【正文】 都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、 常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 白色固體：MgO、P2OCaO、 NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4為紫黑色 紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。鈦耐腐蝕性好初中化學(xué)常用的知識匯總高碳鋼用來制刀具、量具和模具。（不能：置換）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場合可以代替鋼。防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。 ，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。“不”15例 :欲除去膠體中的離子，可采用此法。 :欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 :欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 :欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 ：在沸點(diǎn)上差值大。 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 4.“固體先放”原則。 裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。 1.“從下往上”原則。一. 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3） 鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對應(yīng)的金屬氧化物和水。有刺激性氣味，有 揮發(fā)性。Ca（OH）2也有腐蝕作用。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如HOCO等）的干燥劑。 （4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成新堿與新鹽。 ★★常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 （1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運(yùn)輸和貯存。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。 又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會(huì)產(chǎn)生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。 b、脫水劑： 濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成（H：O＝2：1）奪取而使有機(jī)物脫水碳化。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)（Fe3＋）帶有黃色。 （3）酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點(diǎn)通性（因?yàn)殡婋x出的陽離子都是H＋）。 （2）酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。 五、溶解性口訣　　　　　　　鉀鈉銨鹽溶水快， ①　　　　　　　硫酸鹽除去鋇鉛鈣。四、化合價(jià)口訣　　　　　　　一價(jià)鉀鈉氟氫銀，　　　　　　　二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，　　　　　　　三鋁四硅五價(jià)磷；　　　　　　　二三鐵，二四碳。有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cu+CO2CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅）除雜：CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液：應(yīng)用：冶金工業(yè)H2 + CO）2）還原性： CO+CuO △鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。 還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。 個(gè)水分子（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件（注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）含義 ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫：微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為OHNCl2 。3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子2H2O 子陽離子 陰離子區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性符*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類 原*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：b、意義 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。４、氫能源　　三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 ，最多的金屬元素是海水中含量最多的物質(zhì)是1%（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3水的污染：（1）水資源水的化學(xué)性質(zhì)②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）氣體制取與收集裝置的選擇+ MnO2 + O2↑△(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 碳 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SONOO3和可吸入顆粒物等。 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用藥品的存放： 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗用酒精燈的外焰加熱物體。砝碼放回砝碼盒。 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)量程為10毫升的量筒。 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO氮的氧化物）和煙塵等。 白色污染（塑料垃圾等）(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 現(xiàn)象 磷 鐵 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 負(fù)極2 ：1質(zhì)量比：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。 海水中含有80多種元素。 （2）水污染（2）硬水與軟水硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。二、氫氣　H2物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）化學(xué)性質(zhì)：