[初三理化生]專題3質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式-全文預(yù)覽
【正文】 ①天平不平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)；②天平不平衡， 指針向左偏轉(zhuǎn)；③天平仍然平衡。 C2H2＋ O2——點燃 CO2＋ H2O→ C2H2＋ O2——點燃 CO2＋ H2O→ 2C2H2＋ 5O2 =點燃 4C O2＋ 2H2O 1 2 1 1 2 2 2 2 1 2 較復(fù)雜的化學(xué)方程式用原子守恒法 基本步驟 ①設(shè)反應(yīng)物（或生成物）中所含元素種類最多的一種化合物的計量數(shù)為 x ②利用反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒關(guān)系推出其它相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)（可以為分?jǐn)?shù)） ③將計量數(shù)變?yōu)樽詈喺麛?shù) 例 ：配平 KAlSi3O8＋ H2CO3+H2O—— KHCO3＋ H4SiO4＋ Al2Si2O5（ OH） 4 分析：設(shè) KAlSi3O8的計量數(shù)為 x，由 K守恒推知 KHCO3的計量數(shù)為 x，由 Al守恒推知 Al2Si2O5（ OH） 4的計量數(shù)為，由 C 守恒推知 H2CO3的計量數(shù)為 x，由 Si 守恒推知 H4SiO4的計量數(shù)為 2x，由 H 守恒推知 H2O 的計量數(shù)為 x，這樣就得到了用未知數(shù)配平了的化學(xué)方程式： xKAlSi3O8＋ xH2CO3+ H2O=xKHCO3＋ 2xH4SiO4＋ Al2Si2O5（ OH） 4 為使各項計量數(shù)為最小且不可約分，需令 x＝ 2，這樣就得到了配平的化學(xué)方程式： 2KAlSi3O8＋ 2H2CO3+9H2O=2KHCO3＋ 4H4SiO4＋ Al2Si2O5（ OH） 4 【典型例題】 例 1. 某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律： ⑴在這三個實驗中，反應(yīng)后天平的平衡情況各是怎樣的？ 實驗①：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 實驗②：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 實驗 ③：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑵你認(rèn)為可以驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ⑶若對剩下的實驗進行改進，也可以驗證質(zhì)量守恒定律，寫出你的改進意見：＿＿＿。 ②確定相關(guān)各物質(zhì)化學(xué)式的計量數(shù) ③由已配計量數(shù)確定其他化學(xué)式前面計量數(shù) 例：配平 Fe＋ H2O Fe3O4＋ H2↑ 分析：通過觀察知 Fe3O4里的 3 個鐵原子是來自反應(yīng)物鐵， 4 個氧原子來自反應(yīng)物水分子里的氧原子，故在 H2O 前配計量數(shù)“ 4”，在 Fe 前配計量數(shù)“ 3”，最后在 H2前配計量數(shù)“ 4”。若反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體，在其化學(xué)式后面標(biāo)上“↑”；若反應(yīng)物無固體，生成物有固體，在其化學(xué)式后面標(biāo)上“↓”。 寫方程式應(yīng)遵循的原則：①客觀事實原則：以客觀事實為基礎(chǔ)，不能隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)。 從微觀來看有三不變，即原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。 適用范圍：化學(xué)變化（物理變化與質(zhì)量守恒定律無關(guān)）。專題 三 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 二 . 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能運用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成、確定方程式中化學(xué)計量數(shù)、推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。 三 . 重難點講解： 【知識點 1】質(zhì)量守恒定律 涵義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量的總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定 律。 ①不改變：從宏觀來看反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變以及元素種類不變。 【知識點 2】化學(xué)方程式 涵義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 （ 4）標(biāo)出生成物狀態(tài)。 【知識點 3】書寫化學(xué)方程式常見錯誤 錯寫物質(zhì)的化學(xué)式 臆造事實上不存在的化學(xué)方程式 化學(xué)方程式?jīng)]有配平（或所配的計量數(shù)沒有約成最簡整數(shù)比） 錯標(biāo)或遺漏氣體生成物（↑）或沉淀物（↓）的有關(guān)符號 錯寫或漏寫反應(yīng)條件 【知識點 4】化學(xué)方程式配平（常用方法） 觀察法 基本步驟： ①觀察化學(xué)式，指出一種比較復(fù)雜的反應(yīng)物或生成物與其對應(yīng)的關(guān)系。 4 FeS2＋ 11O2 =高溫 2Fe2 O3＋ 8SO2 ↓ ↓ ↓ ↓ ② ④ ① ③ 假定計量數(shù)“ l”法 基本步驟： ①找出反應(yīng)物或生成物中含原子數(shù)最多的化學(xué)式，假定其計量數(shù)為“ l” ②確定與其組成相關(guān)化學(xué)式的計量數(shù)（可以為分?jǐn)?shù)） ③將計量數(shù)變?yōu)樽詈喺麛?shù) 例：配 平 C2H2＋ O
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