魯科版化學必修1《氮的循環(huán)》2-全文預覽
【正文】 ∴ CO可為任意體積。 故答案為（ B）（ C）。 一、利用極限思維的觀點將三組份體系轉(zhuǎn)化為兩組份體系 【例 1】 ，產(chǎn)生氮的氧化物（ NO、 NO N2O4） 混合氣體共 。普通高中課程標準實驗教科書 化學 1（必修） 第三章 第二節(jié) 氮的循環(huán) 聯(lián)想 轉(zhuǎn)換的特征是“等價”，轉(zhuǎn)換的目的是便于解決原問題。 則由 3Cu ～ 2NO Cu ～ 2NO2 3 2 1 2 3/2x x y/2 y x + y == 解得： x == y== ② 若氣體產(chǎn)物中只生成 NO N2O4的混合物 則由 Cu ～ 2NO2 Cu～ N2O4 y/2 y z z y + z === z== ∴ M1＜ M＜ M2， 即 ＜ M＜ 。 二、利用某些物質(zhì)的特殊屬性（如相對分子質(zhì)量、組成、特殊性質(zhì)等）將三組份體系轉(zhuǎn)化為兩組份體系 【例 2】 由 CO H2和 CO組成的混合氣體同溫同壓下與氮氣的密度相同。這種轉(zhuǎn)換是從一突破口開始進行，因而找準解題的突破口或題眼至關重要。 x H2O， 顯然，由 CnH2n知，混合物中部分氫的質(zhì)量分數(shù)為 72% 1/6==12%，故水的含量為 100%— 72%— 12% ==16%，又由水的組成知，氧的含量為 16% 16/18 ==%，故答 (A). 評述： 將有關物質(zhì)的化學式進行變形處理，這就是一種轉(zhuǎn)換。將混合氣體通過分別盛有足量銅粉、炭粉和氧化銅粉的三個灼熱的反應管。 （ 3）原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣之中 ？ （填“有”或“沒有”）。 由題給數(shù)據(jù)知無論銅管在先還是在后，均有以下反應發(fā)生，即： 2Cu + O2 ====2CuO ① 2 H2 +2 CuO===2Cu +2 H2O（ 氣） ② ①＋②得： 2 H2 ＋ O2 ===2 H2O（ 氣） ③ 1L 1L H2 和 O2恰好反應轉(zhuǎn)化為 1L H2O（ 氣） , Cu可視作催化劑，因此，通過銅管后， 5組分體系轉(zhuǎn)化為三組分體系，三個灼熱管可視作只剩下 C和 CuO兩個灼熱管。這種轉(zhuǎn)換符合化學反應原理，是一
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