原子結(jié)構(gòu)備課參考資源06-全文預(yù)覽
【正文】 中的O2的體積為一變量a/5 L，以①②兩個(gè)反應(yīng)式為依據(jù)，討論a的取值范圍，并建立空氣a與反應(yīng)后總體積V的函數(shù)關(guān)系。 L H2S氣體和a L空氣混合后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（20℃、105Pa），討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假定空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4:1，其它成分可忽略不計(jì)）。就會出現(xiàn)某個(gè)變量（反應(yīng)物）的取值范圍和建立函數(shù)的問題。 13．A 只有Cu2+參加電解反應(yīng)生成Cu 綜 合 計(jì) 算 9．A 該氣體的式量一定比O2和CO2小?！ ?．B 其實(shí)就是把S g 無水CuSO4直接加水配成飽和溶液。 [答案和提示] 1．B 。[能力訓(xùn)練] 1．將Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ，則原金屬混合物三種金屬物質(zhì)的量之和是（ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 2． Al完全反應(yīng)的稀HNO3最多溶解Fe的質(zhì)量為（ ） A． B． C． D． 3．某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng) 的單質(zhì)與被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物為（ ） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 4．在100 g 濃度為18 mol cm3100g / cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 %，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A． % B． % C． % D．無法確定 常規(guī)思維：按100g氨水計(jì)算，其中NH3為25g。但答案錯(cuò)誤，是由于思維不到位。下面幾道例題的解法，是從數(shù)學(xué)的思維角度轉(zhuǎn)換到概念的思維角度，因此必須以堅(jiān)實(shí)的化學(xué)知識為基礎(chǔ)，否則易繁瑣或出現(xiàn)失誤。 例3．相同溫度壓強(qiáng)下，1體積HCl和9體積H2O（氣）組成的混合氣體，經(jīng)完全冷凝后，所得鹽酸的質(zhì)量百分比濃度為（ ） A．10% B．% C．104% D．% 常規(guī)思維：根據(jù)阿伏加德羅定律，1體積HCl和9體積H2O（氣）可以看作1mol HCl和9mol H2O（氣），利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來進(jìn)行計(jì)算。[要點(diǎn)講解] 什么是化學(xué)計(jì)算中的另類思維 所謂另類思維即非常規(guī)性思維。計(jì)算中的另類思維 [提示]把電子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與原子序數(shù)綜合考慮。提示：先計(jì)算四核的 質(zhì)子數(shù)之和為40?！ ?．A。（用分子式表示） 10．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY?！ ≡谇山馇伤阒泻喖s思維?！ 〗y(tǒng)一原則快速比較微粒半徑 例3．將下列各組微粒半徑由小到大排序：（1）Na，Si，P； （2）O2，Mg2+，Al3+；（3）Ca，Ba，Ca2+ ； （4）Cl，F(xiàn)，F(xiàn) ； （5）Si，Pb ，Sn。 有序思維計(jì)算同位素原子形成物質(zhì)種類及式量。據(jù)R的最外層電子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可推知R為ⅣA或ⅥA族元素，即C、Si、O、S ?！ ?yīng)用原子結(jié)構(gòu)知識解決實(shí)際問題。[內(nèi)容綜述] 本期主要講解電子云和電子亞層以及核外電子排布的有關(guān)知識。核外電子排布規(guī)律：由內(nèi)向外；2n2規(guī)則；最外層不超過8e，次外層不超過18e，倒數(shù)第三層不超過32e；鮑林不相容原則；洪特規(guī)則等?！ ∮赏凰馗拍羁梢员嫖鐾凰卦恿?、同位素近似原子量以及元素原子量和元素近似原子量等概念。下列關(guān)于R的描述正確的是： A R的氧化物都能溶于水 B R的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物都是H2RO3 C R都是非金屬元素 D R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng) 此題根據(jù)R的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可推知R元素在周期表中的位置（周期數(shù)=電子層； 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)），從而判斷元素及所形成化合物的性質(zhì)。依據(jù)此原則可得答案：（1）PSiNa； （2）Al3+ Mg2+O2；（3）Ca2+CaBa2+ ； （4）FFCl；（5）Si SnPb。經(jīng)常性地研究探索解題方法與技巧，使之成為一種思維體操，對于提高思維的敏捷性十分有益?！ ?．A、B兩元素組成四核42個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陰離子，已知A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，則此陰離子的化學(xué)式為 ?！ 。?）W、X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為 。根據(jù)其組成雙原子分子的種類和式量可推知x有兩種同位素，即35x和37x?！ ?．B
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