《分子結(jié)構(gòu)和結(jié)合鍵》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 的組合成分子軌道。 ? 原 子軌道組成分子軌道時(shí)，必須滿足原子軌道的能量相近、軌道最大重疊和對(duì)稱性匹配。 價(jià)電子對(duì)數(shù)目與分子構(gòu)型 2 3 4 5 6 分子構(gòu)型：正四面體 甲烷 [ClO4]– 分子構(gòu)型：正四面體 含氧原子的情況：凈結(jié)果是 O原子不提供價(jià)電子。 解： P離子 的 正電荷 數(shù)為 5， 中心原子 P有 5個(gè) 價(jià)電子， Cl原子各提供 1個(gè)電子 ， 所以 P原子的 價(jià)層電子 對(duì)數(shù)為 （ 5+50） /2 = 5， 其排布方式為三角雙錐 。價(jià)電子包括價(jià)層軌道中 成鍵電子對(duì) (bp)和孤電子對(duì) (lp). ? 不同價(jià)電子對(duì)間排斥作用的順序?yàn)椋? lp－ lp ? lp－ bp ? bp－ bp ? 分子中的多重鍵按單鍵處理。 (2) 雜化軌道理論 同一原子中，不同原子軌道的線性組合，改變?cè)榆壍赖姆植挤较?，有利于成鍵，但原子軌道的數(shù)目不變。 五、 離子化合物的性質(zhì) ? 高熔點(diǎn) High melting points ? 高沸點(diǎn) High boiling points ? 易脆性 Brittleness ? 溶解性 Some are soluble, some not. 共價(jià)鍵理論 共享電子對(duì) ● ● (1) 價(jià)鍵理論 ? 共價(jià)鍵的本質(zhì) 是由于原子相互接近時(shí)軌道重疊（即波函數(shù)疊加），原子間通過(guò)共用自旋相反的電子對(duì)使能量降低而成鍵。 BornHaber 循環(huán)計(jì)算 U 四、離子化合物的類型 (1） 氯化鈉型是由兩種面心立方結(jié)構(gòu)的離子沿晶軸平移 1/2間距而成，配位數(shù)為 6。 ? 特點(diǎn)： 離子鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性。? 離子鍵理論 ? 共價(jià)鍵理論 ? 金屬鍵理論 分子結(jié)構(gòu)和結(jié)合鍵 ? 分子間作用力 離子鍵理論 一、離子鍵的形成 → Na +[:Cl:] 二、離子鍵及其特點(diǎn) ? 定義： 正負(fù)離子間的靜電吸引力叫做離子鍵 。如： Ca2+ (g) + 2Cl (g) CaCl2 (s) – ?H = U = 2260 kJ/mol ? 離子鍵強(qiáng)度 ： 用晶格能表示 BornLande 公式 U = Ve ∝ Z1Z2/r 其中： Ve 為正負(fù)離子間吸引力和排斥力達(dá)平衡時(shí)，體系的位能； Z Z2 分別為正負(fù)離子的電荷數(shù)； r為正負(fù)離子間距。 （ 3）離子結(jié)合成分較大的半導(dǎo)體材料 ZnS等，是由兩種各為面心立方結(jié)構(gòu)的離子沿空間對(duì)角線位移 1/4程度套構(gòu)而成的閃鋅礦結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為 4。 對(duì)鍵沒(méi)有貢獻(xiàn)，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對(duì)。 ? 若一個(gè)中心原子和幾個(gè)配位原子形成分子時(shí)，分子的幾何構(gòu)型取決于中心原子周?chē)膬r(jià)電子數(shù)目。 試判斷 PCl5 離子 的空間構(gòu)型 。 解： O是 H2O分子 的中心原子 ， 它有 6個(gè) 價(jià)電子 ， 與O化合的 2個(gè) H原子各提供 1個(gè)電子 ， 所以 O原子 價(jià)層
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