【正文】 3 SP3（不等性） 空間構(gòu)型 直線型 平面正三形 角形 正四面體 三角錐型 V字型 實例 BeCl2,HgCl2 ,CO2， CS2，C2H2 BCl3,BF3（ B， Al ， Ga等 III A元素的鹵化物 ） ,C2H4 CH4,SiH4 , CCl4 ,SiCl4 （ IVA元素 ） NH3 PH3, PCl3 （ VA元素 ） H2O H2S （ VIA 元素 ） 分子極性： 非極性 非極性 非極性 極性 極性 1)sp雜化 : 4Be 2s2 圖 sp雜化軌道 分子空間構(gòu)型為 直線型，鍵角 180176。 例如： HgCl BeCl2分子。 2) sp2雜化 : 5B 2s22p1 附圖 sp2雜化軌道 sp2雜化軌道成鍵特征： 鍵角為 120176。 ,分子空間構(gòu)型為 平面正三角形。 如 :BX3,H2C=CH2 C lBC l C lC CHHHHBCl3和 CH2CH2的空間構(gòu)型 3)等性 sp3雜化 : 6C 2s22p2 等性雜化：各個雜化軌道所含成分完全相同。 附圖 sp3雜化軌道 sp3雜化軌道成鍵特征： 鍵角為 109176。 28’ ，分子空間構(gòu)型為 正四面體 。 例如： CH4,CX4 HCHHH甲烷的空間構(gòu)型 4)sp3不等性雜化 7N 2s22p3 8O 2s22p4 NHH H. .OHH. . . .NH3空間構(gòu)型為 三角錐形 , H2O空間構(gòu)型為 “ V”形 不等性雜化：各個雜化軌道所含成分不完全相同。 例題 用雜化軌道理論推測下列分子空間構(gòu)型，其中為平面三角形的是（ ） A、 NF3 B、 AsH3 C、 BF3 D、 SbH3 SP3不等性雜化的是 ?? ????。 ， 偶極距不為零的是 —————。 A． H2O B． H2 C． CO2 D． O2 22. 下列哪些敘述是正確的 _________。 ， 鍵的極性越強 ， 分子的極性越強 。 ， 一定是極性分子 。 ， 一定是非極性共價鍵 。 ， 分子一定是非極性分子 . 27． CO H2O、 NH3三種分子的極性不同：______ Ａ ． —CO2屬非極性分子 ， H2O、 NH3屬極性分子 。 Ｂ ． —CO NH3屬非極性分子 ， H2O屬極性分子 Ｃ ． —三者均是極性分子 Ｄ ． —它們均是非極性分子 ① 非極性分子與非極性分子間的力 色散力 ：瞬時偶極和瞬時偶極之間產(chǎn)生的分子間的力 。 瞬時偶極：由于分子在 某瞬間 正負電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極 。 ② 非極性分子與極性分子間的力 色散力 。 誘導(dǎo)力 ：由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的分子間力 。 誘導(dǎo)偶極：由于分子 受外界電場 包括極性分子固有偶極場的影響所產(chǎn)生的一種偶極。 ③ 極性分子與極性分子之間的力 色散力 。 誘導(dǎo)力 。 取向力 ：由固有偶極之間所產(chǎn)生的分子間力 。 分子間力是色散力 、 誘導(dǎo)力和取向力的總稱 。 分子間力 也叫范德華力 。 其中色散力最普遍 ， 也最重要 。 分子間力 比一般化學(xué)鍵弱得多 ， 沒有方向性和飽和性 。 同類型分子中 ， 色散力與摩爾質(zhì)量成正比 ， 故可近似認為分子間力與摩爾質(zhì)量成正比 。 例題 : ————————。 Ａ . H20 Ｂ . NH3 Ｃ . SiH4 Ｄ .HCl ____________。 A. 色散力 、 誘導(dǎo)力 、 取向力 、 取向力 、 誘導(dǎo)力 ,分子間作用力最大的是 ___________。 ： 氫原子除能和電負性較大的 X原子 （ 如： F、 O、 N）形成強的極性共價鍵外 ， 還能吸引另一個電負性較大的 Y原子 （ 如： F、 O、 N） 中的孤電子云對形成氫鍵 。 X—H…… Y, X、 Y—電負性較大的原子如 (F、 O、 N) 分子中含有 F－ H鍵 、 O－ H鍵或 N－ H鍵的分子能形成氫鍵 。 如 , HF、 H2O、 NH 無機含氧酸 (HNO H2SOH3BO3等 ) 、 有機羧酸 （ － COOH） 、 醇 (－ OH)、 胺 (NH2)、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵 。 而乙醛 （ CH3 CHO） 和丙酮 （ CH3－ CO－ CH3） 等 醛 、 酮 、 醚 分子之間則 不能形成氫鍵 。 但與水分子之間能形成氫鍵 。 例題 : B (A)HBr (B)H2SO4 (C)C2H8 (D)CHCl3 ， 含有氫鍵的是 ___Ｂ __。 Ａ . H2S Ｂ . NH3 Ｃ . HCHO Ｄ . C6H6 __ C __。 １ ,不存在氫鍵的化合物有 _Ｂ _. Ａ .C2H5OH Ｂ . C3H8 Ｃ . NH3 Ｄ .H3BO3 ① 物質(zhì)的熔點和沸點： 同類型的單質(zhì)和化合物 ， 其熔點和沸點一般隨摩爾質(zhì)量的增加而增大 。 因為分子間的色散力隨摩而質(zhì)量的增加而增大 。 但 含有氫鍵的物質(zhì)比不含氫鍵的物質(zhì)熔點和沸點要高 。 例如 ， HF、 HCl、 HBr、 HI 沸點 （ 。 Ｃ ） ： ２０ 、 － 85 、 － 5 － 36 因 HF分子間存在 氫鍵 ， 其熔點和沸點比同類型的氫化物要高 ， 出現(xiàn) 反常 現(xiàn)象 。 ②物質(zhì)的溶解性： “ （極性）相似者相溶 ” 即極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；非極性（或弱極性）溶質(zhì)易溶于非極性（或弱極性）溶劑。溶質(zhì)和溶劑的極性越相近，越易互溶。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而難溶于水 . 例題 : ____________。 A． CF4 B． CCl4 C． CBr4 D． CI4 51． H2O的沸點是 100℃ ， H2Se的沸點是 42℃ ， 這種反?，F(xiàn)象主要是由下述哪種原因引起的 ？ ___________。 Ａ .分子間力 Ｂ .共價鍵 Ｃ .離子鍵 Ｄ .氫鍵 三 、 晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (一 )晶體的基本類型和性質(zhì) （ 1） 晶格結(jié)點上的微粒 —正 、 負離子 。 （ 2） 微粒間作用力 —離子鍵 。 作用力 隨離子電荷的增多和半徑的減少而增強 。 （ 3） 晶體中不存在獨立的簡單分子 。 例如 NaCl晶體 ,表示 Na+:Cl－ =1:1。 （ 4） 晶體的特性 —熔點高 、 硬度大；延展性差； 一般易溶于極性溶劑；熔融態(tài)或水溶液均易導(dǎo)電 。 在相同類型的典型離子晶體中 ， 離子的電荷越多 ，半徑越小 ， 晶體的熔點越高 ， 硬度越大 。 例 1： 例 2： 離子晶體 正 、 負離子半徑和 正 、 負離子電荷數(shù) 熔點 硬度 NaF ＋ 1 ,－ 1 993℃ CaO ＋ 2 ,－ 2 2614℃ 離子晶體 正離子半徑 正 、 負離子電荷數(shù) 熔點 硬度 CaO 197。 ＋ 2, ＋ 2 2614℃ MgO 197。 ＋ 2, ＋ 2 2852℃ ～ 離子與電荷的規(guī)律如下： ① 在同一周期中 ， 自左而右 隨著正離子電荷數(shù)的增多 ， 離子半徑 逐漸 減少 , 如 ， Na＋ ﹥ Mg2＋ 。K＋ ﹥ Ca2＋ ﹥ Sc3＋ ② ,同一元素 ， 隨著 正離子電荷數(shù)的增多 ， 離子半經(jīng)減少 。 如 Fe2+﹥ Fe3+ ③ 在同一族中 ， 自上而下離子半經(jīng)逐漸增大 。 如 ， I－ ﹥ Br－ ﹥ Cl－ ﹥ F－ . (1)晶格結(jié)點上的微粒 —原子 。 （ 2） 微粒間作用力 —共價鍵 。 （ 3） 晶體中不存在獨立的簡單分子 。 例如方石英（ SiO2） 晶體 ,表示 Si:O=1:2。 （ 4） 晶體的特性 —熔點高 、 硬度大 ；延展性差；一般溶劑中不溶；是電的 絕緣體 或 半導(dǎo)體 。 常見的原子晶體有 金剛石 （ C） 和可作半導(dǎo)體材料的單晶 硅 （ Si） 、 鍺 (Ge)、 砷化鎵 (GaAs)、 以及碳化硅 (SiC)和方石英 (SiO2)。 (1)晶格結(jié)點上的微粒 —極性分子或非極性分子 。 （ 2） 微粒間作用力 —分子間力 （ 還有氫鍵 ） 。在同類型的分子中 ， 分子間力隨分子量的增大而增大 。 （ 3）晶體中存在獨立的簡單分子。例如 CO2晶體 ,表示一個分子。 (4）晶體的特性 —熔點抵、硬度小 (隨分子量的增大而增大 )；延展性差；其溶解性遵循 “ 相似者相溶 ” 。 (有的易溶于有機溶劑 ) 4． 金屬晶體 (1)晶格結(jié)點上的微粒 —原子或正離子 。 （ 2） 微粒間作用力 —金屬鍵 。 （ 3） 晶體中不存在獨立的簡單分子 。 （ 4） 晶體的特性 —是電和熱的良導(dǎo)體 ， 熔點較高 、 硬度較大；優(yōu)良的變形性和金屬光澤 。 (二 )過渡型的晶體 如 石棉 ,鏈與鏈之間的作用力 —弱的靜電引力 。鏈內(nèi)的作用力 —強的共價鍵 。 有纖維性 。 如 石墨 ,層與層之間的作用力 —大 π 鍵 。層內(nèi)的作用力 —SP2—SP2σ 鍵 。 是熱和電的良導(dǎo)體 ,可作潤滑劑 。 例題 ,熔點最高的是 ___________。 １ ， 熔點由低到高排列的順序應(yīng)該是： —————— PH3SiO2CaO NH3SiO2CaO Ｃ .NH3 CaO PH3 SiO2 D. PH3NH3CaOSiO2 Mg2+ 、 Ca2+ 、 Sr2+ 、 Ba2+ 、 F 分別形成1mol(MgF CaF SrF BaF2)晶體時 ， 所放出的能量大小的順序為 ___________。 SrF2 CaF2 MgF2 CaF2 SrF2 BaF2 CaF2 BaF2 MgF2 MgF2 SrF2 BaF2 四 .氣體定律 : PV=nRT P－壓力 （ Pa） ， V－體積 （ m3） ,T－絕對溫度 （ K） ； n－摩爾數(shù) （ mol） ,R－氣體常數(shù) R＝ ⑴ 當(dāng) n一定時 ， P、 V、 T變則有 ⑵ n,T一定時 ， P1V1＝ P2V2 ⑶ n,P一定時 ， ⑷ T ， P一定時 ， ⑸ PV＝ ,M＝ ρ = 222111TVPTVP ?211 2TVTV ?2121VVnn ?RTMm PRTPVm R T ??Vm ⑴ 分壓：氣體混合物中每一種氣體的壓力 ， 等于該氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力 。 ⑵ 道爾頓分壓定律 :適于各組分互不反應(yīng)的理想氣體 。 ① 氣體混合物總壓力等于混合物中各組分氣體分壓的總和 。 P總 ＝ PA＋ PB＋ …… ② 混合氣體中某組分氣體的分壓，等于總壓力乘該組分氣體的摩爾分數(shù)。