初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納及練習(xí)題-全文預(yù)覽
【正文】 葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟遲緩。1．氮肥：（莖和葉）氮肥對(duì)植物的生命活動(dòng)以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用，作物缺氮會(huì)綠色褪淡，生長緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下降，果小皮硬。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。(2)溶解時(shí)加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(2)傾倒液體時(shí)，液面超過濾紙邊緣。過濾：玻璃棒起引流作用。(2)蒸發(fā)溶液時(shí)要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時(shí)易進(jìn)濺。(4)過濾時(shí)最好先讓上層濾液濾過，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進(jìn)入漏斗后可能堵塞濾紙纖維的間隙，使過濾速度過慢。（3）．過濾應(yīng)注意：(1)疊好的濾紙放入漏斗后，應(yīng)緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。（4）．食鹽可以用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成各種風(fēng)味獨(dú)特的食品。鹽是一類物質(zhì)的總稱，食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種。（我們測(cè)得值一般為整數(shù)）測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水蒸餾水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。3．生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaO+H2O====Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟4．氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對(duì)皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)注意安全。使用時(shí)要十分小心。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應(yīng)原理）三、幾種常見的堿1．潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（5）酸與鹽反應(yīng)HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。④．處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。①．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。4．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。(2)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心。）2．用途：鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。二、幾種常見的酸1．鹽酸是HCl的水溶液。， (1)．溶液由紫色變成紅色。5．金屬資源保護(hù)(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用常見的酸和堿一、酸堿指示劑1．酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。具有吸水性，它能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至鐵被完全銹蝕。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕。(2)反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗(yàn)它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。（2）．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。鐵粉和銀粉一般均為黑色金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁 人體中含量最高的金屬元素——鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀硬度最高的金屬——鉻 熔點(diǎn)最高的金屬——鎢 密度最小的金屬——鋰 熔點(diǎn)最低的金屬——汞 密度最大的金屬——鋨二、金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來。還需考慮的因素：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對(duì)環(huán)境的影響。金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：（1）．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。冶煉原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe注意：(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱；反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。四、鐵制品鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)。②為其穿一層耐腐蝕的外衣。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。（強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑3．濃硫酸：無色液體無味；(1)有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。使用澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。(1)．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫做苛
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