無機(jī)化學(xué)第十一章配合物結(jié)構(gòu)-全文預(yù)覽
【正文】 子的孤對電子進(jìn)入中心原子的空軌道，并雜化成一種規(guī)則的多面體。 立體異構(gòu) (stereo isomerism)是原子間連接方式相同但空間排列方式不同的異構(gòu) 。 幾何異構(gòu) 立體異構(gòu) 幾何異構(gòu) 對映異構(gòu) ?順反異構(gòu)：平面四邊形和八面體的配合物中配位體不止一種時，相同配體處于對位（ 180176。 例如 : [Cr(H2O)6]Cl [Cr(H2O)5Cl]Cl2異構(gòu)現(xiàn)象是由配位鍵的剛性和方向性決定的。氨 二（三苯基膦）合鉑（ Ⅱ ） ② 先陰離子配體，后陽離子和中性配體； K[PtCl3NH3] 三氯 6NH3 存在 [Cr(NH3)6 ]3+或 [Cr(NH3)5Cl ]2+ 是配合物 , 而 CaCl2如： 2KCl 配合物不一定是離子，也可以是中性分子。 配體為水、氨等中性分子或鹵離子、擬鹵離子(CN等 )、羥離子 (OH)、酸根離子等離子。 取少量硫酸四氨合銅晶體用水溶解后滴加過量濃鹽酸，得到 黃色透明溶液， 其中存在 [CuCl4]2。向 CuSO4溶液滴加過量氨水， 深藍(lán)色 都是[Cu(NH3)4]2+產(chǎn)生的顏色。 配合物的基本概念 配合物的定義 配離子的中心原子 一般為過渡金屬 ，特別是鐵系、鉑系、第 IB、 IIB族元素。 配合物是 具有空的價層軌道的原子或離子 (統(tǒng)稱中心原子 )和 一組能夠給予孤對電子或 π電子的分子或離子 (統(tǒng)稱配體 )以配位鍵結(jié)合 而形成的具有一定穩(wěn)定性和空間結(jié)構(gòu)的化合物。 C u ( N H3)42 +S O42 內(nèi)界 （配離子）中心原子外界離子配位原子配位體配位數(shù)配合物配位原子HFC lB rOSNPC2 +S O42 C uN H 3N H 3H 3 NH3NN H 2C uOH 2 N O CCC H 2OCOH 2 CCH 2H 2丙氨酸銅 復(fù)鹽與配合物 復(fù)鹽、水合物和氨合物不一定是配合物， 關(guān)鍵要看在水溶液中或其晶體中是否存在配離子 。6H2O不是配合物 CrCl3 配合物的命名 (1)從右到左 [ ]SCN 硫氰化 [ ] [ ]Cl2 二氯化 [ ] [ ]SO4 硫酸 [ ] K2[ ] [ ]酸鉀 H2[ ] [ ]酸 [ ] 2 [ ]配離子 (2)[ 內(nèi)界 ] 命名順序 : 配體數(shù)目 (一、二、三等 ) → 配體名稱 → 合 → 中心離子名稱 (氧化態(tài) Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 等 ) [Co(NH3)6]Cl3 三氯化 六氨合鈷 (Ⅲ ) [Cu(en)2]SO4 硫酸 二乙二胺 合銅 (Ⅱ ) H2[SiF6] 六氟合硅 (Ⅵ ) 酸 [Cu(H2O)4]2+ 四水合銅 (Ⅱ )配離子 (3) 多種配體共存時排列順序 ① 先無機(jī)配體，后有機(jī)配體； [PtC
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