【正文】 鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NONH31同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。3煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化3使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解4生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)4構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。2應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。五、初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。1人體中含量最多的元素是氧。最簡單的有機(jī)化合物CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。酒精為有特殊氣體的液體。5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑3木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰1加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁1碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO1二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）1一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O1鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl分解反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑1加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑1水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑1碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑1高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑置換反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑2鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑2氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O2木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O2水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO2焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑其他2氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO42甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O3一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO23一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO23二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O3氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O3石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑3碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4：2Cu + O2 加熱 2CuO：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5： S + O2 點(diǎn)燃 SO2：C + O2 點(diǎn)燃 CO2：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二．幾個分解反應(yīng)：：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑：H2CO3 === H2O + CO2↑：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ + 2HCl === FeCl2 + H2↑+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ + 6HCl == 2AlCl3 +