化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案高二化學(xué)雜化軌道理論簡介-在線瀏覽
2025-02-25 20:38本頁面
【正文】 1. 提出問題：甲烷分子呈正四面體形結(jié)構(gòu)，它的 4 個(gè) C— H 鍵的鍵長相同， H— C— H的鍵角為 109176。28’。為什么？ 2. 放影，請(qǐng)同學(xué)們觀察右邊圖片： 1. 學(xué)生查閱課本第 39 頁及資料，歸納如下： …… 碳原子的 2s 軌道和 3 個(gè) 2p 軌道會(huì)發(fā)生混雜，混雜時(shí)保持軌道總數(shù)不變， …… 這 4 個(gè)軌道是由 1 個(gè) s 軌道和 3 個(gè) p軌道雜化形成的（如圖 220）當(dāng)碳原子跟 4 個(gè)氫原子結(jié)合時(shí)，碳原子以 4 個(gè) sp3雜化軌道分別與 4 個(gè)氫原子的 1s 軌道重疊，形成 4 個(gè) C— H σ鍵，因此呈正四面體的分子構(gòu)型。 展 示 圖片，增強(qiáng)直觀性，便于學(xué)生理解。 解釋 sp2雜化： 學(xué)生查閱課本回答： 2. 雜化是指在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道，這種軌道重新組合的過程叫做雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。呈直線形。 （ 2） sp2雜化 —— 平面三角形 ： sp2雜化軌道是由一個(gè) ns 軌道和
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