原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布-全文預覽
【正文】 、規(guī)范答題是獲取高分的必要條件。 正確 選 項 具 體 分 析 結(jié) 論 C 地殼中含量最豐富的金屬元素為鋁元素，單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或者鹽酸反應均有氫氣生成。下列說法錯誤的是 ( ) W、 X的氯化物中，各原子均滿足 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) X與氫形成的原子比為 1∶1 的化合物有很多種 Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 Z可與元素 X形成共價化合物 XZ2 【 解題指南 】 解答本題時應注意以下三個突破口： (1)地殼中含量最豐富的金屬元素； (2)制備高效電池的材料； (3)短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù) 2倍的元素是碳，結(jié)合原子序數(shù)的關系推出 Z。 (3)第 ⅠA 族元素不都是堿金屬元素。 ①最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子： Be、 Ar ② 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍的原子： C ③ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3倍的原子： O (4)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的原子： Li、 P (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的原子： Li、 Si (6)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的原子： H、 Be、 Al (7)內(nèi)層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的原子： Be。 (2)核外電子排布的不同決定了性質(zhì)的不同。如： ①具有相同質(zhì)子數(shù)的兩微粒不一定是同種元素，如 Ne和 H2O。講練結(jié)合抓住核心，深究細研突破熱點，任高考千變?nèi)f化，總能穩(wěn)操勝券，贏定高考！ 原子的構(gòu)成及幾個概念的比較 原子 AZX原子核 核外電子 最外層 中子（ AZ）個 決定元素種類 決定質(zhì)量數(shù) 決定原子種類 電子層數(shù) 決定主族元素的化學性質(zhì) 決定主族元素的族序數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子 Z個 決定周期數(shù) (1)原子或分子：質(zhì)子數(shù) (Z)=核電荷數(shù) =核外電子數(shù) (2)陽離子：核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù) (3)陰離子：核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) +所帶電荷數(shù) 、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的比較 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 對象 特點 實例 原子 有機化合物 ① 質(zhì)子數(shù)相同 ②中子數(shù)不同 ③原子之間 ① 符合同一通式 ②結(jié)構(gòu)相似 ③組成相差一個 或若干個 CH2原子團 H、 D和 T。 。 。 2n2 8個 2個 18個 32個 。 元素 核素 同位素氫元素 核電荷數(shù) (質(zhì)子數(shù) ) 8種 3種 互為同位素 相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的 二、原子核外電子排布 離核由近及遠 電子能量 __________ 由低到高 (1)能量最低原則 核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由 里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。 (2)① 1H、 2H、 3H三種微粒都屬于 ，因為它們是具有 相同 的同一類原子。 、核素和同位素的含義，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。感覺簡單未必掌握，認為掌握未必精準。本欄目內(nèi)容在高考時雖不直接考查，但考題無不由此而生。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 、核素、同位素 如圖表示元素、核素、同位素之間的關系 (1)圖中： A表示 ； B表示 ； C表示 。 其化學性質(zhì)幾乎完全相同。 ③次外層不超過 ____，倒數(shù)第三層不超過 _____。 ( ) 【 分析 】 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，只適用于 原子，對于陰、陽離子不適用。 ( ) 【 分析 】 同位素指的是原子，而此處 168O2與 188O2都是單質(zhì)。本欄目依據(jù)考綱、結(jié)合教材，提煉知識要點，總結(jié)易錯誤區(qū)，同時結(jié)合典型例題點撥和深化，逐一突破高考重難點。 (2)元素、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的
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