質(zhì)量守恒定律說課教案第1課時(shí)-全文預(yù)覽
【正文】 合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（） A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6 6．下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ） 7．根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（ ） A. 鎂的質(zhì)量2g， 氧氣質(zhì)量3g，氧化鎂質(zhì)量5g。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（） A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥ 2．在A + B→C + D的反應(yīng)中，5gA和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3gC和10gD，則B的質(zhì)量是（ ） D. 6g 3．對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（ ） ，原子數(shù)目改變?！ 〗獯穑合灎T的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素?！ ±? 解答： 此說法不對(duì)?！ ∫?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各種元素原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。于是得出結(jié)論：“無論是人工的或自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么東西，物質(zhì)在每一反應(yīng)前的數(shù)量等于反應(yīng)后的數(shù)量，這可認(rèn)為是一個(gè)公理”。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）投影：講解關(guān)于質(zhì)量守恒的化學(xué)史 俄羅斯科學(xué)家羅蒙諾索夫通過在密閉容器中焙燒金屬的實(shí)驗(yàn)，在1784年7月5日寫給數(shù)學(xué)家艾列爾的信中和1760年發(fā)表的文章中都談到：“自然界所發(fā)生的一切變化都是這樣一種情形，從一個(gè)物體中奪取了多少東西，在另一個(gè)物體中就加進(jìn)了多少東西?！ ?．觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。 2．對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?！ ≡O(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)： 討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦脤?shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足重點(diǎn)、難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用實(shí)驗(yàn)器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。 《質(zhì)量守恒定律》說課教案 第1課時(shí)教材分析 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中
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