無機化學第十一章配合物結(jié)構(gòu)-展示頁
2025-01-24 15:09本頁面
【正文】 離子、擬鹵離子(CN等 )、羥離子 (OH)、酸根離子等離子。 像 [Cu(H2O)4]2+、 [Cu(NH3)4]2+、 [CuCl4]2這樣的 由金屬原子（離子）與中性分子或者陰離子結(jié)合形成的復雜離子叫做配離子 (絡(luò)離子 )，其中的金屬原子（離子）是配離子形成體或 中心原子， 其中的 H2O、 NH Cl等叫做 配體。 取少量硫酸四氨合銅晶體用水溶解后滴加過量濃鹽酸，得到 黃色透明溶液， 其中存在 [CuCl4]2。Inanic Chemistry College of Chemical Engineering xifeng 第十一章 配合物結(jié)構(gòu) 配合物的價鍵理論 本章要求與作業(yè) 配合物的異構(gòu)現(xiàn)象和立體結(jié)構(gòu) 配合物的晶體場理論 配合物的基本概念 對于 CuSO4， 天藍色 是水合銅離子 [Cu(H2O)4]2+產(chǎn)生的顏色。向 CuSO4溶液滴加過量氨水， 深藍色 都是[Cu(NH3)4]2+產(chǎn)生的顏色。它也能在晶體里存在。 配合物的基本概念 配合物的定義 配離子的中心原子 一般為過渡金屬 ，特別是鐵系、鉑系、第 IB、 IIB族元素。 中心離子與配體通過 配位鍵結(jié)合在一起，一般是中心原子接受配體中的某原子的孤對電子形成的。 配合物是 具有空的價層軌道的原子或離子 (統(tǒng)稱中心原子 )和 一組能夠給予孤對電子或 π電子的分子或離子 (統(tǒng)稱配體 )以配位鍵結(jié)合 而形成的具有一定穩(wěn)定性和空間結(jié)構(gòu)的化合物。 配體中只有一個配位原子叫 單齒配體 ，有多個配位原子的叫 多齒配體 (又分 雙齒 、三齒、四齒等等 )。 C u ( N H3)42 +S O42 內(nèi)界 （配離子）中心原子外界離子配位原子配位體配位數(shù)配合物配位原子HFC lB rOSNPC2 +S O42 C uN H 3N H 3H 3 NH3NN H 2C uOH 2 N O CCC H 2OCOH 2 CCH 2H 2丙氨酸銅 復鹽與配合物 復鹽、水合物和氨合物不一定是配合物， 關(guān)鍵要看在水溶液中或其晶體中是否存在配離子 。 PtCl2存在 [PtCl4]2 是配合物，而光鹵石 — KCl6H2O不是配合物 CrCl3 8NH3不是配合物。 配合物的命名 (1)從右到左 [ ]SCN 硫氰化 [ ] [ ]Cl2 二氯化 [ ] [ ]SO4 硫酸 [ ] K2[ ] [ ]酸鉀 H2[ ] [ ]酸 [ ] 2 [ ]配離子 (2)[ 內(nèi)界 ] 命名順序 : 配體數(shù)目 (一、二、三等 ) → 配體名稱 → 合 → 中心離子名稱 (氧化態(tài) Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 等 ) [Co(NH3)6]Cl3 三氯化 六氨合鈷 (Ⅲ ) [Cu(en)2]SO4 硫酸 二乙二胺 合銅 (Ⅱ ) H2[SiF6] 六氟合硅 (Ⅵ ) 酸 [Cu(H2O)4]2+ 四水合銅
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