魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的限度同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【摘要】第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1．氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5秒末為mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為()A．mol/(L·s)B．mol/(L·s)C．mol/(L·s)D．mol/(L·s)解析：化學(xué)反應(yīng)速率是

2024-12-06 00:18

蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)速率1-資料下載頁(yè)

【摘要】第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)濃度的減少一、化學(xué)反應(yīng)速率1．表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物___________或生成物__________________。2．計(jì)算公式：v＝ΔcΔt＝__

2024-11-19 16:26

魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的速率同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化--------工業(yè)合成氨1．在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當(dāng)反應(yīng)N2O42NO2建立平衡后，再通入一些N2O4氣體(溫度不變)，待反應(yīng)再次達(dá)到新的平衡，則平衡混合氣體中[NO2][N2O4]的比值，新平衡與舊平衡相比()A．新平衡時(shí)大B．新平衡時(shí)小

2024-12-05 05:26

魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【摘要】第八章化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1.下列變化過(guò)程中，ΔH0的是()A．2SO32SO2＋O2B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)C．NH4NO3(s)===NH＋4(aq)＋NO－3(aq)D．Cl2===2Cl

2024-12-05 05:26

魯科版化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型-資料下載頁(yè)

【摘要】重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（夏季高考）山東卷考試說(shuō)明中對(duì)于有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的要求是:①了解有機(jī)化合物所發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型。②了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。③了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。新課標(biāo)·魯科版《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》部分涉及的主要反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反

2024-11-19 20:31

魯教版化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)限度-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢。較慢較快很慢很快石油的形成定向爆破一、化學(xué)反應(yīng)速率閱讀P47——P48，并完成學(xué)案的第一部分（自主學(xué)習(xí)）自主學(xué)習(xí)學(xué)生活動(dòng)一：1

2025-01-07 22:19

蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)中的熱量-資料下載頁(yè)

【摘要】專(zhuān)題2第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量（課時(shí)1）時(shí)間：2021/3/15班級(jí)姓名_____________【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、區(qū)分吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。3、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；4、了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì)；通過(guò)生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能和

2024-12-08 21:31

[樺鄉(xiāng)魯科版]化學(xué)反應(yīng)原理緒言-資料下載頁(yè)

【摘要】豐富的資源最快的更新優(yōu)質(zhì)的服務(wù)誠(chéng)信的運(yùn)作選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》緒言【教學(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能：1、引導(dǎo)學(xué)生了解本教材的內(nèi)容，即化學(xué)反應(yīng)原理的研究范圍；2、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法有初步的領(lǐng)會(huì)；3、了解催化劑的作用和研究意義。二、過(guò)程與方法：1、通過(guò)一些

2025-08-17 02:22

蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)中的熱量1-資料下載頁(yè)

【摘要】第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量一．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化鄭集中學(xué)高一化學(xué)備課組（第2課時(shí)）二、燃料燃燒釋放的熱量1.當(dāng)今社會(huì)使用的主要能源是、、、等化石燃料。煤石油天然氣化石燃料是不可再生的能源。2、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的實(shí)質(zhì)

2024-11-17 12:36

蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化-資料下載頁(yè)

【摘要】第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化第1課時(shí)課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，需要斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵和形成生成物中的化學(xué)鍵。斷開(kāi)化學(xué)鍵需要_____能量，形成化學(xué)鍵需要____能量。若反應(yīng)過(guò)程中

2024-11-18 09:13

魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)基礎(chǔ)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【摘要】2020-2020學(xué)年高二化學(xué)選修4（魯科版）同步練習(xí)第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一.教學(xué)內(nèi)容：《化學(xué)反應(yīng)原理》第1章化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)教學(xué)目的：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的特點(diǎn)及原因。2、理解反應(yīng)熱、焓變的含義及其表示方法。3、掌握熱化學(xué)方

2024-11-15 17:05

魯教版化學(xué)九年化學(xué)反應(yīng)的表示1-資料下載頁(yè)

【摘要】【復(fù)習(xí)提問(wèn)】質(zhì)量守恒定律是指：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等的規(guī)律。什么是質(zhì)量守恒定律？在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有變化。如何解釋質(zhì)量守恒定律？第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示--------化學(xué)方程式一、定義試一試：

2024-11-28 22:56

魯教版化學(xué)九年化學(xué)反應(yīng)的表示之二-資料下載頁(yè)

【摘要】陰平中學(xué)于芳蘭分子化分原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合化分重新組合聚集成H2O2H2O化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?提出問(wèn)題：作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總

2024-12-08 11:59

魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)word練習(xí)學(xué)案-資料下載頁(yè)

【摘要】第3課時(shí)習(xí)題課[學(xué)習(xí)目標(biāo)]。變的計(jì)算。題型一利用鍵能求反應(yīng)熱方法點(diǎn)撥：在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要吸收能量；當(dāng)原子重新組合，形成新化學(xué)鍵生成新物質(zhì)時(shí)，又要釋放能量。斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量，就是該化學(xué)鍵的鍵能。例1某些化學(xué)鍵

2024-12-08 20:02

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理教案11化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時(shí)魯科版選修-資料下載頁(yè)

【摘要】第五單元近代中國(guó)爭(zhēng)取民主的斗爭(zhēng)第15課近代中國(guó)民主思想的萌生【課標(biāo)要求】1、了解19世紀(jì)后半葉“中學(xué)為體、西學(xué)為用”的基本主張，認(rèn)識(shí)當(dāng)時(shí)中國(guó)社會(huì)各階層對(duì)西方民主政治制度的反應(yīng)。2、簡(jiǎn)述康有為、梁?jiǎn)⒊蛯O中山關(guān)于民主的主要論述，比較其觀點(diǎn)的異同?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】19世紀(jì)后半葉“中學(xué)為體、西學(xué)為用”的基本主張，認(rèn)識(shí)當(dāng)時(shí)中國(guó)

2025-06-10 03:15

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