化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案高二化學(xué)雜化軌道理論簡(jiǎn)介-全文預(yù)覽
【正文】 NH4+ 4. 注意： 。時(shí)，其排斥能最小，所以 sp 雜化軌道成鍵時(shí)分子呈直線形；對(duì) sp2雜化來(lái)說(shuō)，當(dāng)鍵角為 120176。但只有在形成分子的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生雜化，孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。 （學(xué)生思考，總結(jié)） 4. 幾種常見(jiàn)分子中心原子雜化類(lèi)型 讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解答實(shí)際問(wèn)題。 放 影 圖片： 解釋 sp3雜化 放影圖片： 7. 通過(guò)以上分析學(xué)習(xí)，我們有什么收獲？ 8. 課內(nèi)演 （ 3） sp3雜化 —— 四面體形： sp3 雜化軌道是由一個(gè) ns 軌道和三個(gè) np 軌道組合而成，每個(gè) sp3 雜化軌道都含有 41 s 和 43 p 的成分， sp3 雜化軌道間的夾角為 109176。如圖 2— 21。 3. 談?wù)勲s化與雜化軌道的概念 4. 雜化的類(lèi)型很多 ，常見(jiàn)的
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