20xx年中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 第31講 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式（精講）課件-全文預(yù)覽
【正文】 分?jǐn)?shù)是多少？ 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的碳酸鋇的質(zhì)量為 95 g＋ 65 g－ g＝ g 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x BaCl2＋ Na2CO3===BaCO3↓＋ 2NaCl 106 197 x g x＝ g 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為 15 g－ g＝ g 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈% 05 重點(diǎn)突破 返回 【例 1】 (2022，常州 )利用如圖所示裝置進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)探究。根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2X↑＋ 4H2O，推測(cè) X的化學(xué)式是( ) C 4.(2022，隨州 )在一個(gè)密閉容器中放入 X、 Y、 Z、 W在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 速率質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 沒(méi)有改變質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 03 實(shí)驗(yàn)突破 返回 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 【 知識(shí)拓展 】 任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律 ， 如果在探究質(zhì)量守恒定律時(shí) ，反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生了改變 ， 可能原因有： (1)有氣體物質(zhì)參加了反應(yīng)； (2)有氣體 (或固體 )生成物逸散到空氣中去了； (3)反應(yīng)后 ， 氣球脹大 ， 造成氣球所受空氣的浮力增大等 。第 31講 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式 01 思維導(dǎo)圖 02 考點(diǎn)掃描 ：在化學(xué)反應(yīng)中 ， 能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) _____ ， 而本身的 _____ 和 __________ 在化學(xué)反應(yīng)前后都 ________ 的物質(zhì)叫做催化劑 。 ， 應(yīng)該說(shuō)某一種物質(zhì)在某個(gè)反應(yīng)中是催化劑 。下列裝置及實(shí)驗(yàn) (天平未畫出 )能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A 2.(2022，重慶
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