氯及其化合物知識(shí)點(diǎn)與專項(xiàng)練習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 能的組成是 ( )A、鋅和銅 B、鈣和銅 C、鈉和鋁 D、鋁和鐵。氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒，原因是 ( )A．氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氯化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒D．氯氣用于自來(lái)水消毒的工藝簡(jiǎn)單、成熟，易于操作，且成本低25．制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 ( )A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：226．化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)式為：3Cl2 ＋ 8NH3 6NH4Cl＋ N2當(dāng)有 g NH4Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨是 ( )A．214g B． g C．17 g D．68 g27．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是 ( )A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl228．，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā)) ( )A． B． C．， D． 29．自來(lái)水可以用氯氣消毒。3．鹵素間的置換反應(yīng)及X離子的檢驗(yàn)：（1）Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl Cl2 + 2I = I2 + 2Cl Br2 + 2I = I2 + 2Br結(jié)論：氧化性：Cl2 Br2 I2； 還原性：I Br Cl （2）溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化 溶劑溶質(zhì) 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黃 → 橙橙 → 橙紅橙 → 橙紅橙→ 橙紅 I2深黃→ 褐淡紫 → 紫紅淡紫→ 紫紅紫→ 深紫 密 度（2）HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。（2）氯氣的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑二、氯化氫的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法：1．物理性質(zhì)： 無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水 (1:500)其水溶液為鹽酸。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子狀態(tài)存在于水中。（1）與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成
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