【正文】 ） 碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3?10H2O。 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒。 風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（3）用于醫(yī)藥。 （6）從A溶解度是 80g 。因而鐵銹應及時除去。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質(zhì) 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應 金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性 金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 二、燃料和能量 三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 （2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。） 除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰 化學性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學方程式 遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 含義 以2H2+O2點燃2H2O為例 ①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 （或原子）個數(shù)比 個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 離子：帶電的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0 化學式 （1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為OHNCl2 。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 　　　組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。 ５、其他 （１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。 例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息 化學式的含義 H2O ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) ②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 ④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 水的化學性質(zhì) （1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 水的污染： （1）水資源 A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲水庫。：82H2O===②都放熱 第三單元《自然界的水》知識點 一、水 水的組成： （1）電解水的實驗 ―――水電解器 ：緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 支持燃燒檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學 性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）氣體制取與收集裝置的選擇+△+物理變化） 實驗室制氧氣原理 （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。用酒精燈的外焰加熱物體。砝碼放回砝碼盒。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。（用于粗略的稱量。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平?？捎糜谝后w加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。 生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。 1空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。 天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 化學變化中最小的粒子是 原子 。 最簡單的有機物是 CH4 。 4影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。 3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。 五、初中化學之三 我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 二、初中化學溶液的酸堿性 顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。 （化合反應）C + CO2 =2CO 相關(guān)知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度?！　?（分解反應）高溫煅燒石灰石CaCO3= CaO + CO2↑ 相關(guān)知識點：CaO俗名為生石灰　　 （化合反應）2CO + O2 =2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰 相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。(2）實驗結(jié)束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。 相關(guān)知識點：(1)應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣　　 （化合反應）3Fe + 2O2 =Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 相關(guān)知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是