【正文】 第一篇：初三化學復習提綱第一單元 走進化學世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?二、藥品的取用(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?沒有說明用量一般取多少?(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?(3)量筒應該怎樣正確讀數(shù)?如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關系?如何準確量取一定體積的液體?(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體?砝碼和游碼應按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒,且使用了游碼,能否知道藥品的實際質量?三、物質的加熱(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒,應如何處理?它的火焰哪一部分溫度最高?怎樣證明這一點?(2)加熱試管里的液體或固體時,分別應注意哪些問題?兩者有何區(qū)別?(3)給藥品加熱時,發(fā)現(xiàn)試管炸裂,可能原因有哪些?四、藥品和儀器的處理(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及作用空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗,又如何改進實驗?(3)產生什么實驗現(xiàn)象?得到什么結論?實驗原理是什么?(4)若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小,有哪些可能原因?三、大氣污染物的來源和危害空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?五、化學變化的基本特征物理變化與化學變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?六、化合反應 氧化物什么叫化合反應?化合反應有什么特點?例舉幾個化合反應?什么叫氧化物?學會識別氧化物七、探究S、Al的燃燒有關問題(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?(2)Al燃燒時,火柴在什么時機插入集氣瓶中,為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?八、分解反應什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應? 知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑,需要做哪些實驗?九、探究氧氣的實驗室制法(1)有三種方法制取氧氣,原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點?(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?(3)用KMnO4制取氧氣時,綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結束時,如何操作?為什么這樣?十、探究碳和鐵的燃燒(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象,原因有哪些?分別應如何改進?(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?十一、本單元的反應符號表達式(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?第三單元 自然界的水一、水的組成根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?二、單質和化合物單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區(qū)別?各舉幾個例子,并寫出化學式?三、認識物質的微粒性構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?四、探究分子的性質分子的特征有哪些?列舉幾個實例證明分子是不斷運動的?列舉幾個實例證明分子間有間隔的?五、水的凈化(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?(4)什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離?過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么?六、水污染水污染的主要來源是什么?應如何防治?七、節(jié)約用水認識節(jié)約標志,列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法? 第四單元 物質構成的奧秘一、原子的構成(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?(2)原子是由哪幾種粒子構成的?它們是怎樣構成原子的?為什么整個原子不顯電性?原子的空間分布和質量分布分別有什么特點?二、記住一些常見元素的名稱和符號三、知道元素的簡單分類元素可以分為哪三類?分類的依據(jù)是什么?不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質各有什么特點?四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素,如:12348等五、形成“化學過程中元素不變”的觀念化學反應前后,元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?六、核外電子初步認識核外電子在化學反應中的作用,為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質?七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如:Na與Na+、S與S2如何相互轉化?在轉化過程中,質子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況?知道離子是構成物質的微粒,NaCl是由什么粒子構成的? 2011年中考化學總復習提綱八、說出幾種常見元素和原子團的化合價K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。九、能用化學式表示常見物質的組成(1)根據(jù)俗名寫化學式。(2)根據(jù)用途寫化學式。(3)根據(jù)化合價寫化學式。十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算(1)計算相對分子質量。(2)計算元素間的質量比。(3)計算某一元素的質量分數(shù)。(4)根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素。當 M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素。大于 MH +MC 含有O元素。差值即為氧元素的質量。十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量(1)要注意標示的是物質的質量還是元素的質量,如:加鈣鹽CaCO3Ca,加碘鹽KIO3I。(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度(1)標示的含氮量 實際含氮量(不純)根據(jù)化學式計算含氮量 理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮 量100%(2)判斷廣告其真實性若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。十三、平均值問題兩種不等量物質混合,所得實際結果必介于兩種之間。2011年中考化學總復習提綱 第五單元 化學方程式一、認識質量守恒定律,認識常見反應中的質量關系(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?(2)高錳酸鉀加熱一段時間后,剩余固體質量為什么減少?二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋(1)知道質量守恒的微觀原因?(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數(shù))三、探究化學反應中的質量關系在什么情況下,必須在密閉體系中進行實驗。四、能正確書寫簡單的化學方程式(1)查化學式根據(jù)化合價。(2)查配平數(shù)原子數(shù),尤其氧原子。(3)查條件和箭頭根據(jù)所學知識或題目所給信息。五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算(1)化學方程式的配平必須要查。(2)比例式必須要列。(3)設答必須要完整。(4)單位,x不帶單位,數(shù)字必須帶。第六單元 碳和碳的氧化物一、認識物質的多樣性(1)碳的單質:金剛石、石墨、C60、碳納米管。認識同種元素可以形成不同單質。(2)無定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途。(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?二、初步學習實驗室制取CO2(1)用什么藥品?固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末?液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸?原理是什么?用什么裝置?(2)依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置?常見的發(fā)生裝置有哪些?常見的收集裝置有哪些?(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?三、知道自然界的氧和碳循環(huán) ,如何實現(xiàn)?四、溫室效應知道溫室效應的成因和防治。注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。五、探究CO2的主要性質及其用途(1)CO2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用途?(2)探究CO2與水、澄清水灰水反應,學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒?由此性質決定它有什么用途?六、知道CO的主要性質及其用途1)物理性質有哪些?(2)化學性質有哪三個?(3)如何檢驗CO?七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握第二篇：初三化學期中考試復習提綱期中考試復習提綱:一、重要的化學概念（一）物質的分類 混合物：由多種物質組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等 純凈物：由一種物質組成。例如：水、純凈水、蒸餾水單質：由同種元素組成的純凈物。金屬單質：銅Cu、汞Hg等非金屬單質：氧氣O氮氣N氫氣H氯氣Cl金剛石C、硅Si稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnOCa(OH)NaCl 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O四氧化三鐵Fe3O4（二）物質的宏觀組成和微觀構成宏觀：物質是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。微觀：物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。如水是由水分子構成的。由分子構成的物質有：水H2O、氧氣O氮氣N氫氣H二氧化碳CO2等。由原子構成的物質有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。由離子構成的物質有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。相關概念：1原子：化學變化中的最小粒子。表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S2分子：保持物質化學性質的最小粒子。表示方法：化學式。保持水化學性質的是水分子，不是氧原子和氫原子。分子和原子的本質區(qū)別是化學變化中分子可分，而原子不可分。化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。在化學變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質。3離子：帶電的原子或原子團。表示方法：離子符號。陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；陰離子帶負電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－4原子的構成（1）原子中：質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。離子中：質子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。（2）相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，原子的質量集中在原子核上。（3）核外電子是分層排布的（會畫120號元素的原子結構示意圖）。例：氯原子Cl（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對原子質量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學性質不同；原子呈電中性，而離子顯電性。5 元素元素只論種類，不論個數(shù)。(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。(2)地殼里、生命細胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質是水）。地殼中含量最多的金屬元素是鋁人體中含量最多的金屬元素是鈣空氣中含量最多的元素是氮宇宙中含量最多的元素是氫。(3)不同種元素最本質的區(qū)別是核內質子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或說質子數(shù)決定元素的種類；最外層電子數(shù)與元素的化學性質密切相關，或說決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)還決定元素分類：最外層電子數(shù)一般在1~3為金屬元素、一般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。(4)一些常見元素的名稱和符號：（上冊書75頁表46）氫___氦____ 鋰____ 鈹____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____鈉____鎂_____ 鋁______硅_____磷_____硫_____氯______氬_____ 鉀_____鈣_____鋅____銅______鐵____汞_____銀____鋇_____錳______鉑_____ 金_____碘_____(5)元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子；有時還能表示一種單質如Mg。H氫元素；一個氫原子（三）物質組成的表示：化學式寫出下列物質的化學式鎂Mg 鋅Zn 鋁Al 銅Cu 鐵Fe 汞Hg 氫氣H2 氯氣Cl2 氧氣O2氮氣N2 磷P 硫S 硅Si 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar氧化鈉Na2O3 氧化鈣氧化鎂氧化鋁氧化銅四氧化三鐵二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化錳氧化汞氧化亞鐵氧化鐵水三氧化鎢鹽酸碳酸氫氧化鈉氫氧化銅氯化鈉氯化鋅四氯化硅硫酸銅硫酸銨硝酸鈉硝酸銨碳酸銨碳酸氫銨碳酸鈣高錳酸鉀錳酸鉀1．化學式的含義（仿照水的寫二氧化碳的）H2O二氧化碳CO2微觀1個水分子1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成氫、氧原子的原子個數(shù)比為2：1。水是由水分子構成的。宏觀水；水是由氫元素和氧元素組成的。氫元素、氧元素的質量比為 12：161 = 1：8（１）宏觀：物質由元素組成。如果題目中只出現(xiàn)了物質的名稱，這時應從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。元素只論種類，不論個數(shù)。（２）微觀：物質的分子是由原子構成的。如果題目在出現(xiàn)某物質名稱的同時，名稱的后面跟有“分子”，則是要從微觀的方面描述該分子的構成，這時應從原子的角度回答，它的一個分子是由幾個某原子和幾個某原子構成的。＋１價：H、Ag、K、Na、NH４，＋２價：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）＋３價：Fe（鐵）、Al－１價：F、Cl