【正文】 第一篇：初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。(1)怎樣檢驗(yàn)二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?二、藥品的取用(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少?(2)用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?(3)量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)?如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系?如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體?(4)如何稱(chēng)取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱(chēng)量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體?砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒,且使用了游碼,能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量?三、物質(zhì)的加熱(1)如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒,應(yīng)如何處理?它的火焰哪一部分溫度最高?怎樣證明這一點(diǎn)?(2)加熱試管里的液體或固體時(shí),分別應(yīng)注意哪些問(wèn)題?兩者有何區(qū)別?(3)給藥品加熱時(shí),發(fā)現(xiàn)試管炸裂,可能原因有哪些?四、藥品和儀器的處理(1)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么?如何放置?(2)實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶?第二單元 我們周?chē)目諝庖弧⒖諝獾闹饕煞旨白饔每諝庵兄饕心男怏w?每種氣體分別有哪些用途?二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷?為什么?如用木炭來(lái)做實(shí)驗(yàn),又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?(3)產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實(shí)驗(yàn)原理是什么?(4)若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小,有哪些可能原因?三、大氣污染物的來(lái)源和危害空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會(huì)造成什么危害?四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見(jiàn)的混合物?五、化學(xué)變化的基本特征物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化?六、化合反應(yīng) 氧化物什么叫化合反應(yīng)?化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)化合反應(yīng)?什么叫氧化物?學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說(shuō)明什么?(2)Al燃燒時(shí),火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中,為什么?集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗?八、分解反應(yīng)什么叫分解反應(yīng)?分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)分解反應(yīng)? 知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,需要做哪些實(shí)驗(yàn)?九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)有三種方法制取氧氣,原料分別是什么?反應(yīng)原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)?(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?(3)用KMnO4制取氧氣時(shí),綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時(shí)候開(kāi)始收集?為什么?結(jié)束時(shí),如何操作?為什么這樣?十、探究碳和鐵的燃燒(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?(2)為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。(3)鐵絲為什么要盤(pán)成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象,原因有哪些?分別應(yīng)如何改進(jìn)?(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)?十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式?(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式?第三單元 自然界的水一、水的組成根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?二、單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)?有什么不同點(diǎn)?要學(xué)會(huì)區(qū)別?各舉幾個(gè)例子,并寫(xiě)出化學(xué)式?三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關(guān)系?四、探究分子的性質(zhì)分子的特征有哪些?列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的?列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的?五、水的凈化(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?(4)什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離?過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么?六、水污染水污染的主要來(lái)源是什么?應(yīng)如何防治?七、節(jié)約用水認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志,列舉生活中常見(jiàn)的節(jié)約用水的做法? 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成(1)知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成?(2)原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的?它們是怎樣構(gòu)成原子的?為什么整個(gè)原子不顯電性?原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)?二、記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)三、知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)元素可以分為哪三類(lèi)?分類(lèi)的依據(jù)是什么?不同類(lèi)別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)?四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素,如:12348等五、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀念化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類(lèi)和質(zhì)量是否改變?微觀原因是什么?六、核外電子初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,為什么說(shuō)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)?七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如:Na與Na+、S與S2如何相互轉(zhuǎn)化?在轉(zhuǎn)化過(guò)程中,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況?知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,NaCl是由什么粒子構(gòu)成的? 2011年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱八、說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。九、能用化學(xué)式表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成(1)根據(jù)俗名寫(xiě)化學(xué)式。(2)根據(jù)用途寫(xiě)化學(xué)式。(3)根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。十、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。(2)計(jì)算元素間的質(zhì)量比。(3)計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)根據(jù)計(jì)算來(lái)確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素。當(dāng) M有機(jī)物 等于 MH +MC 不含有O元素。大于 MH +MC 含有O元素。差值即為氧元素的質(zhì)量。十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量(1)要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量,如:加鈣鹽CaCO3Ca,加碘鹽KIO3I。(2)要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)標(biāo)示的含氮量推算它的純度(1)標(biāo)示的含氮量 實(shí)際含氮量(不純)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量 理論含氮量(純)則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮 量100%(2)判斷廣告其真實(shí)性若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假?gòu)V告。十三、平均值問(wèn)題兩種不等量物質(zhì)混合,所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。2011年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱 第五單元 化學(xué)方程式一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,認(rèn)識(shí)常見(jiàn)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(1)鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加?(2)高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后,剩余固體質(zhì)量為什么減少?二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋(1)知道質(zhì)量守恒的微觀原因?(2)會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式(注意有無(wú)系數(shù))三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系在什么情況下,必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。四、能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式(1)查化學(xué)式根據(jù)化合價(jià)。(2)查配平數(shù)原子數(shù),尤其氧原子。(3)查條件和箭頭根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(1)化學(xué)方程式的配平必須要查。(2)比例式必須要列。(3)設(shè)答必須要完整。(4)單位,x不帶單位,數(shù)字必須帶。第六單元 碳和碳的氧化物一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性(1)碳的單質(zhì):金剛石、石墨、C60、碳納米管。認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)。(2)無(wú)定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途。(3)金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)?主要原因是什么?分別有什么用途?二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2(1)用什么藥品?固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末?液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸?原理是什么?用什么裝置?(2)依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置?常見(jiàn)的發(fā)生裝置有哪些?常見(jiàn)的收集裝置有哪些?(3)如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純(可燃性氣體)?三、知道自然界的氧和碳循環(huán) ,如何實(shí)現(xiàn)?四、溫室效應(yīng)知道溫室效應(yīng)的成因和防治。注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途(1)CO2的物理性質(zhì)有哪些?如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明?由此性質(zhì)決定它有什么用途?(2)探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng),學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒?由此性質(zhì)決定它有什么用途?六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途1)物理性質(zhì)有哪些?(2)化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)?(3)如何檢驗(yàn)CO?七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握第二篇：初三化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)提綱期中考試復(fù)習(xí)提綱:一、重要的化學(xué)概念（一）物質(zhì)的分類(lèi) 混合物：由多種物質(zhì)組成。例：潔凈的空氣、天然水、過(guò)氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等 純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸餾水單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等非金屬單質(zhì)：氧氣O氮?dú)釴氫氣H氯氣Cl金剛石C、硅Si稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnOCa(OH)NaCl 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O四氧化三鐵Fe3O4（二）物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O氮?dú)釴氫氣H二氧化碳CO2等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。相關(guān)概念：1原子：化學(xué)變化中的最小粒子。表示方法：元素符號(hào)。例：H、O、Fe、S2分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程。在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實(shí)則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。3離子：帶電的原子或原子團(tuán)。表示方法：離子符號(hào)。陽(yáng)離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－4原子的構(gòu)成（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。（2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。（3）核外電子是分層排布的（會(huì)畫(huà)120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。例：氯原子Cl（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對(duì)原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。5 元素元素只論種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)。(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。(2)地殼里、生命細(xì)胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質(zhì)是水）。地殼中含量最多的金屬元素是鋁人體中含量最多的金屬元素是鈣空氣中含量最多的元素是氮宇宙中含量最多的元素是氫。(3)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或說(shuō)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)；最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，或說(shuō)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)還決定元素分類(lèi)：最外層電子數(shù)一般在1~3為金屬元素、一般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。(4)一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)：（上冊(cè)書(shū)75頁(yè)表46）氫___氦____ 鋰____ 鈹____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____鈉____鎂_____ 鋁______硅_____磷_____硫_____氯______氬_____ 鉀_____鈣_____鋅____銅______鐵____汞_____銀____鋇_____錳______鉑_____ 金_____碘_____(5)元素符號(hào)意義：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子；有時(shí)還能表示一種單質(zhì)如Mg。H氫元素；一個(gè)氫原子（三）物質(zhì)組成的表示：化學(xué)式寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式鎂Mg 鋅Zn 鋁Al 銅Cu 鐵Fe 汞Hg 氫氣H2 氯氣Cl2 氧氣O2氮?dú)釴2 磷P 硫S 硅Si 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar氧化鈉Na2O3 氧化鈣氧化鎂氧化鋁氧化銅四氧化三鐵二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化錳氧化汞氧化亞鐵氧化鐵水三氧化鎢鹽酸碳酸氫氧化鈉氫氧化銅氯化鈉氯化鋅四氯化硅硫酸銅硫酸銨硝酸鈉硝酸銨碳酸銨碳酸氫銨碳酸鈣高錳酸鉀錳酸鉀1．化學(xué)式的含義（仿照水的寫(xiě)二氧化碳的）H2O二氧化碳CO2微觀1個(gè)水分子1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成氫、氧原子的原子個(gè)數(shù)比為2：1。水是由水分子構(gòu)成的。宏觀水；水是由氫元素和氧元素組成的。氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 12：161 = 1：8（１）宏觀：物質(zhì)由元素組成。如果題目中只出現(xiàn)了物質(zhì)的名稱(chēng)，這時(shí)應(yīng)從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。元素只論種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)。（２）微觀：物質(zhì)的分子是由原子構(gòu)成的。如果題目在出現(xiàn)某物質(zhì)名稱(chēng)的同時(shí)，名稱(chēng)的后面跟有“分子”，則是要從微觀的方面描述該分子的構(gòu)成，這時(shí)應(yīng)從原子的角度回答，它的一個(gè)分子是由幾個(gè)某原子和幾個(gè)某原子構(gòu)成的。＋１價(jià)：H、Ag、K、Na、NH４，＋２價(jià)：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）＋３價(jià)：Fe（鐵）、Al－１價(jià)：F、Cl