水分析化學試題問答題-全文預覽
【正文】 2+2H+Cr2O72+H2O鉻酸鉀不能指示終點；pH較高，在弱堿條件下，弱堿鹽NH4+要水解NH4++2H2O+H3+O，而NH3是配位劑，可與Ag+生成Ag（NH3）2+，影響分析結(jié)果。2莫爾法測定氯離子，為了準確測定應注意哪些問題？莫爾法測定因素離子時要注意三個問題 指示劑K2CrO4的用量要合適，一般C(CrO42) =103 mol2莫爾法準確滴定水樣中氯離子時，為什么要做空白試驗？莫爾法測定氯離子時，一般加入[CrO42]103 mol2配位滴定中怎樣消除其它離子的干擾而準確滴定？在某pH值條件下測定待測離子，其它離子干擾時，一般采用配位掩蔽，氧化 掩蔽，沉淀掩蔽等方法進行掩蔽。2是根據(jù)lgαY(H)≤lgKMY8計算出酸效應系數(shù)值后再查表找出對應的pH值。當然也不是pH越高越好，有的離子在pH值高時易生成氫氧化物沉淀。從表達式中[M]、[Y]是指平衡時游離濃度；[M]總、[Y]總是指系統(tǒng)中除已生成MY的金屬離子總濃度，EDTA各種形式的總濃度。1什么叫酸效應系數(shù)？酸效應系數(shù)與介質(zhì)的pH值什么關系？酸效應系數(shù)的大小說明了什么問題？酸效應系數(shù)是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的總濃度與游離Y4濃度的倍數(shù)。1，它的理論終點pH為多少？若用酚酞指示劑，有無終點誤差？ 理論終點pH=； 滴定終點pH=，與理論終點不一致，存在終點誤差。滴定終點為實際停止滴定時的pH值，它是由指示劑或其他方法指示的；一般理論終點與實際終點不相合，因此滴定分析存在終點誤差。,pH值的大幅度變化, 酸堿的濃度越大,酸的酸性越強,堿的堿性越強,突躍范圍則越大。用鹽酸滴定堿時，用酚酞指示劑由紅色變無色不好觀察用甲基橙指示劑是藍色變?yōu)榧t色，容易識別，所以用甲基橙作指示劑?；A就是標準物質(zhì)和待測物質(zhì)完全反應，物質(zhì)之間的量的關系符合反應式中的計量關系。%、177。分析化學試題問答題 基準物質(zhì)應符合哪些條件？純度高；穩(wěn)定；易溶解；有較大的摩爾質(zhì)量；定量參加反應，無副反應；試劑的組成與化學式完全相符。K2Cr2O7法和比色法測鐵相對誤差分別為177。定量分析的基礎是什么？ 定量分析是將一已知準確濃度的試劑溶液和被分析物質(zhì)的組分定量反應完全，根據(jù)反應完成時所消耗的試劑溶液和用量，計算出被分析物質(zhì)含量的方法。為什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指標劑，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定 NaOH/H2O溶液時用甲基橙指示劑而不用酚酞？ 人的視覺對紅色比較敏感，用堿滴定鹽酸用酚酞指示劑，終點是由無色變?yōu)榧t色終點敏銳；而用甲基橙作指示劑終點是紅色變?yōu)樗{色，不好觀察，因而用酚酞指示劑。什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？ 酸堿滴定的pH突躍范圍是指在fpH滴定曲線圖上，f=177
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