化學(xué)方程式總結(jié)共5篇(專業(yè)版)
【正文】 第一篇：化學(xué)方程式總結(jié)化學(xué)方程式總結(jié)化合反應(yīng)碳充分燃燒C+O2 點(diǎn)燃 CO2碳不充分燃燒2C+O點(diǎn)燃 2CO硫燃燒S+O2點(diǎn)燃 SO2鎂燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃磷燃燒4P+5O點(diǎn)燃2MgO2P2O5鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O點(diǎn)燃 2Fe3O4氫氣燃燒2H點(diǎn)燃2+O2加熱銅2Cu+O 2H2O△一氧化碳燃燒2CO+O 2CuO點(diǎn)燃 22CO2碳還原二氧化碳CO2+C高溫2CO1二氧化碳溶于水CO2+H2O===H2CO31氧化鈣溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反應(yīng)堿式碳酸銅加熱分解Cu2(OH)2CO3 △===H 2CuO+H2O+CO2↑碳酸分解H2CO32O+CO2↑高溫煅燒石灰石CaCO3高溫實(shí)驗(yàn)室用催化劑制氧氣2KClO CaO+CO32↑實(shí)驗(yàn)室不用催化劑制氧氣2KMnO△ △2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑通電分解水2H2O 通電2H2↑+O2↑加熱氧化汞分解2HgO△、過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣 2Hg+O2↑82H2O22H2O +O2置換反應(yīng)△↑鋅和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 ===FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑氫氣還原氧化銅H2+CuO△氫氣還原氧化鐵3HO 3 △2O2+Fe21氫氣還原四氧化三鐵4H 2+Fe3O4 2Fe+3H△2OC+2CuO高溫3Fe+4H2O1碳還原氧化銅1碳還原氧化鐵3C+2Fe 2Cu+CO2↑ 2O3高溫4Fe+3CO2↑1碳還原四氧化三鐵2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑1鐵和硫酸銅Fe+CuSO4===Cu+FeSO41鋅和硫酸銅Zn+CuSO4===Cu+ZnSO41銅和硝酸汞Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)2 復(fù)分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑滅火器原理Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸鉀和稀鹽酸K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑氧化鐵和稀鹽酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氫氧化銅和稀鹽酸Cu(OH)2 + 2HCl ===CuCl2+2H2O硝酸銀和稀鹽酸AgNO3+ HCl===HNO3+AgCl↓氧化鐵和稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3+3H2O氫氧化銅和稀硫酸Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4+2H2O氯化鋇和稀硫酸BaCl2+ H2SO4===2HCl+BaSO4↓氧化鋅和稀硝酸ZnO+2HNO3===Zn(NO3)2+H2O1氫氧化鎂和稀硝酸Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O1氧化銅和稀硫酸CuO+ H2SO4 === CuSO4+H2O1氫氧化鈉和稀鹽酸Na
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