20xx屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《基礎(chǔ)理論和基本概念》第4講 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件-全文預(yù)覽
【正文】 :鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 :鐵釘表面逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì) ,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 ,反應(yīng)后天平仍平衡。氣球膨脹 2紅磷燃燒消耗了錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣 ,會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓小于初始時(shí)瓶?jī)?nèi)氣壓 ,故冷卻后氣球更癟。 )裝置沒(méi)有形成密封 ,生成的氣體逸出。)(③ 對(duì)天平不平衡的解釋實(shí)驗(yàn)后 ,天平不平衡的可能原因 ( 化學(xué)式 2 微觀解釋 :一切 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后原子的 種類 沒(méi)有改變，原子的 數(shù)目 沒(méi)有增減，原子的 質(zhì)量 也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 必然相等。 考點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)解析注意： 質(zhì)量守恒定律中 “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ”不是指各反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加 ,而是指真正 參與化學(xué)反應(yīng) 的那一部分反應(yīng)物的質(zhì)量總和 ,反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。 “各物質(zhì) ”包括氣體、固體和液體。1()判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。② 天平的平衡狀況 。2 :在密閉容器中 ,參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。1()紅磷燃燒放出熱量 ,使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大 ,故開(kāi)始時(shí)氣球膨脹 。1 方案三 :鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 :碳酸鈉粉末逐漸溶解 ,有大量氣泡產(chǎn)生。2NaCl+H2O+CO2↑。 :2Mg+O2 下列說(shuō)法正確的是 ”（ 3）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________________． :從宏觀角度表明
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