20xx屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)理論和基本概念第4講質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式課件-免費閱讀
【正文】 典型例題請回答以下問題 :（ 1）該 50g鋁制品中含有 1)求 :根據(jù)比例式求出未知量。3注意未知量不帶單位 ,常用 x表示。，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。(↓3)寫 :根據(jù)實驗事實 ,在短線 ( :① ?！ ?2NaCl+H2O+CO2↑。 )紅磷燃燒放出熱量 ,使錐形瓶內(nèi)氣壓增大 ,故開始時氣球膨脹 。12)判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。1考點 1 質(zhì)量守恒定律考點解析注意： 質(zhì)量守恒定律中 “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ”不是指各反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加 ,而是指真正 參與化學(xué)反應(yīng) 的那一部分反應(yīng)物的質(zhì)量總和 ,反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)計算在內(nèi)。 微觀解釋 :一切 化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 必然相等。2③ 對天平不平衡的解釋實驗后 ,天平不平衡的可能原因 ()裝置沒有形成密封 ,生成的氣體逸出。 氣球膨脹 反應(yīng)后天平指針向右偏轉(zhuǎn)?；蛐∮? ,已知 :2個甲分子反應(yīng)生成 1個丙分子和 3個乙分子 ,則下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷不正確的是 （ 分別表示氫原子和氧原子． B． 從微觀角度表示反應(yīng)前各微粒及反應(yīng)后各微粒的相對數(shù)量關(guān)系 。 4 :反應(yīng)物無論是固體還是氣體都不能標(biāo) “↓”“↑”。Al2O3+2Fe點燃置換反應(yīng)Al典型例題 X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X+2O21)寫 :正確寫出
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