高二化學選修4《酸堿中和滴定》練習題-全文預覽
【正文】 滴定結(jié)束后氣泡消失 偏大 滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下 偏大 將移液管尖嘴部分的液體吹出 偏大 滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出 偏小 用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又還原成黃色，不處理就計算 偏小 [同步練習 ] 一、選擇題（每題只有一個選項符合題意） 用鹽酸作標準液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當?shù)味ㄟ_終點時，溶液顏色變化是（ ） A、由紅色變橙色 B、由黃色變紅色 C、由黃色變橙色 D、由橙色變黃色 一支 25mL 滴定管，內(nèi)盛溶液液面在 刻度處，當將滴定管內(nèi)液體全部排出時，所得液體的體積是（ ） A、 B、 C、小于 D、大于 中和滴定中，用濃度為 C mol取此鹽酸 20mL（稀釋到 200mL）。 D．達到滴定終點時，俯視讀數(shù)并記錄。 例 實驗室用標準鹽酸溶液測定某 NaOH 溶液的濃度。 ②加入待測液前，應用待測堿液清洗堿式滴定管。 指出上述實驗過程中的錯誤之處 。 附：酸、堿中和滴定實驗裝置和操作示意圖， 【典型例題】 例 準確量取 KMnO4溶液可以選用的儀器是（ ） A、 50mL量筒 B、 10mL量筒 C、 50mL酸式滴定管 D、 50mL堿式滴定管 解析；本題考查了滴定管的結(jié)構(gòu)使用及測量精度。 （ 3）滴定管規(guī)格常有 和 。 待測液濺到錐形瓶外或在瓶壁內(nèi)上方附著未被標準液中和，測定結(jié)果待測液濃度偏低。 滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，或盛標準液滴定管漏液，讀數(shù)時， V 標 偏大，造成測定結(jié)果是待測液濃度 偏大 。因此，滴定時引起誤差的錯誤操作常有以下幾點： 錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，再取液，待測液實際用量增大造成測定結(jié)果是濃度 偏高 。 再重復上述操作一次或兩次。 （ 5）向錐形瓶中加入 2 滴指示劑。 試劑：標準濃度的溶液，待測濃度的溶液，指示劑。 例如： 2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+2H2O 由 H2SO4NaOH 1mol 2mol C 酸 本節(jié)重點是掌握中和滴定的方法，難點是中和滴定的操作技術和實驗誤差分析。 第四節(jié) 酸堿中和滴定 [學習目標 ] 理解酸堿中和滴定的基本原理。 [學法指導與知識提要 ] 中和滴定是化學分析中的一種重要方法，滴定操作技術要求比較嚴格。H 2O＝ (NH4)2SO4+2H2O 反應中，起反應的酸、堿物質(zhì)的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比。 二、中和滴定操作 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺。 （ 4）往 錐形瓶 中加入 一定體積 (一般為 )的待測液 注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能用待測液潤洗， 否則結(jié)果會偏高， 錐形瓶取液時要 用滴定管 （或用相應體積規(guī)格的移液管） ，不能用量筒。 滴定操作 左手 操作 滴定管 ，右手搖動 錐形瓶 ，眼睛注意觀察 錐形瓶中溶液 顏色變化，到 最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變 ， 且 半分鐘不再變化 為止，記下刻度讀數(shù)。 三、中和滴定誤差分析 從以上計算數(shù)學式可知，造成滴定誤差的關鍵因素是：①標準液濃度是否準確 ②待測液體積 ③滴定時耗標準液的體積。 滴定前滴定管 尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡作標準液體積計算，造成測定結(jié)果濃度 偏高 。造成計算標準液體積差偏小，待測液測定結(jié)果濃度 偏低 。 （ 2）滴定管使用時，下端沒 有刻度部分液體不能用于滴定。而酸、堿恰剛巧完全中和時，溶液不一定呈中性。 例 某學生做中和滴定實驗的過程如下： ①取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈； ②加入待測的 NaOH 溶液，記錄液面刻度讀數(shù)； ③用酸式滴定管放出一定量標準酸液，置于未經(jīng)標準酸清洗的潔凈錐形瓶中，并加入適量蒸餾水； ④加入兩滴酚酞試液（錐形瓶內(nèi)）； ⑤滴定時邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化； ⑥當小心滴到溶液由無色變成淺紅色時，即停止滴定； ⑦記錄液面刻度讀數(shù)； ⑧根據(jù)兩次滴定讀數(shù)得出 NaOH 溶液體積為 22mL。已知 C 酸 、 v 酸 滴定讀出 v 堿 ，照樣可計算求得 C堿 ，但在過程中有一些操作的錯誤。 ⑧ NaOH的體積應精確到 ，估
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