【正文】 g247。 ①氯化鈉固體不純 ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ③量取水時 ,仰視讀數(shù) ④裝瓶時 ,有少量溶液灑出 解析 (1)氯化鈉的質(zhì)量為 10 g+5 g+ g= g。 答案 (1)ACBDE (2) 50 加快溶解速率 (3)CE 題型一 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的誤差分析 例 1 圖 933是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaCl溶液的實驗操作示意圖 : ? 圖 933 (1)稱量 NaCl時 ,天平平衡后的狀態(tài)如圖 933中⑤所示 ,游碼標(biāo)尺示數(shù)見 圖 934,則需要量取水的體積是 (水的密度為 1 g/mL)。溶液具有均一性 ,轉(zhuǎn) 移已配好的溶液時 ,有少量溶液濺出 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 。天平指針偏右就開始稱量 ,會造成實際所取的溶質(zhì) 的質(zhì)量偏大 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 。 E操作是溶解操作 ,用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速 率。 ,有少量溶液濺出 ,部分撒落在燒杯外 解析 (1)配制 50 g 10%的氯化鈉溶液 ,首先計算配制溶液所需氯化鈉和 水的質(zhì)量 ,再稱量所需的氯化鈉和量取水 ,最后進(jìn)行溶解 ,故正確配制該 溶液的操作順序為 ACBDE。 (2)應(yīng)稱量氯化鈉 g,量取水應(yīng)選擇 mL量筒 ,E操作中用玻璃 棒攪拌的目的是 。③用量筒量取水時仰視讀數(shù)。 (2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 :①稱量的溶質(zhì)不純 ,含其他雜質(zhì) 。 232 3 3 5 .5?答案 (1)25 (2) 知識點三 溶液的配制 配制方法 用固體和水配制 用濃溶液和水配制 (濃溶液的稀釋 ) 操作步驟 ①計算 ②稱量 ③量取 ④溶解 ①計算 ②量取 ③混勻 常用儀器 托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 和藥匙 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 (以配制 NaCl溶液為例 ) 圖 931 (1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 :①用量筒量取水時俯視讀數(shù) 。 (計算結(jié)果精確至 g) 解析 (1)設(shè)需 18%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 x,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量 不變 ,則 x18%=500 g %,解得 x=25 g。請 計算 : (1)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18%的氯化鈉溶液配制 500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的生理鹽水 ,需要 18%的氯化鈉溶液 g。 ④如果一種反應(yīng)物不純 ,加入另一種反應(yīng)物的生成物恰好是原有雜質(zhì) 時 ,所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為反應(yīng)生成的質(zhì)量與原雜質(zhì)的質(zhì)量之和。 ②準(zhǔn)確確定解題所需的已知量。濃 溶液質(zhì)量為 B g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%,兩溶液 混合后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c%的溶液 ,則 A a%+Bb%=(A+B)c% (2)溶液的增濃 (1)由于溶液是混合物 ,在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的 質(zhì)量比時 ,要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式 ,而不能用溶液的質(zhì)量或體積。 ③溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。 答案 C 知識點二 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 (1)計算公式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%,也可將公式變形為 : 溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量 =? (2)常見類型 ①已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 ,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。D項 ,如果原溶液不 飽和 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 。B項 ,如果原溶液不飽 和 ,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 ,如果原溶液飽和 ,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量 ?溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溫度 一定 不一定 溶劑量 100 g 不定量 溶液狀態(tài) 達(dá)到飽和 飽和或不飽和 單位 克 無 (是比值 ) 相互轉(zhuǎn)化 某溫度時 ,某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中 ,溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為 :飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù) =? 100% 100 g?溶 解 度溶 解 度特別提醒 若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生反應(yīng) ,則溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后的 生成物 ,應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式先求出生成物的質(zhì)量 ,再計算溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。知識點一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=? 100%。 例 1 (2022上海松江一模 )下列措施能使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的是 ? ( ) ? 解析 A項 ,溶液始終飽和 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 。C 項 ,溶質(zhì)溶解 ,溶劑的質(zhì)量不變 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 。如果原溶液飽和 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 ②計算配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì) 量。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) (1)溶液的稀釋 方法 計算依據(jù) 關(guān)系式 加水稀釋 稀釋前后 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 Aa%=(A+m水 )b%(A表示稀釋前溶液的質(zhì)量 , a%、 b%分別表示稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù) ,m水 表示加水的質(zhì)量 ) 加稀溶 液稀釋 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 之和等于混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 Aa%+Bb%=(A+B)c%(A表示稀溶液的質(zhì) 量 ,a%表示稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,B表示濃 溶液的質(zhì)量 ,b%表示濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù) ,c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ) 方法 計算依據(jù) 關(guān)系式 添加溶質(zhì) (溶質(zhì)完全 溶解 ) 原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等 于較濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,加 溶質(zhì) B g后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液 ,則 Aa%+B=(A+B)b% 蒸發(fā)溶劑 (無晶體析出 ) 蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,蒸 發(fā) B g水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液 , 則 Aa%=(AB)b% 加入濃溶液 原溶液中的溶質(zhì)與加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%。 (2)解答時要明確以下幾點 : ①明確題目涉及的化學(xué)反應(yīng) ,并能正確書寫化學(xué)方程式。 ③如果涉及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 ,還應(yīng)該注意反應(yīng) 過程中是否有氣體、沉淀生成或反應(yīng)物中是否有不參加反應(yīng)的雜質(zhì) 等。 例 2 (2022山東泰安模擬 )溶液在生活、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)上有廣泛應(yīng)用。 (2)用 500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的生理鹽水給患者輸液 ,進(jìn)入患者體內(nèi) 的鈉元素的質(zhì)量約為 g。 (2)進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉的 質(zhì)量為 500 g %= g,其中鈉元素的質(zhì)量為 g ? ≈ 。②將量筒內(nèi)的水倒 入燒杯中時有少量水灑在燒杯外。②稱量時將砝碼 與藥品位置顛倒 ,并使用了游碼 。 例 3 (2022四川成都一模 )配制 50 g 10%的氯化鈉溶液常按以下操作順 序進(jìn)行 : ? ? 圖 932 (1)用如圖 932所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 。 (3)若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,可能的原因是 。 (2)配制 50 g 10%的氯化鈉溶液 ,需氯化鈉 的質(zhì)量為 50 g10%=5 g,所需水的質(zhì)量為 50 g5 g=45 g,合 45 mL,應(yīng)選用 50 mL 的量筒。 (3)用量筒量取水時俯視讀數(shù) ,會造成實際量取的水的體積偏小 ,則 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 。燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配 制溶液 ,會造成水的體積偏大 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 。轉(zhuǎn)移已稱好的 氯化鈉固體時 ,部分撒落在燒杯外 ,會造成溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 ,則溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)偏小。 ? 圖 934 (2)經(jīng)檢測 ,配制的 NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,其原因可能有 (填序號 )。溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 247。10%=184 g,則需要水的質(zhì)量為 184 g= g,合 mL。②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ,會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì) 量偏小 ,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。④溶液具有均一性 ,裝瓶時 ,有 少量溶液灑出 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(2)所用化學(xué)藥品引起誤差 ,因為各種藥品的 純度不同或因保管不當(dāng)引起藥品變質(zhì) 。 題型二 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算 例 2 (2022四川自貢中考 )向 1