【正文】 :甲 =丙 乙 。 答案 (1) (2)設(shè)消耗 g 鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為 x,生成的氫氣的質(zhì)量為 y Fe+2HCl? FeCl2+H2↑ 56 127 2 g x y ? =? =? x= g y= g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ? 100%= % 答 :反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。量取水時(shí)俯視讀 數(shù) ,則實(shí)際量取的水的體積偏小 ,也會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。 答案 (1)試劑瓶的瓶塞正放在桌面上 ,試劑瓶瓶塞應(yīng)該倒放在桌面上 稱量氯化鈉質(zhì)量的天平上 ,藥品和砝碼放顛倒了 ,砝碼和藥品的位置 應(yīng)調(diào)換過(guò)來(lái) (2)小于 (3)稱量氯化鈉的質(zhì)量比計(jì)算質(zhì)量大 用量筒量取水時(shí) ,俯視讀數(shù) (答案 合理即可 ) 解析 (1)由圖示可判斷兩處錯(cuò)誤 :一是試劑瓶瓶塞正放在了桌面上 ,應(yīng) 該倒放 。 (2)若按照?qǐng)D 937所示的操作 (假定再無(wú)其他錯(cuò)誤 ),則所配制溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) (選填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )%。 7 .3 g7 .3 g 1 0 0 g? 937是配制 500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的 NaCl溶液的過(guò)程示意 圖。下列說(shuō)法不正確的是 ? ( ) ℃ 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至 40 ℃ 一定有晶體析出 ℃ 時(shí) ,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 % ℃ 時(shí) ,向 2 g高氯酸鉀中加入 98 g水 ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2% 溫度 /℃ 20 40 60 80 溶解度 /g 答案 D 由高氯酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度 ,可知其溶解度隨著溫度 的降低而減小 。需要水的體積 為 40 mL,應(yīng)選擇 50 mL的量筒量取所需的水 。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (水的密度為 1 g/cm3)約為 ? ( ) ? 圖 935 % % % % 答案 A 用托盤(pán)天平稱量氯化鈉時(shí) ,將藥品與砝碼的位置放反了 ,砝碼 質(zhì)量為 15 g,游碼質(zhì)量為 g,藥品質(zhì)量 =砝碼質(zhì)量 游碼質(zhì)量 =15 g = g。加熱后硝酸鉀溶解度增大 ,固體全部溶解 ,有兩種情況 ,可能剛好飽和 , 也可能不飽和。 (2)一定屬于飽和溶液的是 (填序號(hào) )。達(dá)到飽和后 繼續(xù)蒸發(fā)水分 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) ,導(dǎo)致量取的水偏多 ,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 偏小 。 (2)操作③中 ,用 玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率。 (2)操作③中 ,用玻璃棒攪拌的作用是 。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。她將 g 硫酸鈉固體加入 g 水中充分溶解 ,倒入 電解器中通電 ,當(dāng)正極產(chǎn)生 g 氧氣時(shí)結(jié)束實(shí)驗(yàn)。 (3)溶液 質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 247。所需水的質(zhì)量為 10 g= g,合 mL。 (2)現(xiàn)有 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液 ,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變?yōu)?20%,應(yīng)蒸發(fā)掉 g水或加入 g溶質(zhì) 。 知識(shí)點(diǎn)二 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 4.(2022云南昆明模擬 )常溫下 ,向 90 g 水中加入 10 g 硝酸鉀固體 ,全溶 ,所 得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? ( ) % % % % 答案 B 向 90 g 水中加入 10 g 硝酸鉀固體 ,全部溶解后 ,所得溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=10%。 (3)觀察圖 93圖 933中甲溶液得到的信息是 。則下列說(shuō)法正確的是 ? ( ) ? 圖 931 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 答案 C 分別向盛有 100 mL水的 M、 N兩個(gè)燒杯中加入 5 g、 10 g硫 酸銅均全部溶解 ,M中含有的溶質(zhì)少 ,則溶液顏色淺 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 。 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ) 解析 由圖像可以判斷完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 g,根據(jù)鋅與稀硫 酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,由生成氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì) 量 ,從而計(jì)算出原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)錯(cuò)誤操作引起誤差。③量取水時(shí) ,仰視讀數(shù) ,會(huì)造成實(shí)際量取 的水的體積偏大 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = g247。 答案 (1)ACBDE (2) 50 加快溶解速率 (3)CE 題型一 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的誤差分析 例 1 圖 933是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖 : ? 圖 933 (1)稱量 NaCl時(shí) ,天平平衡后的狀態(tài)如圖 933中⑤所示 ,游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn) 圖 934,則需要量取水的體積是 (水的密度為 1 g/mL)。天平指針偏右就開(kāi)始稱量 ,會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì) 的質(zhì)量偏大 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 。 ,有少量溶液濺出 ,部分撒落在燒杯外 解析 (1)配制 50 g 10%的氯化鈉溶液 ,首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和 水的質(zhì)量 ,再稱量所需的氯化鈉和量取水 ,最后進(jìn)行溶解 ,故正確配制該 溶液的操作順序?yàn)?ACBDE。③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)。 232 3 3 5 .5?答案 (1)25 (2) 知識(shí)點(diǎn)三 溶液的配制 配制方法 用固體和水配制 用濃溶液和水配制 (濃溶液的稀釋 ) 操作步驟 ①計(jì)算 ②稱量 ③量取 ④溶解 ①計(jì)算 ②量取 ③混勻 常用儀器 托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 和藥匙 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 (以配制 NaCl溶液為例 ) 圖 931 (1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 :①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) 。請(qǐng) 計(jì)算 : (1)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18%的氯化鈉溶液配制 500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的生理鹽水 ,需要 18%的氯化鈉溶液 g。 ②準(zhǔn)確確定解題所需的已知量。 ③溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。D項(xiàng) ,如果原溶液不 飽和 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量 ?溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溫度 一定 不一定 溶劑量 100 g 不定量 溶液狀態(tài) 達(dá)到飽和 飽和或不飽和 單位 克 無(wú) (是比值 ) 相互轉(zhuǎn)化 某溫度時(shí) ,某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中 ,溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為 :飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù) =? 100% 100 g?溶 解 度溶 解 度特別提醒 若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng) ,則溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后的 生成物 ,應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式先求出生成物的質(zhì)量 ,再計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=? 100%。C 項(xiàng) ,溶質(zhì)溶解 ,溶劑的質(zhì)量不變 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 。 ②計(jì)算配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì) 量。 (2)解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn) : ①明確題目涉及的化學(xué)反應(yīng) ,并能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 例 2 (2022山東泰安模擬 )溶液在生活、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)上有廣泛應(yīng)用。 (2)進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉的 質(zhì)量為 500 g %= g,其中鈉元素的質(zhì)量為 g ? ≈ 。②稱量時(shí)將砝碼 與藥品位置顛倒 ,并使用了游碼 。 (3)若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,可能的原因是 。 (3)用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) ,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小 ,則 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 。轉(zhuǎn)移已稱好的 氯化鈉固體時(shí) ,部分撒落在燒杯外 ,會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 ,則溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)偏小。溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 247。②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ,會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì) 量偏小 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(2)所用化學(xué)藥品引起誤差 ,因?yàn)楦鞣N藥品的 純度不同或因保管不當(dāng)引起藥品變質(zhì) 。 (2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量15 ,分別向盛有 100 mL水的 M、 N兩個(gè)燒杯中加入 5 g、 10 g硫酸 銅均全部溶解 ,如圖 931所示。 (2)圖 933中一定是飽和溶液的是 。 (3)升高溫度后 ,有固 體甲析出 ,可知甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。 2 0 0 g 1 0 %2 0 0 g 2 0 0 g?