51質(zhì)量守恒定律課件-全文預覽
【正文】 10:36:30 PM 做一枚螺絲釘，那里需要那里上。,CO2,高溫,練習,2.加熱a克高錳酸鉀到不再分解時，生成錳酸鉀和 二氧化錳的質(zhì)量分別為b克和c克，則氧氣的質(zhì)量 為,克,1.若a克磷恰好與b克氧氣完全反應，則反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量為 克,練習,古代煉丹時經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。,確定反應物或生成物質(zhì)量,1.在A+B=C+D反應中,4g A和5g B恰好完全反應生成了3g C,則生成D的質(zhì)量為________. 2. Ag KClO3和bg MnO2混合加熱完全反應剩余固體物質(zhì)中含cg KCl,則生成O2的質(zhì)量為________.,6 克,(ac)克,2. aC2H6+7O2＝4CO2+6H2O，則a的值為( ),3. 2CaCO3+ 2SO2+ O2= 2CaSO4 + aCO2，則a的值為（ ）,1. aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，則a的值為（ ）,求化學式前面的計量數(shù),2,2,6,反應后質(zhì)量減少,反應后質(zhì)量增加,生成的氣體擴散到空氣中去了,空氣中的成分參與了反應,鎂在空氣中燃燒,用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象,成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。 化學反應的實質(zhì)：參加反應的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程。,質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個數(shù)或其他方面的守恒。一切化學變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！,分析與討論：,結(jié)論:在驗證質(zhì)量守恒定律實驗時，如果選擇有氣體參加反應或者生成的反應時，一定要在密閉容器內(nèi)進行。,前后總質(zhì)量反應相等,Fe+CuSO4→FeSO4+Cu,天平平衡,m1,m2,m前=m后，,質(zhì)量守恒定律:,參加化學反應 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,m1,m2,m1=m2，反應前后總質(zhì)量相等。 ④氣球的作用：緩沖作用,防止氣體膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，將膠塞迸出。第四單元,課題1 質(zhì)量守恒定律,想一想,物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？,提出問題,我們的猜想：可能。③白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1