【正文】 氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣（化學(xué)反應(yīng)方程式 _____________ ______________________）。③ 部分變質(zhì)： _______________的混合物。 化學(xué)方程式： ___________________________________。 實驗一 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 1. 氫氧化鈉變質(zhì)的探究 （ 2022年 1次） （ 1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳 反應(yīng)生成碳酸鈉和水 （化學(xué)方程式： ____________________________）。 酸 OH 【 解析 】 （ 1）堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅。 （箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)） 重難點二 （ 1）堿溶液能使無色酚酞溶液變 _____。白色粉末狀固體，微溶于水，有較強(qiáng)腐蝕性 【 特別提醒 】 氫氧化鈣可由氧化鈣（ CaO）與水反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________ 38 39 40 CaO+H2O Ca（ OH） 2 熟石灰 消石灰 與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液 __________,能使無色 酚酞溶液 ________ 42 43 變紅 變藍(lán) 與某些 非金屬 氧化物 反應(yīng) 通式：堿 +非金屬氧化物 →____________ 舉例 鹽 +水 44 氫氧化鈉和二氧化碳 氫氧化鈣和二氧化碳 氫氧化鈉 和二氧化 碳 化學(xué)方程式 ______________________________ 現(xiàn)象 ______________ 應(yīng)用：吸收二氧化碳 45 46 無明顯現(xiàn)象 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 氫氧化鈣 和二氧化 碳 化學(xué)方程式 _____________________________ 現(xiàn)象 _________________ 應(yīng)用：檢驗二氧化碳 47 48 生成白色沉淀 Ca（ OH） 2+CO2 CaCO3↓+H2O 與酸 反應(yīng) 通式：酸 +堿 →_________ 舉例 49 鹽 +水 氫氧化鐵和鹽酸 氫氧化銅和硫酸 氫氧化鋁和鹽酸 氫氧化鐵 和鹽酸 化學(xué)方程式 ______________________________ 現(xiàn)象 ____________________________________ 50 51 紅褐色沉淀消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe（ OH） 3+3HCl FeCl3+3H2O 氫氧化銅 和硫酸 化學(xué)方程式 ______________________________ 現(xiàn)象 ____________________________________ 52 53 藍(lán)色沉淀消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cu（ OH） 2+H2SO4 CuSO4+2H2O 氫氧化鋁 和鹽酸 化學(xué)方程式 ______________________________ 現(xiàn)象 _______________ 應(yīng)用：治療胃酸過多 54 55 白色沉淀消失 Al（ OH） 3+3HCl AlCl3+3H2O 與某些 鹽反應(yīng) 通式：堿 +鹽 → ____________ 舉例： 氫氧化鈉和氯化鐵 56 新堿 +新鹽 氫氧化鈉 和氯化鐵 化學(xué)方程式 _______________________________ 現(xiàn)象 ___________________________________ 57 58 生成紅褐色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闊o色 3NaOH+FeCl3 3NaCl+Fe（ OH） 3↓ 用途 NaOH:用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；生活中用于除油污、氣體干燥劑 Ca（ OH） 2：作建筑材料；改良酸性土壤；配制波爾多液 NaOH、 Ca（ OH） 2的變質(zhì)探究： 二者均易與空氣中 CO2發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì) （詳見實驗突破欄目） 溶液的酸 堿性與 pH （高頻） 酸堿性的檢驗（定性） pH（定量） 酸堿性 的檢驗 （定性） 酸性：使紫色石蕊試液變 ______ 堿性：使紫色石蕊試液變 _______， 使無色酚酞試液變 ________ 【 特別提醒 】 使酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿；使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)不一定是酸；酸性溶液不一定是酸溶液，有些鹽的溶液也呈酸性（如 NH4Cl）；堿性溶液也不一定是堿溶液，有些鹽的溶液也呈堿性（如Na2CO3） 61 62 63 紅 紅 藍(lán) 實驗視頻 — 用指示劑檢驗溶液的酸堿性 pH（定量） 定義 測定 與溶液酸堿性的關(guān)系 應(yīng)用 定義：溶液的酸堿度常用 pH來表示， pH的范圍通常在 __________之間 64 0～ 14 測定 方法：使用 __________。第一部分 考點研究 第十單元 酸和堿 1. 物質(zhì)與酸的反應(yīng) 化學(xué)方程式梳理 1. ① _____________________________； ② _______________________________； 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl MgCl2+H2↑ ③ ___________________________； ④ ___________________________； Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ ⑤ _____________________________； ⑥ _____________________________； CuO+2HCl CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ⑦ _______________________________； ⑧ _______________________________； HCl+NaOH NaCl+H2O Ca（ OH） 2+2HCl CaCl2+2H2O ⑨ __________________________________； ⑩ ____________________________________ Al（ OH） 3+3HCl AlCl3+3H2O Mg（ OH） 2+2HCl MgCl2+2H2O Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 11 12 _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ 13 14 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑ BaCO3+H2SO4 BaSO4 ↓+H2O+CO2↑ _______________________________________ _______________________________________ 15 16 BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 _______________________________________ _______________________________________ 17 18 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl Ba（ NO3） 2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 2. 物質(zhì)與堿的反應(yīng) （ 1）① _________________________________； CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ② ____________________________________； ③ _____________________________________ SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO3+2NaOH Na2SO4+H2O ④ ______________________________________； ⑤ _______________________________________； CuSO4+2NaOH Cu（ OH） 2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH Fe（ OH） 3↓+3NaCl ⑥ _______________________________； ⑦ _______________________________。白色塊狀固體，易溶于 水，并放出大量的熱 b. 具有強(qiáng) __________性，若沾在皮膚上，應(yīng)用大量水沖洗