[初一理化生]2008年高考題匯編七——化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡帶解析-全文預(yù)覽
【正文】 考網(wǎng) 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 第 6 頁 共 11 頁 (3）消耗的 O2物質(zhì)的量： m olm olL Lm ol ?? 生成的 SO3物質(zhì)的量： mo lmo l ?? SO2和 SO3的物質(zhì)的量和： m olm olL L ? 反應(yīng)前的 SO2物質(zhì)的量： molmolL L ? SO2的轉(zhuǎn)化率： %% ??m olm ol (4）在給定的條件下，溶液呈強酸性， BaSO3 不會沉淀。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量 NaOH溶液，氣體體積減少了 ；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收 O2，氣體的體積又減少了 （以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。 s)。 (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 ___________。 14．（ 08上海卷） 在 2L 密閉容器中， 800℃時反應(yīng) 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)體系中， n(NO)隨時間的變化如表： ? 中學(xué)教 考網(wǎng) 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 第 5 頁 共 11 頁 (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式： K＝ ___________________。 答案： (1)放熱 。 (2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度， A的轉(zhuǎn)化率 ______(填 “ 增大 ”“ 減小 ”“ 不變 ”) ， 原因是 ____________________________________________； (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響 ?_______________，原因是 _________。 12． （ 08 山東卷） 高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù) K= ( ) ( )( ) ( )cc?? 222CO HOCO H.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。 答案： A、 D 11．（ 08 寧夏卷） 將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： ① NH4I(s) NH3(g)＋ HI(g)；② 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)。下列說法正確的是（ ） A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的 WI2（ g）會分解出 W1W重新沉積到燈絲上 B．燈絲附近溫度越高， WI2（ g）的轉(zhuǎn)化率越低 C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 12( ) ( )()c W c IK c WI? D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢 解析： 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動。 a與 b的關(guān)系是 （ ） A． a＞ b B． a=b C． a＜ b D．無法確定 解析： 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前 者恒溫，后者相對前者，溫度升高。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 ( ) 解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。 6．（ 08四川卷） 在密閉的容器中進行如下的反應(yīng)： H2(G＋ I2(g) 2HI(g)，在溫度 T1和 T2時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是 ( ) A． T1＞ T2，△ H＞ 0 B． T1＞ T2，△ H＜ 0 C． T1＜ T2，△ H＞ 0 D． T1＜ T2，△ H＜ 0 解析：根據(jù)“先拐現(xiàn)平數(shù)字大”的原則，從圖可以看出，反應(yīng)時的 溫度 T2＞ T1，且溫度越 高， HI 的量越少，說明升高溫度，平衡向逆 反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△ H＜ 0。 L－ 1的 NaOH恰好反應(yīng) 解析： 該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，減小 SiCl4轉(zhuǎn)化率， A錯；該 反應(yīng)為逆反應(yīng)，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于 QkJ， B 錯；反應(yīng)至 4min 時， HCl的濃度為 ，表示的反應(yīng)速率為： v（ HCl） =，換算為 v（ H2）=， C錯；當(dāng)放熱 ，說明反應(yīng)的 SiCl4為 ，生成 HCl ，其與 100mL1mol/L 的 NaOH恰好反應(yīng)， D正確。 5．（ 08 北京卷） 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋ 2H2(g)===Si(s)＋ 4HCl(g)；△ H＝＋ QkJ 2．（ 08 全國Ⅱ卷） 在相同溫度和壓強下，對反應(yīng) CO2(g)＋ H2(g) CO(g)＋ H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表 CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四種情況達到平衡后， n(CO)的大小順序是 ( ) A．乙
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