高二化學(xué)選修4《酸堿中和滴定》練習(xí)題-全文預(yù)覽
【正文】 滴定結(jié)束后氣泡消失 偏大 滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下 偏大 將移液管尖嘴部分的液體吹出 偏大 滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出 偏小 用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又還原成黃色，不處理就計(jì)算 偏小 [同步練習(xí) ] 一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是（ ） A、由紅色變橙色 B、由黃色變紅色 C、由黃色變橙色 D、由橙色變黃色 一支 25mL 滴定管，內(nèi)盛溶液液面在 刻度處，當(dāng)將滴定管內(nèi)液體全部排出時(shí)，所得液體的體積是（ ） A、 B、 C、小于 D、大于 中和滴定中，用濃度為 C mol取此鹽酸 20mL（稀釋到 200mL）。 D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)并記錄。 例 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某 NaOH 溶液的濃度。 ②加入待測(cè)液前，應(yīng)用待測(cè)堿液清洗堿式滴定管。 指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處 。 附：酸、堿中和滴定實(shí)驗(yàn)裝置和操作示意圖， 【典型例題】 例 準(zhǔn)確量取 KMnO4溶液可以選用的儀器是（ ） A、 50mL量筒 B、 10mL量筒 C、 50mL酸式滴定管 D、 50mL堿式滴定管 解析；本題考查了滴定管的結(jié)構(gòu)使用及測(cè)量精度。 （ 3）滴定管規(guī)格常有 和 。 待測(cè)液濺到錐形瓶外或在瓶壁內(nèi)上方附著未被標(biāo)準(zhǔn)液中和，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度偏低。 滴定過(guò)程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，或盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管漏液，讀數(shù)時(shí)， V 標(biāo) 偏大，造成測(cè)定結(jié)果是待測(cè)液濃度 偏大 。因此，滴定時(shí)引起誤差的錯(cuò)誤操作常有以下幾點(diǎn)： 錐形瓶水洗后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗，再取液，待測(cè)液實(shí)際用量增大造成測(cè)定結(jié)果是濃度 偏高 。 再重復(fù)上述操作一次或兩次。 （ 5）向錐形瓶中加入 2 滴指示劑。 試劑：標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液，待測(cè)濃度的溶液，指示劑。 例如： 2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+2H2O 由 H2SO4NaOH 1mol 2mol C 酸 本節(jié)重點(diǎn)是掌握中和滴定的方法，難點(diǎn)是中和滴定的操作技術(shù)和實(shí)驗(yàn)誤差分析。 第四節(jié) 酸堿中和滴定 [學(xué)習(xí)目標(biāo) ] 理解酸堿中和滴定的基本原理。 [學(xué)法指導(dǎo)與知識(shí)提要 ] 中和滴定是化學(xué)分析中的一種重要方法，滴定操作技術(shù)要求比較嚴(yán)格。H 2O＝ (NH4)2SO4+2H2O 反應(yīng)中，起反應(yīng)的酸、堿物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 二、中和滴定操作 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺(tái)。 （ 4）往 錐形瓶 中加入 一定體積 (一般為 )的待測(cè)液 注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能用待測(cè)液潤(rùn)洗， 否則結(jié)果會(huì)偏高， 錐形瓶取液時(shí)要 用滴定管 （或用相應(yīng)體積規(guī)格的移液管） ，不能用量筒。 滴定操作 左手 操作 滴定管 ，右手搖動(dòng) 錐形瓶 ，眼睛注意觀察 錐形瓶中溶液 顏色變化，到 最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變 ， 且 半分鐘不再變化 為止，記下刻度讀數(shù)。 三、中和滴定誤差分析 從以上計(jì)算數(shù)學(xué)式可知，造成滴定誤差的關(guān)鍵因素是：①標(biāo)準(zhǔn)液濃度是否準(zhǔn)確 ②待測(cè)液體積 ③滴定時(shí)耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 滴定前滴定管 尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡作標(biāo)準(zhǔn)液體積計(jì)算，造成測(cè)定結(jié)果濃度 偏高 。造成計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)液體積差偏小，待測(cè)液測(cè)定結(jié)果濃度 偏低 。 （ 2）滴定管使用時(shí)，下端沒(méi) 有刻度部分液體不能用于滴定。而酸、堿恰剛巧完全中和時(shí)，溶液不一定呈中性。 例 某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下： ①取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈； ②加入待測(cè)的 NaOH 溶液，記錄液面刻度讀數(shù)； ③用酸式滴定管放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸清洗的潔凈錐形瓶中，并加入適量蒸餾水； ④加入兩滴酚酞試液（錐形瓶?jī)?nèi)）； ⑤滴定時(shí)邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化； ⑥當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成淺紅色時(shí)，即停止滴定； ⑦記錄液面刻度讀數(shù)； ⑧根據(jù)兩次滴定讀數(shù)得出 NaOH 溶液體積為 22mL。已知 C 酸 、 v 酸 滴定讀出 v 堿 ，照樣可計(jì)算求得 C堿 ，但在過(guò)程中有一些操作的錯(cuò)誤。 ⑧ NaOH的體積應(yīng)精確到 ，估
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