【正文】 答例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水？解：設生成Xg的水 ①要求水所以設水為X 2H2 + O2 = 2H20 ② 已經配平的方程式③因為要求水和已知氫就只列水和氫的就好了 4g X ④把知道的氫和未知數列進去 4/4g=36/X ⑤ 列出方程 X=36g ⑥求出結果答：生成36g的水第六單元、碳和碳的氧化物復習大綱一、碳的化學性質物理性質（1）石墨、金剛石、碳60的物理性質（2）各物質的用途。意義：（1）、表示一種物質；（2）、表示這種物質的元素組成；（3）、表示各種元素原子的個數比；（4）、表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子離子的表示方法——離子符號。（3）聯系 元素的最小粒子元素=================================原子一類原子的總稱元素符號的意義：例如：O的意義：可以表示氧元素，也可表示一個氧原子。舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。（2）區(qū)分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。它的單位是1，省略不寫。在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 C、農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 D、生活污水集中處理后再排放?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。分子與原子的比較：五、原子和分子比較相同點：都是構成物質的微粒，都具有微觀粒子的共性。分子的特征：（1）分子很小，質量和體積都很小（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成。正氧一、負氫二實驗 現象 表達式 化學方程式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比約為1：2。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。（2）氧氣與一些物質的反應：(硫 碳 鐵絲 磷)與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式四、氧氣的實驗室制法、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳反應的原理：（化學方程式）（1）過氧化氫水+氧氣（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣實驗裝置P3P35收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。三、氧氣的性質氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。得到結論：氧氣約占空氣體積的1/5。AB ===A +B1氧化反應：物質與氧的反應。氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）單質：由同種元素組成的純凈物。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底?！耙粰M二送三直立”使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。節(jié)約原則：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取12mL，固體只要蓋滿試管底部。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。（3）核外電子是分層排布的（會畫120號元素的原子結構示意圖）。表示方法：離子符號。分子和原子的本質區(qū)別是化學變化中分子可分，而原子不可分。表示方法：元素符號。由分子構成的物質有：水H2O、氧氣O氮氣N氫氣H二氧化碳CO2等。（2）計算化合物組成元素的質量比化合物中各組成元素的質量比是指各組成元素的原子個數與其相對原子質量乘積的最簡整數比（3）計算化合物中某組成元素的質量分數化合物中某組成元素的質量分數=100%（4）已知物質質量（純凈物）求元素質量 物質的組成知識點：宏觀：物質是由元素組成的。6．過濾基本操作：使用儀器、注意事項（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見上面。三、化學基本實驗與科學探究（一）常用儀器名稱和用途（課本，150151頁）、藥品的取用（固體、液體的藥品取用）課本1819頁、藥品的稱量（152頁）、量取滴加（課本19—20頁）、物質的加熱（課本2022頁）、玻璃儀器的洗滌（課本2223頁）、儀器的裝備（152153頁）：天平調零――托盤墊紙（或小燒杯）――左物右碼（從大到?。┄D―平衡讀數――砝碼回盒――游碼回零：順序從左到右，從下到上；制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。②農業(yè)上的農藥、化肥的任意施用。（2）造成濾液渾濁的原因：濾紙破損；傾倒液體時漏斗內的液面高于濾紙的邊緣；硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如自來水、礦泉水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸餾水，純凈水。3過濾：將液體與不溶于液體的固體分離，如除去水中的不溶性雜質；粗鹽提純等。結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。③點燃氫氣之前必須要驗純。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。物質的用途：氧氣: 用于動植物呼吸、醫(yī)療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。（如圖）現象：紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水進入集氣瓶，約占瓶內氣體體積的1/5。）（五）認識幾種化學反應1．二種基本反應類型特征實例化合反應“多”變“一”C + O2 = CO2分解反應“一”變“多”2H2O =2H2↑+O2↑寫出下列反應的文字表達式 【化合反應】鐵絲在氧氣中燃燒碳在氧氣中完全燃燒純氫在空氣中燃燒磷在氧氣或空氣中燃燒硫在氧氣或空氣中燃燒汞在氧氣中加熱 【分解反應】電解水過氧化氫分解制氧氣加熱高錳酸鉀制氧氣加熱氧化汞氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣2．氧化反應物質與氧發(fā)生的化學反應叫做氧化反應。3．化學變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應中的放熱和吸熱現象。（四）化學變化1．化學變化與物理變化的本質區(qū)別:化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成。價標符號正戴帽，先寫正負，再寫數字，1不省略。O2：一個氧分子由兩個氧原子構成③化學式前面的數字表示分子的個數。（2）具有變價的元素，重點是Fe可顯+2價（亞鐵）或+3價（鐵）。元素只論種類，不論個數。水是由水分子構成的。(3)不同種元素最本質的區(qū)別是核內質子數（核電荷數）不同，或說質子數決定元素的種類；最外層電子數與元素的化學性質密切相關，或說決定元素化學性質的是最外層電子數。5 元素元素只論種類，不論個數。離子中：質子數=核電荷數≠核外電子數，離子顯電性。在化學變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質。表示方法：化學式。由離子構成的物質有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。微觀：物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。金屬單質：銅Cu、汞Hg等非金屬單質：氧氣O氮氣N氫氣H氯氣Cl金剛石C、硅Si稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar 化合物：由不同種元素組成的純凈物。注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。第六單元 碳和碳的氧化物一、認識物質的多樣性(1)碳的單質:金剛石、石墨、C60、碳納米管。五、能根據化學方程式進行簡單的計算(1)化學方程式的配平必須要查。2011年中考化學總復習提綱 第五單元 化學方程式一、認識質量守恒定律,認識常見反應中的質量關系(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?(2)高錳酸鉀加熱一段時間后,剩余固體質量為什么減少?二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋(1)知道質量守恒的微觀原因?(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數)三、探究化學反應中的質量關系在什么情況下,必須在密閉體系中進行實驗。十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量(1)要注意標示的是物質的質量還是元素的質量,如:加鈣鹽CaCO3Ca,加碘鹽KIO3I。(4)根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素。(3)根據化合價寫化學式。(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發(fā)現“火星四射”的現象,原因有哪些?分別應如何改進?(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?十一、本單元的反應符號表達式(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?第三單元 自然界的水一、水的組成根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?二、單質和化合物單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區(qū)別?各舉幾個例子,并寫出化學式?三、認識物質的微粒性構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?四、探究分子的性質分子的特征有哪些?列舉幾個實例證明分子是不斷運動的?列舉幾個實例證明分子間有間隔的?五、水的凈化(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?(4)什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離?過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么?六、水污染水污染的主要來源是什么?應如何防治?七、節(jié)約用水認識節(jié)約標志,列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法? 第四單元 物質構成的奧秘一、原子的構成(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?(2)原子是由哪幾種粒子構成的?它們是怎樣構成原子的?為什么整個原子不顯電性?原子的空間分布和質量分布分別有什么特點?二、記住一些常見元素的名稱和符號三、知道元素的簡單分類元素可以分為哪三類?分類的依據是什么?不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點?四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素,如:12348等五、形成“化學過程中元素不變”的觀念化學反應前后,元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?六、核外電子初步認識核外電子在化學反應中的作用,為什么說最外層電子數決定元素的化學性質?七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?二、藥品的取用(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?沒有說明用量一般取多少?(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?(3)量筒應該怎樣正確讀數?如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系?如何準確量取一定體積的液體?(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體?砝碼和游碼應按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒,且使用了游碼,能否知道藥品的實際質量?三、物質的加熱(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒,應如何處理?它的火焰哪一部分溫度最高?怎樣證明這一點?(2)加熱試管里的液體或固體時,分別應注意哪些問題?兩者有何區(qū)別?(3)給藥品加熱時,發(fā)現試管炸裂,可能原因有哪些?四、藥品和儀器的處理(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及作用空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗,又如何改進實驗?(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小,有哪些可能原因?三、大氣污染物的來源和危害空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?五、化學變化的基本特征物理變化與化學變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?六、化合反應 氧化物什么叫化合反應?化合反應有什么特點?例舉幾個化合反應?