi)電 子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多 。 ② 角量子數(shù) ι :ι= 0,1,2…… n1(n個(gè) ),確定原子 軌道的形狀 。 ι (2ι +1個(gè) ) ,確定原子 軌道的空間取向 。 2 , d軌道空間取向?yàn)?5； …… 一個(gè) 原子軌道 ： 指 n、 ι 、 m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)。 s軌道有 1個(gè) 等價(jià)軌道，表示為： p軌道有 3個(gè) 等價(jià)軌道，表示為： d軌道有 5個(gè) 等價(jià)軌道，表示為： 4)自旋量子數(shù) ms={ 代表電子自身兩種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) (習(xí)慣以順、 逆自旋兩個(gè)方向形容這兩種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)） , 可用 ↑↑ 表示自旋平行 ,↑↓表示自旋反平行 . n, ι,m, ms四個(gè)量子數(shù)確定電子的一個(gè)完整的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) ,以 Ψ（ n,ι,m, ms ）表示。 、 ι 、 m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù) D. ι 、 m二種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù) 4S上有一個(gè)電子 ,其四個(gè)量子數(shù)表達(dá)式正確的是 ________. A.(,1,+1/2) B.(4,1， 0,1/2) C.(,0,+1/2) D.(4， 1,1,1/2) 3d的諸量子數(shù)為： _______ =3 ι =1 m=+1 mS=1/2 =3 ι =2 m=+1 mS=+1/2 =3 ι =0 m=+1 mS=1/2 =3 ι =3 m=+1 mS=+1/2 11． p2波函數(shù)角度分布形狀為 : (1)泡利不相容原理：一個(gè)原子中 不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子 。 電子依據(jù)近似能級(jí)圖 由低到高依次排布 。 29Ｃ u 1S22S22P63S23P63d104S1, 全充滿(mǎn)比較穩(wěn)定 42Mo、 47Ag、 79Au ↑ ↑ ↑ (4)核外電子分布式： 原子的 原子的 離子的 離子外層 電子分布式 外層電子分布式 電子分布式 電子分布式 （ 價(jià)電子構(gòu)型 ） 11Na： 1s22s22p63s1 3s1 Na+:1s22s22p6 2s22p6 16S： 1s22s22p63s23p4 3s23p4 S2:1s22s22p63s23p6 3s23p6 26Fe： 1s22s22p6 3s23p63d64S2 3d64s2 Fe3+:1s22s22p63s23p63d5 3s23p63d5 24Cr： 1S22S22P63S23P63d54S1 3d54S1 Cr3＋： 1S22S22P63S23P63d3 3S23P63d3 29Ｃ u ： 1S22S22P63S23P63d104S1 3d104S1 Ｃ u2＋： 1S22S22P63S23P63d9 3S23P63d9 例題 +2價(jià)離子的外層電子分布式為 : 該元素是 : C (A)Mn (B)Cr (C)Fe (D)Co 24號(hào)基態(tài)原子的外層電子結(jié)構(gòu)式正確的是（ ） A、 2s2 B、 3s23p6 C、 3s23p4 D、 3d54s1 +的外層電子分布式為 _____________。 例如 : N≡N ， O=C=O， ClCl ， H—Cl 二 .化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) ： 分子或晶體中相鄰的原子 （ 離子 ） 之間的強(qiáng)烈的相互作用 。 8電子構(gòu)型 。 (2)共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過(guò)共用電子對(duì) (電子云重疊 )所形成的化學(xué)鍵 。 所以共價(jià)鍵具有 飽和性和方向性 。 π 鍵 。 181。 且極性 :HFHClHBrHI 非極性分子： 正負(fù)電荷中心重合 ， 181。鍵是非極性鍵 ,分子是非極性分子 . 如： N2,H O2非極性分子； HFHClHBrHI極性分子 對(duì)于 多原子分子 :分子是否極性不僅取決于鍵的極性 ,而且取決于分子的空間構(gòu)型 (結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的為非極性分子 ) 如： CH4, CCl4,CO2,CS2非極性分子 雜化軌道理論要點(diǎn) : 1） 電子在成鍵原子的作用下 ， 進(jìn)行激發(fā)； 2)能級(jí)相近的原子軌道互相雜化 。 例如： HgCl BeCl2分子。 附圖 sp3雜化軌道 sp3雜化軌道成鍵特征： 鍵角為 109176。 ， 偶極距不為零的是 —————。 ， 一定是非極性共價(jià)鍵 。 ② 非極性分子與極性分子間的力 色散力 。 誘導(dǎo)力 。 其中色散力最普遍 ， 也最重要 。 Ａ . H20 Ｂ . NH3 Ｃ . SiH4 Ｄ .HCl ____________。 如 , HF、 H2O、 NH 無(wú)機(jī)含氧酸 (HNO H2SOH3BO3等 ) 、 有機(jī)羧酸 （ － COOH） 、 醇 (－ OH)、 胺 (NH2)、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵 。 Ａ . H2S Ｂ . NH3 Ｃ . HCHO Ｄ . C6H6 __ C __。 例如 ， HF、 HCl、 HBr、 HI 沸點(diǎn) （ 。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而難溶于水 . 例題 : ____________。 作用力 隨離子電荷的增多和半徑的減少而增強(qiáng) 。 在相同類(lèi)型的典型離子晶體中 ， 離子的電荷越多 ，半徑越小 ， 晶體的熔點(diǎn)越高 ， 硬度越大 。K＋ ﹥ Ca2＋ ﹥ Sc3＋ ② ,同一元素 ， 隨著 正離子電荷數(shù)的增多 ， 離子半經(jīng)減少 。 （ 3） 晶體中不存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子 。 (1)晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒 —極性分子或非極性分子 。例如 CO2晶體 ,表示一個(gè)分子。 （ 3） 晶體中不存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子 。 有纖維性 。 例題 ,熔點(diǎn)最高的是 ___________。 ① 氣體混合物總壓力等于混合物中各組分氣體分壓的總和 。 104Pa 。 例題 : A和一杯糖水 B， 靜止足夠長(zhǎng)時(shí)間發(fā)現(xiàn) （ B ） 。 試驗(yàn)證明 :溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)；溶液的 凝固點(diǎn)總是低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。 半透膜 :動(dòng)物的腸衣 、 細(xì)胞膜 、 膀胱膜等只允許溶劑分子透過(guò) ,而不允許溶質(zhì)分子(或離子 )透過(guò)的膜稱(chēng)半透膜 . π v=nRT π =CRT ４ ． 電解質(zhì)溶液的通性： 電解質(zhì)溶液 ， 或者濃度較大的溶液也與非電解質(zhì)稀溶液一樣具有溶液 蒸汽壓下降 、 沸點(diǎn)上升 、 凝固點(diǎn)下降和滲透壓等性質(zhì) （ 稀溶液依數(shù)性 ） ． 但是 ，稀溶液定律所表達(dá)的這些依數(shù)性與溶液濃度的 定量關(guān)系不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液 。 濃度 濃度 ， 其理由是________。 3 H A cdmm o l ?? . 423 SONadmmo l ??__________。C(OH－ ) = 1014 (2) pH值 :pH=－ lg{C(H+)}, pOH=－ lg{C(OH－ )}, pH + pOH=1４ ２ ． 酸堿理論 （ １ ） 酸堿電離理論：酸 —解離時(shí)生成的正離子全部是 H+。 (3) 酸堿電子理論：酸 —凡能接受電子對(duì)的物質(zhì)。 ， 酸性越弱 ， 酸性不變 。 312 ?? ?? dmmo l。 例如 NH4Cl水解 : NH4＋ ＋ H2O=＋ H＋ （ 3） 弱酸弱堿鹽水解 ：水解生成弱酸和弱堿 ,溶液酸堿性視 弱酸 Ka和弱堿 Kb相對(duì)強(qiáng)弱大小 。 在 弱酸 的溶液中 ， 加入 該酸的共軛堿 （ 弱酸鹽 ） ， 或在 弱堿 的溶液中 加入該 堿的共軛酸 （ 弱堿鹽 ） ， 則弱酸或弱堿解離度降低 。過(guò)量的弱酸和強(qiáng)堿 .如過(guò)量的 HAc和 NaOH。 B、 mol. dm3的 NaAc溶液 。 例如 : 配制 pH=5左右的緩沖溶液 ， 選 HAc—NaAc混合溶液； 配制 pH=9左右的緩沖溶液 , 選 NH3—NH4Cl混合溶液； 配制 pH=7左右的緩沖溶液 , 選 NaH2PO4—Na2HPO4混合溶液 。H2ONH4Cl(Kb= 105) C. NaH2PO4Na2HPO4(Ka2= 108) D. NaHCO3Na2CO3(Ka2= 1011) 四 .難溶電解質(zhì)的多相解離平衡 AnBm(s) ===nA m+(aq)+ mBn(aq) (1) 溶度積： 飽和溶液 中離子濃度以計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積 . Ksp(AnBm)={Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn－ )}m =〔 Am+〕 n 〔 Bn－ 〕 m