化學方程式總結(jié)（共5篇）-全文預覽
【正文】 ↑ + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ + 2HCl === FeCl2 + H2↑ + 2HCl === MgCl2 + H2↑ + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) +金屬化合物溶液另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液 ：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．銅和硝酸銀溶液反應(yīng) Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag3鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu五、其它3用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O第四篇：化學方程式：酸酸的化學性質(zhì)一、酸能使指示劑顯示不同的顏色酸能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色。二、酸+活潑金屬單質(zhì) = 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑三、酸+金屬氧化物 =鹽 + 水（復分解反應(yīng)）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（鹽酸除鐵銹）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O（硫酸除鐵銹）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水CaO + H2SO4 ==== CaSO4 + H2O氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈣和水CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O四、酸 + 堿=鹽+ 水（復分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)）鹽酸和燒堿起反應(yīng)生成氯化鈉和水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O硫酸和燒堿反應(yīng)生成硫酸鈉和水H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水3HCl
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