【正文】 示的實驗 : ? 圖 1118 回答下列問題 : (1)D 的化學(xué)式是 。 (4)根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì) ,“ 5號站 ” 應(yīng) 為金屬單質(zhì) ,反應(yīng)為活潑金屬與稀鹽酸的置換反應(yīng)。 (5)“ 2號列車 ” 途經(jīng) “ 號站 ” (填 “ 2”“ 3”“ 4” 或 “ 5” ) 時 ,對應(yīng)的物質(zhì)可為同一種物質(zhì)。 (1)“ 1號列車 ” 所代表的物質(zhì)在日常生活中的用途為 (寫 一種 )。 答案 (1)攪拌 ,加快溶解 (2)蒸發(fā) 解析 (1)步驟①是溶解操作 ,玻璃棒的作用是攪拌 ,加快溶解速率。銅和稀硫酸不反應(yīng) ,稀硫酸不能進入 Ⅱ 中 ,因此 Ⅱ 中不產(chǎn)生沉淀。乙 :AgNO3 :Cu、稀 H2SO4。先在試管 Ⅱ 中加入試劑乙 ,然后在試管 Ⅰ 中加 入試劑甲 ,立即塞緊橡膠塞 ,一段時間后 ,觀察到試管 Ⅱ 中有白色沉淀生 成。 Na2CO3中 的 C? 與溶液中的 H+能結(jié)合生成水和二氧化碳 ,不能大量共存 ,故選項 B 錯誤。KNO3溶液與稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反 應(yīng) ,故不能一次鑒別 。堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4? 2CuSO4+CO2↑+3H2O。 (2)堿式碳酸銅和稀硫酸反 應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳 ,氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水 ,稀 硫酸過量 ,所以溶液 c中的溶質(zhì)有 :H2SO CuSO Fe2(SO4)3。實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有 (寫 1種 )。5H2O)的部分工藝流程如下圖。 (4)配制溶液時 ,還需要試劑瓶、鑷子和膠頭滴管。 (5)若其他操作均正確 ,采用如圖 1114所示觀察方式量取水 ,則所配溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填 “ ”“ ” 或 “ =” )20%。 (2)操作⑤對應(yīng)的實驗中 ,停止加熱的恰當(dāng)時機是 。 (2)反應(yīng)①是碳酸鈉和氫氧化鈣作用生成碳酸鈣和氫氧化鈉 ,該反應(yīng) 是由兩種化合物互相交換成分 ,生成另外兩種化合物的反應(yīng) ,屬于復(fù)分 解反應(yīng)。根據(jù)圖 1112回答問題。取適量溶液加過量的 BaCl2溶液 ,出現(xiàn)白色沉淀 ,說 明樣品中至少含有 K2CO K2SO4中的一種 。 3.(2022四川南充中考 )實驗室有一包白色固體由 K2CO K2SO KCl 和 CuSO4中的一種或幾種組成 ,實驗記錄如下 : ①取該樣品溶于水 ,得到無色溶液 。 2.(2022江蘇宿遷中考 )下列各組離子在水溶液中 ,能大量共存的是 ? ( ) +、 Mg2+、 N? 、 OH +、 S? 、 C? 、 Ba2+ +、 N? 、 Cl、 Na+ +、 N? 、 Ca2+、 OH 3O?2423??3答案 C 銅離子和鎂離子都能與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀 ,A錯誤 。有關(guān)它的表述不正確的是 ? ( ) A.“ 純堿 ” 其實不是堿 ,它屬于鹽 D.“ 冬天撈堿 ” 可說明純堿的溶解度隨溫度的變化不大 答案 D 純堿是碳酸鈉的俗稱 ,碳酸鈉屬于鹽 ,故 A正確 。移動蒸發(fā)皿時應(yīng)使用的儀器是 。 ,試回答 : (1)寫出標(biāo)號的儀器名稱 :① ,② 。 (2)中和 反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) ,生成物為硫酸鋇和水 ,據(jù)此可 逆推酸為硫酸 ,堿為氫氧化鋇。 7.(2022湖南長沙中考 )使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三 種溶液鑒別出來的是 ? ( ) 答案 A 稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體 ,與氯化鋇溶液反應(yīng) 生成硫酸鋇白色沉淀 ,與氯化鈉不反應(yīng) ,可以用稀硫酸鑒別三種物質(zhì)。 答案 (1)溶解 蒸發(fā) (2)③①② (3)用茶漏分離茶葉和茶水 解析 (1)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)泥沙的實驗步驟是溶解、過濾、蒸 發(fā)。 5.(2022北京中考 )去除粗鹽中的泥沙。 知識點二 粗鹽提純 4.(2022浙江寧波中考 )在粗鹽提純的實驗中 ,下列操作不規(guī)范的是 ? ( ) ? 答案 B 托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則 ,A操作正確 。 ①雕牌肥皂 ②威猛先生潔廁劑 ③百事可樂 (3)測得卡夫果珍的溶液的 pH=5,將其和發(fā)酵粉混合后 ,放入水中產(chǎn)生的 氣體是 (填化學(xué)式 )。 。 2.(2022遼寧大連模擬 )下列關(guān)于常見鹽的用途 ,錯誤的是 ? ( ) 答案 B 食鹽有咸味 ,是一種常用的調(diào)味品 。 24?23?23O ?答案 C 燒堿是氫氧化鈉的俗稱 。硝酸銀溶液除了能與 Cl反應(yīng)產(chǎn)生沉淀外 , 還能與 C? 反應(yīng)產(chǎn)生 Ag2CO3沉淀 ,所以加入 AgNO3溶液后還應(yīng)再加稀 硝酸進一步驗證 ,故 D錯。鹽與酸反應(yīng) ,鹽可不溶。 答案 D 糾錯點睛 解答有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的問題 ,需 “ 三看 ” 。 23?23O ?24? 易錯點一 對復(fù)分解反應(yīng)的理解錯誤 例 1 (2022廣西桂林中考 )下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是 ? ( ) 解析 中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種特殊情況 。(4)含雜質(zhì)的硝酸鉀溶液中含有鉀離子、硝酸根離子、氯離 子和鈣離子 ,所以含有的雜質(zhì)可能是 Ca(NO3) CaCl KCl。向過濾后的濾液中加入 適量的碳酸鉀溶液產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀 ,說明溶液中含有鈣離子。 (3)寫出無色溶液 B與 K2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 (5)與 S? 不能大量共存的離子 :Ba2+、 Ca2+等。 23O ??答案 B 點撥 溶液中常見的不能大量共存的離子對 (1)與 H+不能大量共存的離子 :OH、 C? 、 HC? 等。 題型二 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用 例 2 (2022江蘇南京中考 )下列各組離子在水中一定能大量共存 ,并形 成無色溶液的是 ? ( ) +、 H+、 S? 、 Cl +、 Na+、 Cl、 N? +、 Ca2+、 OH、 C? +、 H+、 HC? 、 N? 24O ?32?3?解析 A中四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水 ,能大量共存 ,但 Cu2+的水溶液顯藍色 。適量 AgNO3 溶液能與 CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅 ,能除去雜質(zhì)且沒有 引入新的雜質(zhì) ,符合除雜原則 ,D正確。 (3)Ba(NO3)2溶液和稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸。 (3)寫出上述實驗中有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 (3)復(fù)分解反應(yīng)的種類及注意事項 復(fù)分解反應(yīng)的種類 注意事項 酸 +堿性氧化物 →鹽 +水 復(fù)分解 ,兩頭顧 ,先顧頭 ,后顧尾 。 ②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 AgNO3+HCl?AgCl↓+HNO 3 CaCO3+2HCl?CaCl 2+CO2↑+H2O 鹽 +堿 →新鹽 +新堿 ①反應(yīng)物都能溶于水 。硫酸 鹽除 BaSO PbSO4不溶 ,CaSO Ag2SO4微溶外均可溶 。②量取液體水時 ,仰視讀數(shù) ,會 造成實際量取的水的體積偏大 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 。 ①氯化鈉固體的純度不達標(biāo) ②量取液體水時 ,仰視讀數(shù) ③裝瓶時 , 有少量氯化鈉溶液灑出 解析 (1)操作 A是過濾 ,玻璃棒的作用是引流。 ? ? 圖 1113 (1)操作 A 中用到玻璃棒 ,其作用是 。在過濾操 作中 ,玻璃棒起引流作用 。蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 ,停止 加熱。取藥品要規(guī)范 ,不撒 落。 答案 (1)碳酸氫鈉 NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ (2)碳酸鈉 Na2CO3+Ca(OH)2? 2NaOH+CaCO3↓ (3)CO2+Ca(OH)2? H2O+CaCO3↓ 知識點二 粗鹽提純 圖 1112 :依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同 ,利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不 溶性雜質(zhì)。 (3)寫出 D→E的化學(xué)方程式 : 。醫(yī)療上 治療胃酸過多 實驗室制 CO2。 ②粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理 ,可以得到初步提純。 ③工業(yè)上用氯化鈉為原料制取碳酸鈉等 。 ②農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 。 (2)制備 ①晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水 ,蒸發(fā)除去水分 ,得到粗鹽。 、碳酸氫鈉和碳酸鈣 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗稱 純堿、蘇打 小蘇打 物理 性質(zhì) 白色固體 ,易溶于水 白色固體 ,能溶于水 白色固體 ,難溶于水 化學(xué) 性質(zhì) ①與酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl ? 2NaCl+ H2O+CO2↑ ②與氫氧化鈣反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2 ? CaCO 3↓+ 2NaOH ①與酸反應(yīng) NaHCO3+HCl ? NaCl+ H2O+CO2↑ ②受熱分解 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+ CO2↑ ①與酸反應(yīng) CaCO3+2HCl ? CaCl 2+ H2O+CO2↑ ②高溫分解 CaCO3? CaO+CO2↑ 用途 廣泛用于玻璃、紡織、造紙等工 業(yè) 發(fā)酵粉的主要成分之一 。 (2)若 A中不含氫元素 ,則 A的名稱是 ,它與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 。 (3)D→E是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生 成碳酸鈣沉淀和水。 (1)稱量時 :托盤天平使用時要調(diào)平衡 ,讀數(shù)要準(zhǔn)確 。 (4)蒸發(fā)時 :不斷攪拌 ,以防局部溫度過高 。在溶解操作中玻璃棒起攪拌作用 ,目的是加速溶解 。 ???????轉(zhuǎn) 移 食 鹽 不 徹 底過 濾 時 濾 紙 上 殘 留 食 鹽燒 杯 內(nèi) 壁 沾 有 食 鹽 溶 液蒸 發(fā) 時 有 溶 液 濺 出24O ?例 2 (2022天津河北模擬 )某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽 (含有難溶性 雜質(zhì) )提純實驗 ,圖 111