【正文】 1 ℃ 時 ,甲、乙的飽和溶液中溶質的質量相等 ℃ 時 ,將 30 g甲物質放入 50 g水中 ,得到溶液的質量為 80 g ℃ 時 ,甲、乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā) 100 g水 ,析出晶體的質量相等 答案 D 比較溶解度的大小必須指明溫度 ,A不正確 。 (2)當 KNO3中混有少量 NaCl時 ,提純 KNO3所采用的方法為 。 :在溫度不變時 ,發(fā)生如下變化 : 甲溶液 ? 乙溶液 ? 丙溶液 下列敘述中不正確的是 ? ( ) 10 g水 ,析出晶體的質量一定是 5 g 答案 D 如果乙溶液是該溫度下的飽和溶液 ,將丙溶液再蒸發(fā) 10 g水 , 析出晶體的質量是 5 g。 答案 (1)飽和溶液 1∶ 3 (2)降低溫度 (3)增大 解析 (1)t1 ℃ 時 ,甲物質的溶解度是 30 g,則 50 g水中最多溶解 15 g 甲 ,故 將 25 g甲固體加入 50 g水中 ,得到的溶液是飽和溶液 。如圖 9210所示 ,再分別通過蒸發(fā)溶劑、增 加溶質和降低溫度三種方法中的一種 ,將它們恰好變成甲的飽和溶液。 (3)深海中壓強要比通常狀況下大很多 ,因此深海中二 氧化碳的溶解度比通常狀況下水中二氧化碳的溶解度大。 (2)要使啤酒冒出更多的氣泡 ,除可以采用振蕩或攪拌的方法外 ,其他方 法有 (寫出一種 )。溶液 b中可繼續(xù)溶解固體 X,故一定是不飽和溶液 。t1 ℃ 時 ,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等 ,結合表格數(shù)據和溶解度曲線 可知 ,應在 g至 g 之間 。A的溶解度 隨著溫度的升高而增大 ,由 t1 ℃ 到 t2 ℃ 過程中 ,A不斷溶解 ,溶質質量增加 , 溶液的濃度增大 ,B不正確 。固體物質的溶解度只與 溫度有關 ,攪拌的目的是加快甲的溶解速率 。由題圖可知 ,氯 化鈉溶液中有固體剩余 ,故為飽和溶液 。t2 ℃ 時 ,甲物質的溶解度是 80 g,所以在 100 g水中 加入 90 g甲物質時 ,有 10 g甲物質剩余 ,因此得到 180 g溶液。由于原溶液處于不飽和狀態(tài) ,加入同溫度下的硝酸鉀飽和 溶液后 ,溶液仍然處于不飽和狀態(tài)。 (2)從海水中提取粗鹽的過程中 ,利用了蒸發(fā)結晶的方法使氯化 鈉溶液達到飽和并析出晶體。 (2)從海水中提取粗鹽的過程中 ,利用了 的方法 ,使氯化鈉溶液 達到飽和并析出晶體。 知識點三 結晶 7.(2022 山西一模 )某鹽湖地區(qū) ,當?shù)鼐用?“ 夏天曬鹽 ,冬天撈堿 ” 。 b =b b 答案 (1)c (2)b (3)不飽和 (4)A 解析 (1)物質 c的溶解度隨著溫度升高而減小。 6.(2022 四川自貢中考 )圖 921是 a、 b、 c三種物質的溶解度曲線 ,據圖 回答下列問題 : ? 圖 921 (1)三種物質的溶解度隨著溫度升高而減小的是 。達到飽和狀態(tài)后溶質質量不再增加 ,C正 確、 D錯誤。硝酸鉀的溶解度隨著溫度的 升高而增大 ,取少量該溶液 ,升溫后無晶體析出 ,無法確定原溶液是否是 飽和溶液 。溶液具有均一性 ,倒出 溶劑不現(xiàn)實 。(3)狀態(tài) :達到飽和狀態(tài) 。C項 ,20 ℃ 時 ,100 g 水中可溶解 g硝酸鉀 。 答案 B 糾錯點睛 對于溶解度隨溫度升高而增大的物質來說 ,升高溫度能使飽 和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。(3)通 過分析溶解度數(shù)據可知 ,若將表中數(shù)據在坐標系中繪制成 NaCl和 KNO3 的溶解度曲線 ,兩條曲線的交點對應的溫度范圍是 20~40 ℃ 。 (2)KNO3溶液中含有少量 NaCl,要提純 KNO3,采用的方法是 (填 “ 蒸發(fā)結晶 ” 或 “ 降溫結晶 ” )。甲、乙兩種固體物質的溶解度都隨 溫度升高而增大 ,T2 ℃ 時 ,將甲、乙的飽和溶液均降溫到 T1 ℃ ,得到的溶 液仍飽和 ,B正確 。對溶解度 隨溫度升高而增大的物質而言 ,升高溫度能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿? 液 。 解析 (1)據圖可以看出 ,B中有固體剩余 ,故 B中一定是飽和溶液 。 1 0 0 gx5 g1 0 g答案 (1)不飽和 11 (2)C (3)50 題型一 飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化 例 1 向 50 mL水 (密度是 1 g/mL)中加入一定量 KNO3固體的操作如圖 9 27所示 ,KNO3的溶解度曲線如圖 928所示。 解析 (1)蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體 ,第一次蒸發(fā) 10 g水 ,析出 1 g晶體 , 第二次蒸發(fā) 10 g水析出 5 g晶體 ,所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液 。 ? 圖 926 (1)蒸發(fā)前原溶液是 (填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” )溶液。 答案 B 知識點三 結晶 :在一定條件下 ,固體物質可以從它的水溶液中析出。下列說法錯誤的是 ? ( ) ? ②中的上層溶液是飽和溶液 ①中溶液的溶質是硝酸鉀 ①中溶液質量比燒杯②中溶液質量大 t2 ℃ ,燒杯②中的固體全部溶解 解析 燒杯②中有固體剩余 ,上層溶液一定是飽和溶液 ,A正確 。 (1)概念 在壓強為 101 kPa和一定溫度時 ,在 1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣 體體積叫氣體的溶解度。 ②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小 。此外 100 g 是指溶劑的 質量 ,不能誤認為是溶液的質量 狀態(tài) 達到飽和狀態(tài)。 如果不指明溶劑 ,通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。加水后 ,所得溶 液仍能繼續(xù)溶解溶質 ,不能使不飽和的溶液變成飽和溶液 。 (3)要明確指出哪種物 質的飽和溶液或不飽和溶液。如果繼續(xù)溶 解 ,說明原溶液是不飽和溶液。 (2)實驗法 :在一定溫度時 ,如果溶液中沒有未溶解的物質 ,可以向原溶液 中加入少量原溶質 ,如果不再溶解 ,說明原溶液是飽和溶液 。 (2)不飽和溶 液轉化為飽和溶液后 ,溶液的濃度不一定增大 ,如降低溫度使不飽和溶 液轉化為飽和溶液時 ,溶液的濃度不變或減小。大多數(shù)物質的溶解度隨著溫度的升高 而增大 ,對于這樣的物質 ,升高溫度 ,溶液仍為不飽和溶液 。 答案 B 知識點二 溶解度 (1)概念 :在一定溫度下 ,某固態(tài)物質在 100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶 解的質量。溶劑的量是人為規(guī)定的 ,為 100 g。 (2) 含義 ? (3)溶解度曲線的應用 ①判斷某種物質在不同溫度下的溶解度大小 。 ⑤確定結晶的方法。 (3)氣體溶解度與固體溶解度的比較 固體溶解度 氣體溶解度 標準 100 g溶劑 1體積水 外界影響因素 溫度 溫度、壓強 例 2 (2022湖北咸寧中考 )在 t1 ℃ 時 ,將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加 入各盛有 100 g 水的兩個燒杯中 ,充分攪拌后現(xiàn)象如圖 922所示 ,硝酸鉀 和氯化鉀的溶解度曲線如圖 923所示。t2 ℃ 時 ,硝酸鉀的溶解度大于 t1 ℃ 時氯化鉀的溶解度 ,所以將溫度升高到 t2 ℃ ,燒杯②中的固體全部溶解 ,D正確。 (2)主要過程 ? 圖 925 例 3 圖 926是對 20 ℃ 時一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實 驗過程 ,請回答。 (3)20 ℃ 時 ,甲的溶解度為 克。 (3)由實驗數(shù)據可 知 ,每蒸發(fā) 10 g水析出 5 g甲 ,設 20 ℃ 時 ,甲物質的溶解度為 x,則 ? = ? ,x=50 g。 (3)要使硝酸鉀從溶液中析出 ,常用 的方法。 答案 (1)B (2) (3)降溫結晶 (或冷卻熱飽和溶液 ) 點撥 將飽和溶液轉化為不飽和溶液 ,加水的方法一定可行 。下列說法不正確的是 ? ( ) ? 圖 929 ℃ 時 ,取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液 ,所需水的質量 :甲 乙 ℃ 時 ,將甲、乙的飽和溶液均降溫到 T1 ℃ ,得到的溶液仍飽和 ,可采用降溫結晶的方法提純甲 ℃ 時 ,甲、乙各 30 g 分別加入 100 g 水中 ,均形成飽和溶液 解析 T2 ℃ 時 ,甲的溶解度大于乙 ,取等質量的甲、乙分別配制成飽和 溶液 ,所需水的質量 :甲 乙 ,A錯誤 。 答案 A 題型三 有關溶解度數(shù)據表格的考查 例 3 (2022吉林長春一模 )根據下表數(shù)據 ,回答問題 : (1)20 ℃ 時 ,將 136 g 飽和 NaCl溶液蒸發(fā) 10 g 水后 ,再降溫到 20 ℃ ,可析出 NaCl晶體的質量為 。(2)KNO3的 溶解度受溫度變化影響較大 ,NaCl的溶解度受溫度變化影響較小 ,所以 KNO3溶液中含有少量 NaCl,要提純 KNO3,應采用降溫結晶的方法 。有些物質在水中的溶解度很小 ,其飽和溶液屬于稀溶 液 ,D錯誤。B項 ,未說明是否是飽和溶液 。 (2)標準 :在 100