【正文】 OH + HCl ===NaCl+H2O1稀硫酸和氫氧化鈉H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O1稀硝酸和氫氧化鈉HNO3+NaOH ===NaNO3+H2O1硫酸銅和氫氧化鈉CuSO4+2NaOH ===Na2SO4+ Cu(OH)2↓1氯化鐵和氫氧化鈉FeCl3+3NaOH ===3NaCl+Fe(OH)3↓1碳酸鈉和氫氧化鈣Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓1硝酸銀和氯化鈉AgNO3+ NaCl===NaNO3+AgCl↓ 氯化鋇和硫酸鈉BaCl2+ Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓2硝酸銀和氯化鉀AgNO3+ KCl===KNO3+AgCl↓2硝酸銨和氫氧化鈉NH4NO3+NaOH ===NaNO3+H2O+NH3↑ 非基本反應(yīng)類型二氧化碳使澄清石灰水變渾濁一氧化碳還原氧化銅CO+CuO Ca(OH)△2+CO2=== CaCO3↓+H2OO Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe23高溫一氧化碳還原四氧化三鐵4CO+Fe 高溫2Fe+3CO2 3O4氫氧化鈉和二氧化碳2NaOH+CO3Fe+4CO22===Na2CO3+H2O氫氧化鈉和二氧化硫2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O氫氧化鈉和三氧化硫點燃2NaOH+SO 3===Na2SO4+H2O甲烷燃燒CH4+2O2CO2+2H乙醇燃燒CH2O25OH+3O2點燃2CO2+3H2O第二篇：化學(xué)方程式總結(jié)八年級下化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：銅在空氣中受熱：鋁在空氣中燃燒：氫氣中空氣中燃燒：紅磷在空氣中燃燒：硫粉在空氣中燃燒：碳在氧氣中充分燃燒：碳在氧氣中不充分燃燒：甲烷在空氣中燃燒：酒精在空氣中燃燒：葡萄糖緩慢氧化二：氧氣的制?。核谥绷麟姷淖饔孟路纸猓杭訜岣咤i酸鉀：加熱氯酸鉀（有少量二氧化錳）：過氧化氫常溫下分解：三．氧化碳的制法與性質(zhì)：大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：碳酸不穩(wěn)定而分解：二氧化碳可溶于水：高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： 氧化鈉 67鹽酸68氫硫酸..石灰石71生石灰 第三篇：化學(xué)方程式總結(jié)一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：：2Mg + O2 點燃 2MgO ：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：：2Mg + O2 點燃 2MgO ：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 ：2Cu + O2 加熱 2CuO ：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 ：2H2 + O2 點燃 2H2O ：4P + 5O2 點燃 2P2O5 ：S + O2 點燃 SO2 ：C + O2 點燃 CO2 ：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：：2CO + O2 點燃 2CO2 ：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O ：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應(yīng)： 通電 2H2↑+ O2 ↑ + O2 ↑（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ====