20xx年中考科學(xué)總復(fù)習(xí)第31講質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式精講課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 (3)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為 150 g＋ 8 g－ g＝ g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為 x Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 106 44 x g x＝ g 樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為 150 g＋ 12 g－ g＝ g，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為 150 g＋ 8 g－ g＝ g，實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余， 8 g樣品已完全反應(yīng) 3.(2022，金華 )碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因?yàn)槿梭w的胃液中含有鹽酸，已知： NaHCO3＋ HCl==NaCl＋H2O＋ CO2↑，為測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： (1)小科認(rèn)為，要測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)中需要采集兩個(gè)數(shù)據(jù)：一是測(cè)出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出反應(yīng)生成的 質(zhì)量。 (1)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是 變化。 (2)反應(yīng)共生成沉淀 克。 ， 應(yīng)該說某一種物質(zhì)在某個(gè)反應(yīng)中是催化劑 。 速率質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 沒有改變質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 03 實(shí)驗(yàn)突破 返回 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 【 知識(shí)拓展 】 任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律 ， 如果在探究質(zhì)量守恒定律時(shí) ，反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生了改變 ， 可能原因有： (1)有氣體物質(zhì)參加了反應(yīng)； (2)有氣體 (或固體 )生成物逸散到空氣中去了； (3)反應(yīng)后 ， 氣球脹大 ， 造成氣球所受空氣的浮力增大等 。 A (3)原樣品中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1