原子結(jié)構(gòu)與元素與的性質(zhì)-全文預(yù)覽
【正文】 、 IVA、金屬、 ? （ 2） XO X(OH)堿 ? （ 3） XCl XCl4 ? A：（ 1）略（ 2） IVA（ 3）氯、H2S+Cl2=S+2HCl ? B：（ 1） B（ 2） H（ 3）鎂、 bc 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（ 3） 電離能，電負(fù)性 D、 C、 AD、 C、 B、 D、 D ? 電子層數(shù)、核電荷數(shù) ? 氣、中、 能量、小、 ? 增大、減弱、增強(qiáng)、減小、增強(qiáng)、減弱。 解答： Li、 Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為 Li2O、 MgO， Be(OH) Al(OH)3都是兩性氫氧化物， H3BO H2SiO3都是弱酸。 （三）電負(fù)性 電負(fù)性的意義： ② 電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成 離子鍵 ；電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成 共價(jià)鍵 ； 電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒單位） 鮑林 19011994 鮑林研究電負(fù)性的手搞 金 屬：＜ 類金屬： ≈ 非金屬：＞ 以 氟的電負(fù)性為 鋰的電負(fù)性為 標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。 看 逐級(jí)電離能的 突變。 電離能的意義： （第 Ⅱ A元素和第 Ⅴ A元素的反常現(xiàn)象如何解釋？） b、第 Ⅱ A元素 Ⅲ A的元素；第 Ⅴ A元素 Ⅵ A元素 電離能是衡量氣態(tài)原子 失去電子難易 的物理量。 （ 3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí) ,電子數(shù)越多， 原子半徑越大。 二、元素周期律 原子半徑的大小 取決于 電子的能層數(shù) 核電荷數(shù) （ 2）電子層相同時(shí) ,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。符號(hào)Ｉ 2
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