化學(xué)方程式總結(jié)共5篇(更新版)
【正文】 + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多生成氯化鋁和水 Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和燒堿反應(yīng)生成硝酸鈉和水HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O1氫氧化鎂藥物治療胃酸過(guò)多Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O五、酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳HCl+NaHCO3= NaCl + H2O + CO2↑硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳H2SO4+2NaHCO3=== Na2SO4 +2 H2O +2 CO2↑鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3(鹽酸的特性)硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（硫酸的特性）硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸H2SO4+Ba（NO3）2= BaSO4 ↓+ 2HNO3（硫酸的特性）第五篇：常考化學(xué)方程式總結(jié)?？蓟瘜W(xué)方程式總結(jié)化合反應(yīng)木炭在氧氣中燃燒（氧氣充足）硫磺在氧氣燃燒鎂帶在氧氣中燃燒銅絲在氧氣中加熱一氧化碳在氧氣中燃燒二氧化碳與水反應(yīng)木炭與二氧化碳在高溫下的反應(yīng)木炭在氧氣中燃燒(氧氣不充足)白磷在氧氣中燃燒細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒氫氣在氧氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒氧化鈣與水反應(yīng)分解反應(yīng)水通電分解高溫煅燒碳酸鈣碳酸氫銨受熱分解堿式碳酸銅受熱分解氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣碳酸分解置換反應(yīng)氫氣還原氧化銅木炭還原氧化銅鋅與稀鹽酸反應(yīng)鎂與稀硫酸反應(yīng)鐵與稀鹽酸反應(yīng)鋅與硫酸銅反應(yīng)水蒸氣通過(guò)炙熱的炭層氫氣還原三氧化鎢(WO3)鋅與稀硫酸反應(yīng)鎂與稀鹽酸反應(yīng)鐵與稀硫酸反應(yīng)濕法煉銅的原理其它反應(yīng)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)一氧化碳還原氧化銅甲烷燃燒氧化銅與稀硫酸反應(yīng)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)一氧化碳還原氧化鐵酒精燃燒重要化學(xué)方程式鞏固白磷在氧氣中燃燒水通電分解實(shí)驗(yàn)室制氧氣甲烷燃燒氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳鐵絲在氧氣中燃燒高溫煅燒石灰石生石灰與水反應(yīng)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)一氧化碳還原氧化鐵
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