初三化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)歸納及練習(xí)題-展示頁
2025-01-23 10:30本頁面
【正文】 作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。5．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。3．生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaO+H2O====Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟4．氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應(yīng)注意安全。氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。使用時要十分小心。2．氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應(yīng)原理）三、幾種常見的堿1．潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。加熱時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（5）酸與鹽反應(yīng)HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。⑤．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。④．處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。③．改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。①．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黃色溶液）；鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反應(yīng)）如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。4．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。(2)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時必須十分小心。硫酸（H2SO4）重要化工原料。）2．用途：鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。二、幾種常見的酸1．鹽酸是HCl的水溶液。：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。， (1)．溶液由紫色變成紅色。2．變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。5．金屬資源保護(hù)(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用常見的酸和堿一、酸堿指示劑1．酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。鐵制品的防護(hù)措施①把鐵制品放在非酸性的干燥的環(huán)境中。具有吸水性，它能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至鐵被完全銹蝕。xH2O。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。(2)反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。農(nóng)藥波爾多液的成分為：硫酸銅和熟石灰含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)；含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3)；含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。（2）．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。鐵粉和銀粉一般均為黑色金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁 人體中含量最高的金屬元素——鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀硬度最高的金屬——鉻 熔點(diǎn)最高的金屬——鎢 密度最小的金屬——鋰 熔點(diǎn)最低的金屬——汞 密度最大的金屬——鋨二、金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來。、金屬的物理性質(zhì)常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同用途：主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。三、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)。金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：（1）．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。（3）．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。冶煉原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe注意：(1)實(shí)驗前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱；反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。把鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。四、鐵制品鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵銹的主要成分是Fe2O3鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)。故鐵銹反而能加速里層鐵的生銹。②為其穿一層耐腐蝕的
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1