教案第十一單元鹽化肥-全文預(yù)覽
【正文】 Ca(OH)2 Na2CO3CaCO3 NaOHJ+Ca(OH)2 +HCl +NaOH+HCl CCO++CuO +C 三、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。碳酸鈣與稀硫酸CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑碳酸鈉與稀硫酸Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑碳酸氫鈉與稀硫酸2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑二、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。上述反應(yīng)用化學(xué)方程式表示如下：H2O + CO2 ↑Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2O + CO2 ↑NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2CO3綜上所述：，產(chǎn)生CO2 氣體。碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2 氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)探究1】碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2 ？實(shí)驗(yàn)步驟：，迅速用帶有導(dǎo)管的塞子塞進(jìn)管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。 化學(xué)式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、漢白玉、蛋殼等的主要成分。 俗名：純堿、蘇打。（2）保存茶葉時(shí)注意干燥、密封。思考與問題：1. 濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣（為什么?）2. 過濾后的水是純水嗎？3. 過濾操作主要去除水中的什么雜質(zhì)？小結(jié)：除去溶液中不溶性雜質(zhì)的方法： 。 解題警示：1. 濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣（為什么?）2. 過濾后的水是純水嗎？3. 過濾操作主要去除水中的什么雜質(zhì)？小結(jié)：除去不溶性雜質(zhì)的方法：沉淀、過濾。一般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)用水潤(rùn)濕并擠出氣泡，因?yàn)橛袣馀輹?huì)影響過濾速度。稱取粗鹽 / g剩余粗鹽 / g溶解粗鹽 / g5。二、粗鹽的提純 粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：； ； ； 。：生活中作調(diào)味品；腌制食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；交通上用于清除公路積雪。需注意的是不能長(zhǎng)期過量食用食鹽，而鈉離子攝入過少會(huì)使鉀離子進(jìn)入血液，使血液變稠，皮膚變黃。 食用的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。一、鹽： 。【課時(shí)分配】二課時(shí)【教學(xué)過程】第一課時(shí) 氯化鈉食鹽是每個(gè)家庭必不可少的調(diào)味品，沒有它食之無味。第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽【三維目標(biāo)】 了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生產(chǎn)中的主要用途； 能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生； 掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法； 學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體化合物。【教學(xué)重點(diǎn)】 分析粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的誤差；歸納復(fù)分解反應(yīng)及條件。仔細(xì)觀察這些鹽的組成發(fā)些：它們都是由金屬離子和酸根組成的化合物。食鹽是鹽中的一種。補(bǔ)充食鹽可補(bǔ)充出汗、排尿等排出的氯化鈉。并認(rèn)為，為預(yù)防高血壓而采取的低鹽飲食，可能會(huì)影響其它營養(yǎng)元素的攝入，因此低鹽飲食不是無區(qū)別地對(duì)所有人都適合。這樣制得的食鹽中有很多雜質(zhì)，又叫粗鹽。注意：逐漸加入并攪拌，直到粗鹽不再溶解。注意：①要不斷攪拌；②蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體的時(shí)候，停止加熱。溶解粗鹽 / g精鹽 / g精鹽產(chǎn)率 / g67%三、過濾的操作步驟：一貼：濾紙要緊貼漏斗壁。綜上所述，上述實(shí)驗(yàn)中，有三處用到了玻璃棒，它們的作用分別是：：攪拌，加速粗鹽的溶解；：引流，導(dǎo)引液體流進(jìn)過濾器；：攪拌，使濾液均勻受熱，以防濾液濺出。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取茶多酚的步驟可簡(jiǎn)述為：（1）請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中的操作名稱，操作過濾，操作蒸發(fā)。該鹽是（ ） A 氯化鈣 B 氯化鈉 C 硝酸鉀 D 碳酸鈉，這種工業(yè)用鹽可能含（ ）A KMnO4 B NaCO3 C NaNO2 D MgSO4 “粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說法，其中正確的是（ ）A 為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體B 如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因C 蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止D 倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 2/3第二課時(shí) 碳酸鈉 碳酸氫鈉和碳酸鈣一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 化學(xué)式：Na2CO3 。用途：蒸饅頭時(shí)刻用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 H2O + CO2 ↑ 分析與思考：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學(xué)式的組成上含碳酸根離子或碳酸氫根離子。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。課堂練習(xí)：完成下列化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH這個(gè)原理常用作兩種堿的相互轉(zhuǎn)化。四、鹽的的一些性質(zhì) 在化學(xué)上，把含有相同離子的鹽給以一個(gè)統(tǒng)稱如：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4銨鹽NaCl NaNO3 Na2SO4 鈉鹽氯化物硝酸鹽硫酸鹽（1）鹽溶液的顏色：銅鹽溶液一般呈 藍(lán) 色；鐵鹽溶液一般呈 黃 色；亞鐵鹽溶液一般呈 淺綠 色；高錳酸鉀溶液呈 紫紅 色 ；其它鹽溶液一般為 無 色。學(xué)生練習(xí) 判斷下列化合物是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 （3
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