魯科版化學(xué)必修1《氮的循環(huán)》1-全文預(yù)覽
【正文】 ：此題考查了學(xué)生對基本反應(yīng)的掌握程度，分析時從 NH4HCO3分解開始入手，得到 NH H2O、 CO2，再依次發(fā)生各步反應(yīng)。 (2)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。 答案 ： B 4． (2020年上海高考 )研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下： ① SO2＋ NO2===SO3＋ NO ② SO3＋ H2O===H2SO4 ③ 2NO＋ O2===2NO2 NO2在上述過程中的作用，與 H2SO4在下述變化中的作用相似的是 ( ) A．潮濕的氯氣通過盛有濃 H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃 H2SO4中 C．濃 H2SO4滴入螢石中，加熱 D．加入少量 H2SO4使乙酸乙酯水解 解析 ：由①知， NO2作氧化劑；將①②③式合并得：2SO2＋ O2＋ 2H2O===2H2SO4，知 NO2在此過程中作催化劑。 (2) mol Cu被硝酸完全溶解后， Cu失去的電子數(shù)目是 ________，如果得到的 NO和 NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集 NO和 NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入 O2的體積為 ________；所得溶液 (假設(shè)溶質(zhì)不擴散 )的物質(zhì)的量濃度是 ________。 3．硝酸與變價金屬氧化物反應(yīng) 如 FeO與稀 HNO3反應(yīng)： 3FeO＋ 10HNO3 (稀 )===3Fe(NO3)3＋ NO↑ ＋ 5H2O，反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性。 (5)金屬與 HNO3反應(yīng)的計算 金屬與 HNO3的反應(yīng)運用“守恒法”求解，一般類型有 ①電子守恒 金屬失電子數(shù)＝生成氣體時 HNO3得電子數(shù)。 (3)用圖 A裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ________，該實驗的原理是________________。圖乙裝置恰恰相反，錐形瓶中的物質(zhì)相互作用產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從錐形瓶中壓入到燒瓶形成 “ 噴泉 ” 。原因是_______________________________________。下列組合中不可能形成噴泉的是 ( ) A． HCl和 H2O B． O2和 H2O C． NH3和 H2O D． CO2和 NaOH溶液 (2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖乙所示裝置。 (2)裝置的氣密性要好。因此當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量減少，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，形成噴泉。 將 8 mL NO2和 O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為 1 mL，則原混合氣體中 NO2和 O2的體積比可能為 ( ) A． 7∶3 B． 3∶7 C． 7∶1 D ． 1∶7 1．向一只充滿水且倒立于水槽中的大試管中依次通入 V1mL NO V2 mL O V3 mL NO，最后試管中充滿溶液，則 V V V3的比值可能為 ( ) ① 1∶1∶1 ② 6∶3∶2 ③ 2∶5∶6 ④ 8∶5∶4 A．① B．①② C．①②③ D．都有可能 答案 ： D 1．氨氣的實驗室制法 (1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 一般加熱 NH4Cl和 Ca(OH)2的混合物： ⑤環(huán)保措施：收集時，一般在管口塞一團用水或稀H2SO4浸濕的棉花球，可減小 NH3與空氣的對流速率，收集到純凈的 NH3，同時也可避免污染空氣。 1．氮的氧化物的性質(zhì) (1)氮的氧化物都是大氣污染物。 (3)95%以上的濃硝酸稱為“ 硝酸”， 69%的硝酸稱為 硝酸。 無 刺激性 極易 700 高氫鍵 (4)用途： 制造硝酸、化肥、作制冷劑等。 78% 三、氮的氧化物 1．氮有多種價態(tài)的氧化物：如 、 、
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