熱力學(xué)第一定律當(dāng)量原理熱力學(xué)解析式總能量內(nèi)能-全文預(yù)覽
【正文】 212 EEWQ ???? 式中 —— 過程中體系與外界之間交換的熱量。 ? 對于微元過程，上式可以寫成 ? dQ = dE + dW ? 這就是熱力學(xué)第一定律解析式。因此，體系的總能量 E為 kpEUEEE pk ???? 若體系中只有 lkg的工質(zhì)，則總能量 e為 ? 式中 ? ? u—— 內(nèi)能 ( ) ? v—— 體系作整體運動的速度 ( ) ? Z—— 體系距海平面的高度（ m）。 39。39。DCBA UUUU ???????1221 UUdU ???)()( 12 TfTf ?39。此外還有由于分子間的作用力所形成的位能，這能量隨分子間的距離的變化而變化，亦即決定于比容。 2— 3 總能量 內(nèi)能 總能量是體系在某一狀態(tài)下的全部能量。 ? 上式表明外界對體系的加熱量減去體系對外界所作的功，將使體系的總能量增加。應(yīng)是每一微小過程中功的dw的代數(shù)和，即 ? ?? dW0W? 體系與外界交換的凈熱量也應(yīng)該是每一微小過程中熱量 dQ的代數(shù)和。每秒鐘完成 75kg C所需的熱量，而單位是千克米 (kgh)表示。但在工程上，功和熱量采取的單位不同，所以說熱和功是當(dāng)量的。 ? 能量守恒與轉(zhuǎn)換定律說明不可能制造一種不斷做功而又不供給能量的機器 —— 這種假想的機器叫第一類永動機 。 2— 1 熱力學(xué)第一定律 當(dāng)量原理 一、熱力學(xué)第一定律 能量守恒與轉(zhuǎn)換定律： 一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種不同形式，既不能消滅，也不能創(chuàng)造，但能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化過程中，能量的總和保持不變，熱力學(xué)第一定律在熱力學(xué)中的應(yīng)用就是能量守恒與轉(zhuǎn)換定律。 ? 二、熱功當(dāng)量 ? 上述熱力學(xué)體系，經(jīng)過變化，起始狀態(tài)和終了狀態(tài)完全一樣，并未發(fā)生任何變化，根據(jù)熱力學(xué)第一定律，可知外界對體系所做的功必定與體系向外界散失熱量，從能量上來說，應(yīng)該是相等的。因此功的單位除用牛頓米或焦耳表示外，還可用千瓦小
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